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Zinkchlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Allgemeines
Molekularformel	ZnCl2
Molmasse	136,29 G/Maulwurf
CAS-Nummer	7646-85-7
EG-Nummer	231-592-0
Beschreibung	weißes Puder
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H314 - H410
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P280 - P305 P351 P338 - P310 - P501
Hygroskopisch?	Ja
Lager	An einem kühlen und trockenen Ort unter einer inerten Atmosphäre (Stickstoffgas)
UN-Nummer	2331
ADR-Klasse	Klasse 8 PG III
LD50 (Ratten)	(Oral) 350mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2.907 g/cm³
Schmelzpunkt	290 °C
Siedepunkt	732 °C
Löslichkeit im Wasser	4300 g/l
Gut löslich in	Wasser, Ethanol
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Zinkchlorid ist eine Verbindung der Elemente Zink und Chlor.

In seiner reinen Form ist es ein farbloser oder weißer Feststoff. Die Substanz ist sehr hygroskopisch und sehr gut wasserlöslich. Vier kristalline Modifikationen sind bekannt (α-, β-, γ- und δ-ZnCl₂). Davon jedoch nur das δ-ZnCl₂ Phase auf, wenn das Material wirklich wasserfrei ist. All diese Strukturen basieren auf einem Tetraeder von Chloratomen um ein zentrales Zinkatom, aber die Anordnung der Tetraeder ist unterschiedlich. Bei Vorhandensein von Feuchtigkeitsspuren werden auch die anderen Formen gefunden. Die Farbe wird dann hellgelb. δ-ZnCl₂ schmilzt bei 317°C, bei ausreichender Abkühlung bildet die Substanz ein transparentes Glas.

Zinkchlorid ist ein ziemlich starkes Lewis-Säure. In der organischen Chemie wird es mit konzentriertem Salzsäure zur Umwandlung von Alkoholen in Chloride verwendet. Diese Mischung ist bekannt als Lucas-Reagenz.

Hydratisiert

Es gibt fünf bekannte Hydrate von Zinkchlorid: ${displaystyle {ce{ZnCl2.{mathit {n}}H2O}}}$ mit nein = 1; 1,5; 2,5; 3 und 4.^[1] Das Tetrahydrat ${displaystyle {ce{ZnCl2.4H2O}}}$ fällt aus einer wässrigen Lösung von Zinkchlorid aus.^[1]