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Bariumsulfat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Bariumsulfat
Bariumsulfat-Pulver
Allgemeines
Molekularformel	BaSO4
IUPAC-Name	Bariumsulfat
Molmasse	233,3896 G/Maulwurf
LÄCHELN	[O-]S(=O)(=O)[O-].[Ba2]
in Chile	1S/Ba.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2;/p-2
CAS-Nummer	7727-43-7
EG-Nummer	231-784-4
PubChem	24414
Beschreibung	Weißes kristallines Pulver
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	4,50 g/cm²
Schmelzpunkt	1580 °C
Siedepunkt	1600 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 20°C) 0,002448 g/l
Gut löslich in	konzentrierte Schwefelsäure
Unlöslich in	Wasser, organische Lösungsmittel
Brechungsindex	1,64 (589 nm, 20°C)
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Bariumsulfat ist der Bariumsalz von Schwefelsäure und hat die Bruttoformel BaSO₄. Die Substanz erscheint als weiß kristallinPulver, das fast nicht^[1] ist löslich in Wasser. Es ist auch nicht löslich in den traditionellen organischen Lösungsmittel, aber in konzentrierter Schwefelsäure. Allerdings muss die in Lösung vorliegende Verbindung dann beschrieben werden als Bariumhydrogensulfat, Ba(HSO₄)₂, weil Schwefelsäure in konzentrierter Schwefelsäure nur teilweise ionisiert. Bariumsulfat kommt in der Natur in Form von MineralBaryt, das auch eine große Bariumquelle ist. Es wird in a . extrahiert Hochofen, da es relativ hohen Temperaturen standhält.

Synthese

Bariumsulfat kann durch Bereiden hergestellt werden Bariumchlorid mit Schwefelsäure reagieren:

${displaystyle {ce {BaCl2 H2SO4 -> BaSO4 2HCl}}}$

Anwendungen

Katalyseunterstützung

Bariumsulfat ist ein Molekül mit kleiner Kontaktfläche und wird daher als Unterstützung für selektive Selektionen verwendet Hydrierung von funktionelle Gruppen die empfindlich sind Überreduktion. Aufgrund der kleinen Kontaktfläche ist die Kontaktzeit zwischen den Substrat und der Katalysator stark verkürzt.

Kontrastmittel in Röntgenstrahlen

Schlucken einer Bariumsulfat-Suspension, damit die Weichteile (in diesem Fall die Speiseröhre) sichtbar werden.

Da Barium ein relativ schweres und großes Atom ist (z = 56), es absorbiert besser röntgen dann der Körper. Daher wird Bariumsulfat als Kontrastmaterial mit dem Making-of röntgen von Weichteilen (Organe) aus dem Körper. Der Patient nimmt dieses Bariumsulfat als Suspension. Da Bariumsulfat keine giftige Verbindung ist, schadet es dem menschlichen Körper nicht. Bariumsulfat ist nicht giftig, da es sich im Gegensatz zu vielen anderen giftigen Bariumverbindungen kaum in Wasser löst. Infolgedessen kann es nicht Stoffwechselsystem vom Körper aufgenommen werden.

Pigment

Bariumsulfat wird auch als Pigment für weiß Farbe. Es kommt auch als Standardweiß für die kalibrieren des Meters an der Farbmessung benutzt. Es ist ein Bestandteil von Produkten zu hinzufügen zwischen KeramikWandfliesen wissen. Zusammen mit Zinksulfid wird es sein Lithopone erwähnt.

Bariumsulfat wird in diesem Zusammenhang auch als bezeichnet weiß fixe (Französisch vor dem permanent weiß) erwähnt.

Andere Anwendungen

Bariumsulfat wird auch zur Herstellung von Glas und wenn Füllstoff zur Herstellung von Papier- und Gummi.

Es ist dispergierbar und sorgt dafür, dass die Farbe bzw Glasur ein guter scheinen behält. Außerdem ist es hitze- und lichtbeständig.

Bariumsulfat wird auch als Zusatz zum Toevoeging verwendet Bohrflüssigkeit zu bestimmtes Gewicht um es zu erhöhen.

Es wird auch als Schallschutzschicht in „Sandwichplatten“ verwendet, beispielsweise zwischen Sperrholzplatten oder MDF; mit einer wichtigen Anwendung in der Ummantelung von Motoren, Schiffsböden oder als schallabsorbierende Schicht in Bussen oder Bahnen.

Polyethylen wird mit Bariumsulfat vermischt, um Abflussrohre mit stark verbesserten schalldämpfenden Eigenschaften herzustellen.

Funktionen und Reaktionen

Bariumsulfat ist eines der am meisten unlösliche Salze von Barium. Es hat ein Löslichkeitsprodukt (bei 25°C) k_so von 1.0842 × 10⁻¹⁰. Es kann in Wasser gemacht werden Sulfat-Ion also nein Hydrolyse unterziehen. Bariumsulfat löst sich nur in konzentrierter Schwefelsäure.

Bariumsulfat kann unter hohem . verwendet werden Temperatur Antworten mit Kohlenstoff bis um Bariumsulfid (ein sogenannter carbothermische Reduktion):

${displaystyle {ce {BaSO4 4C -> BaS 4CO}}}$

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Bariumsulfat
• (und) Daten von Bariumsulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Bariumsulfat

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