WikiDer > Гидрид полония

Polonium hydride
Гидрид полония
Модель заполнения пространства молекулы полонида водорода
Имена
Предпочтительное название IUPAC
Гидрид полония
Систематическое название ИЮПАК
Polane
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
25163, 169602
Характеристики
PoH2
Молярная масса210,998 г / моль
Температура плавления -35,3 ° С (-31,5 ° F, 237,8 К)[1]
Точка кипения 36,1 ° С (97,0 ° F, 309,2 К)[1]
Родственные соединения
Другой анионы
ЧАС2О
ЧАС2S
ЧАС2Se
ЧАС2Te
Другой катионы
TlH3
PbH4
БиГ3
Шляпа
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
Ссылки на инфобоксы

Гидрид полония (также известный как дигидрид полония, полонид водорода, или же полейн) представляет собой химическое соединение с формулой ПоЧАС2. Это жидкость при комнатной температуре, второй халькогенид водорода с этим свойством после воды. Он очень нестабилен химически и имеет тенденцию разлагаться на элементарные полоний и водород; как и все соединения полония, он очень радиоактивен. Это летучий и очень лабильный соединение, из которого многие полониды можно вывести.[2]

Подготовка

Гидрид полония не может быть получен путем прямой реакции элементов при нагревании. Другие неудачные пути синтеза включают реакцию тетрахлорид полония (PoCl4) с литийалюминийгидрид (LiAlH4), который производит только элементарный полоний, а реакция соляная кислота с полонид магния (MgPo). Тот факт, что эти пути синтеза не работают, может быть вызван радиолиз гидрида полония при образовании.[3]

Следовые количества гидрида полония могут быть получены путем взаимодействия соляной кислоты с полониевым покрытием. магний фольга. В дополнение распространение следовых количеств полония в палладий или же платина который насыщен водородом (см. гидрид палладия) может быть связано с образованием и миграцией гидрида полония.[3]

Характеристики

Гидрид полония является более ковалентным соединением, чем большинство гидридов металлов, потому что полоний находится на границе между металлы и металлоиды и обладает некоторыми неметаллическими свойствами. Это промежуточное звено между галогенид водорода подобно хлористый водород и гидрид металла подобно Станнане.

Он должен иметь свойства, аналогичные свойствам селенид водорода и теллурид водорода, Другой пограничные гидриды. Он очень нестабилен при комнатной температуре и должен храниться в морозильной камере, чтобы предотвратить его превращение в элементарный полоний и водород; это потому что это эндотермический соединение, подобное более легкому теллуриду водорода и селениду водорода, и распадается на составляющие его элементы, выделяя при этом тепло. Количество тепла, выделяемого при разложении гидрида полония, превышает 100 кДж / моль, самый большой из всех водородных халькогениды.

Гидрид полония - жидкость из-за силы Ван дер Ваальса, и не по той же причине, по которой воды (оксид водорода) жидкий (водородная связь).

Предполагается, что, как и другие халькогениды водорода, полоний может образовывать два типа соли: полонид (содержащий Po2− анион) и один из гидрида полония (содержащий –PoH, который был бы аналогом полония тиол, селенол и теллурол). Однако соли гидрида полония неизвестны. Пример полонида: полонид свинца (PbPo), который встречается в природе как вести формируется в альфа-распад полония.[4]

С гидридом полония трудно работать из-за экстремального радиоактивность полония и его соединений и был приготовлен только в очень разбавленных количествах индикаторов. В результате его физические свойства точно не известны.[3] Также неизвестно, образует ли гидрид полония кислый раствор в воде, как его более легкие гомологи, или, если он ведет себя больше как гидрид металла (см. также водородный астатид).

Рекомендации

  1. ^ а б Холлеман, Арнольд Ф .; Виберг, Эгон; Виберг, Нильс (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (на немецком языке) (102 изд.). Вальтер де Грюйтер. п.627. ISBN 978-3-11-017770-1.
  2. ^ Холлеман, Арнольд Фредерик; Виберг, Эгон (2001), Виберг, Нильс (ред.), Неорганическая химия, переведенный Иглсоном, Мэри; Брюэр, Уильям, Сан-Диего / Берлин: Academic Press / De Gruyter, p. 594, г. ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ а б c Багналл, К. В. (1962). «Химия полония». Успехи неорганической химии и радиохимии. Нью-Йорк: Академическая пресса. С. 197–230. ISBN 9780120236046. Получено 7 июня, 2012.
  4. ^ Вейгель, Ф. (1959). «Химия полония». Angewandte Chemie. 71: 289–316. Дои:10.1002 / ange.19590710902.