WikiDer > Теллуровая кислота

Telluric acid
Теллуровая кислота
Скелетная формула орто-теллуровой кислоты
Шаровидная модель ортотеллуровой кислоты
Имена
Название ИЮПАК
Гексагидроксидотеллур
Другие имена
Ортотеллуровая кислота, гидроксид теллура (VI)
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.029.334 Отредактируйте это в Викиданных
UNII
Характеристики
ЧАС6О6Te
Молярная масса229,64 г / моль
Внешностьбелый моноклинический кристаллы
Плотность3,07 г / см3
Температура плавления 136 ° С (277 ° F, 409 К)
50,1 г / 100 мл при 30 ° C[1]
Кислотность (пKа)7,68, 11,0 при 18 ° C[1]
Основание конъюгатаТеллурат
Структура
восьмигранный
0 D
Опасности
Главный опасностиразъедающий
Родственные соединения
Другой анионы
гидротеллуровая кислота
теллуристая кислота
теллурид водорода
Родственные соединения
Тефлиевая кислота,
Серная кислота
Селеновая кислота
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Теллуровая кислота это химическое соединение с формула Те (ОН)6. Это белое твердое вещество, состоящее из октаэдрического Те (ОН)6 молекулы, которые сохраняются в водном растворе.[2] Есть две формы, ромбоэдрическая и моноклинная, и обе содержат октаэдрический Te (OH).6 молекулы.[3]Теллуровая кислота - это слабая кислота который двухосновный, формируя теллурировать соли с сильные основы и водородные соли теллурата с более слабыми основаниями или при гидролизе теллуратов в воде.[3][4]

Подготовка

Теллуровая кислота образуется окисление из теллур или же диоксид теллура с мощным окислителем, таким как пероксид водорода, триоксид хрома или же перекись натрия.[3]

TeO2 + H2О2 + 2 часа2О → Те (ОН)6

Кристаллизация растворов теллуровой кислоты ниже 10 ° C дает Te (OH)6· 4H2О.[2]Он окисляет, как показывает электродный потенциал для реакции ниже, хотя она кинетически медленна в своем окислении.[3]

ЧАС6TeO6 + 2 часа+ + 2 е ⇌ TeO2 + 4 часа2О  Eо = +1,02 В

Для сравнения: хлор составляет +1,36 В, а селеновая кислота составляет +0,74 В. в окислительных условиях.

Свойства и реакции

Безводная кислота устойчива на воздухе при 100 ° C, но выше она дегидратируется с образованием полиметателлуровой кислоты, белого гигроскопичного порошка (приблизительный состав (H2TeO4)10) и аллотеллуровой кислоты - кислотного сиропа неизвестной структуры (примерный состав (H2TeO4)3(ЧАС2O)4).[5][2]

Типичные соли кислоты содержат анионы [Te (O) (OH)5] и [Te (O)2(ОЙ)4]2−. Наличие теллурат-иона TeO2−
4
подтверждено в твердотельной структуре Rb6[TeO5] [TeO4].[6]Сильный нагрев при температуре выше 300 ° C приводит к α-кристаллической модификации триоксид теллура, α-TeO3.[4] Реакция с диазометан дает гексаметиловый эфир Te (OMe)6.[2]

Теллуровая кислота и ее соли в основном содержат гексакоординат теллур.[3] Это верно даже для таких солей, как теллурат магния, MgTeO.4, изоструктурный молибдату магния и содержащий TeO6 октаэдры.[3]

Другие формы теллуровой кислоты

Метателлуровая кислота, H2TeO4, теллуровый аналог серная кислота, H2ТАК4, неизвестно. Аллотеллуровая кислота примерного состава (H2TeO4)3(ЧАС2O)4, плохо охарактеризован и может быть смесью Те (ОН)6 и (H2TeO4)п.[2]

Другие теллуровые кислоты

Теллуристая кислота (ЧАС2TeO3), содержащий теллур в степени окисления +4, известен, но плохо охарактеризован.Теллурид водорода нестабильный газ, образующий гидротеллуровая кислота при добавлении в воду.

Рекомендации

  1. ^ а б Лиде, Дэвид Р. (1998), Справочник по химии и физике (87 ред.), Бока-Ратон, Флорида: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
  2. ^ а б c d е Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  3. ^ а б c d е ж Коттон, Ф. Альберт; Уилкинсон, Джеффри; Мурильо, Карлос А .; Бохманн, Манфред (1999), Продвинутая неорганическая химия (6-е изд.), Нью-Йорк: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
  4. ^ а б Холлеман, А. Ф .; Виберг, Э. "Неорганическая химия" Academic Press: Сан-Диего, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ Loub, J .; Haase, W .; Мергехенн Р. (1979). «Структура аддукта ортотеллуровой кислоты и мочевины». Acta Crystallographica Раздел B Структурная кристаллография и кристаллохимия. 35 (12): 3039–3041. Дои:10.1107 / S0567740879011286.
  6. ^ Кэтрин Э. Хаукрофт; Алан Г. Шарп (2008). «Глава 16: Группа 16 элементов». Неорганическая химия, 3-е издание. Пирсон. п. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.