WikiDer > Bildungsenthalpie

Das Bildungsenthalpie (unter Standardbedingungen) ${Displaystil Delta H_{f}^{0}}$ ist die Menge Energie benötigt um einen zu bilden Maulwurf von a Verknüpfung ab dem Elemente in ihrer stabilsten Form. Die Bildungsenthalpie von a exotherme Reaktion ist negativ.

Prinzip

Produkte werden (virtuell) gebaut von Kohlenstoff eingebaut werden basierend auf Graphit, Wasserstoff auf der Grundlage von huh₂, Sauerstoff mit O₂ (Sauerstoffgas) und Halogene auf der Grundlage von f₂, Cl₂, Bruder₂ und ich₂. Das Enthalpie (Energiegehalt) dieser Ausgangsstoffe ist daher gleich 0. Wenn die stabilste Form ein Gas ist, dann ist der Energiegehalt dieses Gases bei 1 Bar gleich 0 setzen. Außerdem hängt die Bildungsenthalpie von der Temperatur ab. Die Bildungsenthalpie einer Verbindung bei Raumtemperatur wird beispielsweise berechnet, indem der stabilste Zustand der Elemente bei Raumtemperatur auf 0 gesetzt wird.

Kann die Verbindung nicht in einer Reaktion aus den Elementen hergestellt werden, wird die Bildungsenthalpie mit dem Hessisches Recht. Eine Ausnahme von der Verwendung der stabilsten Form ist Phosphor: weil weißer Phosphor leichter rein zu erhalten als die anderen, stabileren Allotrope, wird weißer Phosphor als Nullpunkt für die Bildungsenthalpie von Phosphorverbindungen verwendet.^[1]

Anwendung

Die Bildungsenthalpie kann verwendet werden, um die Enthalpieänderung für jede Reaktion zu berechnen, wiederum basierend auf dem Hessschen Gesetz. Dazu werden die Bildungsenthalpien der Produkte addiert und um die der Edukte reduziert. Ein negativer Wert bedeutet, dass bei der Reaktion Energie freigesetzt wird.

Siehe auch

• Kalorimetrie
• Verbrennungswärme