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Waterstofperoxide
Wasserstoffperoxid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Wasserstoffperoxid
Allgemeines
Molekularformelhuh2Ö2
IUPAC-NameWasserstoffperoxid
Andere NamenHydroperoxid, Peroxan, Dihydrogenperoxid, Sauerstoffwasser
Molmasse34,01468 G/Maulwurf
LÄCHELN
OO
in Chile
1/H2O2/c1-2/h1-2H
CAS-Nummer7722-84-1
EG-Nummer231-765-0
PubChem784
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
ÄtzendSchädlich
Achtung
H-SätzeH302 - H318
EUH-SätzeNein
P-SätzeP280 - P305 P351 P338
Karzinogenmöglich (IARC Klasse 3)
EG-Indexnummer008-003-00-9
UN-Nummer2015
ADR-KlasseGefahrenklasse 5.1
LD50 (Ratten)(Oral) 350mg/kg[1]
(dermal) 3000[1] mg/kg
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFlüssigkeit[1]
Farbefarblos
Dichte(bei 20°C) 1,45[1] g/cm³
Schmelzpunkt(35%ige Lösung) −33 °C[1]
(reine Materie) −0.41[1] °C
Siedepunkt(35%ige Lösung) 108 °C[1]
(Reinstoff) 150,2[1] °C
Dampfdruck(bei 20°C) 190[1] pa
Gut löslich inWasser[1]
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Wasserstoffperoxid, auch bezeichnet als Sauerstoff Wasser, ist ein anorganische Verbindung von Wasserstoff und Sauerstoff, Mit als Bruttoformel huh2Ö2. Es wurde in 1818 entdeckt von Louis Jacques Thenard. Typischerweise wird es kommerziell gehandelt als Lösung in Wasser.

Produktion

Wasserstoffperoxid wurde erstmals beschrieben von Louis Jacques Thenard wer hat Wasserstoffperoxid hergestellt von Bariumperoxid (BaO2) um zu antworten mit Salpetersäure (HNO3). Ein anderer Weg ist durch Elektrolyse und durch ein Autoredox Reaktion mit Wasser.

Das heute am häufigsten verwendete Verfahren ist das sogenannte Anthrachinon- oder Riedl-Pfleiderer-Verfahren, die erstmals in der angewendet wurde Zweiter Weltkrieg durch ICH G. Farbenindustrie in Deutschland. In diesem Fall ein Anthrachinon-Derivat katalytisch mit Wasserstoffgas in das entsprechende Hydrochinon umgewandelt. Das wird mit Sauerstoffgas oder mit sauerstoffreicher Luft oxidiert, wodurch zusammen mit Wasserstoffperoxid wieder das ursprüngliche Anthrachinon-Derivat entsteht:

Ablauf des Riedl-Pfleiderer-Verfahrens

Im Jahr 2014 wurden weltweit mehr als 4,3 Millionen Tonnen Wasserstoffperoxid produziert. Schätzungen gehen davon aus, dass die Produktion im Jahr 2019 5 Millionen Tonnen überschreiten wird.[2]

Struktur und Eigenschaften

Das Molekül hat ein Sauerstoffatom mehr als das wesentlich stabilere Wasser. Die Bindung zwischen den beiden Sauerstoffatomen, das sogenannte Peroxidbindung, lässt sich leicht freisetzen und bildet zwei OH-Radikale:

Da diese Radikale leicht mit anderen Sauerstoffradikalen (bis zu Sauerstoffgas) oder mit anderen Stoffen, neue Radikale bilden und damit eine Art Kettenreaktion in Gang setzen, ist eine Lösung von Wasserstoffperoxid extrem reaktiv.

Anwendungen

Wasserstoffperoxid wird unter anderem als Desinfektionsmittel, zum Beispiel mit Entzündung in dem Mundhöhle, Desinfektion von Wasser trinken, wenn bleichen zum Beispiel beim Bleichen von Stoffen, Zähne, Knochen und ihr (bleichen).

35 % Wasserstoffperoxid wird in der pharmazeutischen Industrie häufig zur Dekontamination steriler Umgebungen verwendet. Die Flüssigkeit wird gasförmig verdampft. Diese Technik wird VHP, verdampftes Wasserstoffperoxid genannt.[3]

Diese desinfizierende und bleichende Kraft wird durch die oxidierend Wirkung von Wasserstoffperoxid. Aus diesem Grund wird Wasserstoffperoxid häufig in Labore und bei der Herstellung einiger organischer Stoffe.

Gemischt mit anderen Chemikalien diente es als einer der Sauerstofflieferanten beim Antrieb der Deutsche Raketenflugzeug Messerschmitt Me 163 Komet von dem Zweiter Weltkrieg. Die Katastrophe mit dem Russisch AderU-BootKursky wurde wahrscheinlich durch das Leck eines Wasserstoffperoxidtanks in einem Torpedo.

Lösungen mit einer Stärke zwischen 3% und 12% sind im Handel rezeptfrei erhältlich. Stärkere Lösungen können vorbereitet werden, sind aber potenziell explosiv und ist daher mit äußerster Vorsicht zu handhaben.

Zersetzung

Wasserstoffperoxid ist sehr reaktiv, aber auch instabil. Es zersetzt sich mit der Zeit im Wasser und Sauerstoffgas über ein Auto-Redox-Reaktion:

Diese Reaktion ist spontan, läuft aber ab kinetisch sehr langsam gesehen. Es kann beschleunigt werden, indem die Temperatur erhöht oder verwendet wird Katalysatoren, wie Mangan(IV)oxid, Kaliumpermanganat, Kaliumjodid, Silber-, Platin wenn es EnzymKatalase.

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