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Berylliumfluorid
Allgemeines
Molekularformel	BeF2
IUPAC-Name	Berylliumfluorid
Andere Namen	Berylliumdifluorid
Molmasse	47,008988 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Sei 2].[F-].[F-]
in Chile	1S/Be.2FH/h;2*1H/q 2;;/p-2
CAS-Nummer	7787-49-7
PubChem	24589
Beschreibung	Farbloser bis grauer Feststoff
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H301 - H315 - H317 - H319 - H330 - H335 - H350 - H372 - H411
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P260 - P273 - P280 - P284 - P301 P310
LD50 (Ratten)	(Oral) 98mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos-grau
Dichte	1,99 g/cm²
Schmelzpunkt	555 °C
Gut löslich in	Wasser, Ethanol, Benzol, Diethylether, Chloroform, Schwefelkohlenstoff
Unlöslich in	Ammoniak, Aceton
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Berylliumfluorid (BeF₂) ist ein Extrem giftiganorganische Verbindung von Beryllium und Fluor.

Synthese

Berylliumchlorid kann hergestellt werden durch Thermolyse von Ammoniumtetrafluoroberyllat(II) bei 900°C:^[1]

${displaystyle {ce {(NH4)2BeF4 -> BeF2 2NH4F}}}$

Ammoniumtetrafluoroberyllat(II) ist ein Komplex, der durch die Reaktion von Berylliumhydroxid mit Ammoniumbifluorid:

${Anzeigestil {ce {Be(OH)2 2(NH4)HF2 -> (NH4)2BeF4 2H2O}}}$

Aufbau und Eigenschaften

Berylliumfluorid besitzt besonders starke kovalente Bindungen jetzt sofort polymer kettenartige Struktur im Festphase, wobei jedes Berylliumatom tetraedrisch umgeben von vier Fluoratomen. Die Fluoratome wirken als Brücke zwischen den Berylliumatomen. Das Haftfestigkeit zwischen Beryllium und Fluor ist besonders groß, da beide Elemente nach der HSAB-Theorie haben eine große Affinität zueinander.

In dem Gasphase Berylliumchlorid tritt als linear auf monomer und dimere BeF₂Einheiten. Der Elektronenmangel von Beryllium wird durch eine partielle Doppelbindungscharakter reduziert. Die Bindungslänge in den Monomeren beträgt 143 Uhr.^[2]

Berylliumfluorid bildet sich mit FluoridIonen von Fluoroberylaten:

${displaystyle {ce {BeF2 2F- -> BeF4^2-}}}$

Hydrolyse

Im Gegensatz zu den anderen Berylliumhalogeniden, die in Wasser hydratisiert und dann Dissoziation auftritt, ist die Hydrolyse von Berylliumfluorid komplexer. Die Reaktionskette beginnt mit der Bildung von a Addukt mit Wasser, danach a Auto-Ionisation tritt ein:

${displaystyle {ce {BeF2 2H2O <=> [BeF2(H2O)2]}}}$

${displaystyle {ce {2[BeF2(H2O)2] <=> [BeF3(H2O)]- [BeF(H2O)3] }}}$

Beide gebildeten Ionen gehen jeweils eine weitere Reaktion ein:

${displaystyle {ce {2[BeF3(H2O)]- <=> [BeF4]^2- [BeF2(H2O)2]}}}$

${displaystyle {ce {2[BeF(H2O)3] <=> [BeF2(H2O)2] [Be(H2O)4]^2 }}}$

Die Lösung dieses Aquakomplexes reagiert leicht sauer:

${displaystyle {ce {[Be(H2O)4]^2 H2O <=> H3O [Be(H2O)3(OH)] }}}$

Anwendungen

Berylliumfluorid wird zur Herstellung von reinem Beryllium verwendet. Dies geschieht durch die die Ermäßigung davon mit Magnesium bei 1300°C:

${displaystyle {ce {BeF2 Mg -> Be MgF2}}}$

Darüber hinaus wird es in bestimmten Arten verarbeitet Glas und verwendet in Kernreaktoren: Schmelzsalzreaktor.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Berylliumfluorid