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Bariumnitrat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Bariumnitrat
Bariumnitratkristalle
Allgemeines
Molekularformel	Ba(NO3)2
IUPAC-Name	Bariumnitrat
Molmasse	261,3368 G/Maulwurf
LÄCHELN	[N ](=O)([O-])[O-].[N ](=O)([O-])[O-].[Ba 2]
in Chile	1S/Ba.2NO3/c;2*2-1(3)4/q 2;2*-1
CAS-Nummer	10022-31-8
EG-Nummer	233-020-5
PubChem	24798
Beschreibung	Weiß-graues Pulver
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H302 - H332
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P301 P312
Lager	Zwischen 5 und 30°C trocken und geschlossen lagern, in Abwesenheit von brennbaren Materialien, Funken und Wärmequellen.[1]
EG-Indexnummer	056-002-00-7
UN-Nummer	1446
MAC-Wert	0,5[1]
LD50 (Ratten)	(Oral) 355[1] mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest[1]
Farbe	Weiß[1]
Dichte	3,2[1] g/cm³
Schmelzpunkt	(analysiert) 592[1] °C
Löslichkeit im Wasser	90[1] g/l
Gut löslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Bariumnitrat ist gut lösbar BariumSalz- von Salpetersäure, Mit als Bruttoformel Ba(NO₃)₂. Der Stoff ist stark Oxidationsmittel. Es erscheint als weiß/grau kristallinPulver oder als nadelförmig Kristalle.

Synthese

Bariumnitrat kann auf vielfältige Weise hergestellt werden:

${displaystyle {ce {Ba(OH)2 2 HNO3 -> Ba(NO3)2 2 H2O}}}$

${displaystyle {ce {Ba(OH)2 N2O5 -> Ba(NO3)2 H2O}}}$

${displaystyle {ce {BaO2HNO3 ->Ba(NO3)2H2O}}}$

${displaystyle {ce {3 Ba 8 HNO3 -> 3 Ba(NO3)2 4 H2O 2 NO}}}$

${displaystyle {ce {BaCO3 2 HNO3 -> Ba(NO3)2 H2O CO2}}}$

Anwendungen

Bariumnitrat wird verwendet in pyrotechnische Schlösser wenn Oxidationsmittel und/oder zur Flammenfärbung. Bariumnitrat wird grün, wenn sich ein Chlorspender im sas ist anwesend. Hier ist normalerweise PVC oder parlon für gebraucht. Diese Stoffe setzen bei starker Erwärmung elementares Chlor frei. Wenn kein Chlorspender vorhanden ist, entsteht eine hellweiße Flamme durch die Bildung von Bariumoxid (BaO). Eine grüne Flamme entsteht durch die Bildung von Bariummonochlorid (BaCl).

In der anorganischen Chemie wird Bariumnitrat häufig verwendet, wenn ein lösliches Bariumsalz benötigt wird. Eine alternative, nicht oxidierende Bariumverbindung ist Bariumjodid.

Toxikologie und Sicherheit

Bariumnitrat ist giftig, wenn es mit dem Mund, daher sehr zu empfehlen bei der Arbeit mit Bariumnitrat a Staubmaske zu tragen, besonders wenn es fein gepudert ist. Metallpulver können sich beim Mischen mit Bariumnitrat spontan entzünden, insbesondere wenn das Bariumnitrat feucht ist. Dies ist auch bei allen Nitratverbindungen der Fall.

Nitratverbindungen können nicht spontan detonieren wenn sie mit Reduktionsmitteln in Kontakt kommen. Sie sorgen nur dafür, dass die organische Verbindung a Verpuffung erfährt. Darüber gibt es viele Missverständnisse, was dazu führt, dass solche Stoffe sofort^[Quelle?] werden fälschlicherweise als sehr gefährlich angesehen.

Externe Links

• (und) Daten von Bariumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Bariumnitrat