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Kalziumkarbonat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Calciumcarbonat
Kristallstruktur von Calciumcarbonat
Pulverförmiges Calciumcarbonat
Allgemeines
Molekularformel	CaCO3
Andere Namen	Kalkstein, Aragonit, Calcit, Aeromatt, Akadama, Albacar, Albafil, Albaglos, Atomite, AX 363, BF 200, Brillant 15, Brillant 1500, Britomia, Calcen, Calcicoll, Calcidar 40, Calcilit, Calmos, Calmote, Calofil, Calofort, Calopake, Calseeds, Calceeds Carbium, Durkal, reine Kreide
Molmasse	100,1 G/Maulwurf
LÄCHELN	C([O-])(=O)[O-].[Ca 2]
CAS-Nummer	471-34-1
EG-Nummer	207-439-9
Beschreibung	weißes Puder
Ähnlich zu	Calciumbicarbonat, Calciumoxid, Besetzung, Natriumbicarbonat, Natriumcarbonat
LD50 (Ratten)	6450mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	2,93 g/cm²
Schmelzpunkt	(zersetzt sich bei 899°C) 1339°C
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	tetragonal
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kalziumkarbonat (CaCO₃) ist der KohlensäureSalz- von Kalzium.

Aussehen

Siehe auch die Artikel über Kalkstein und die Mineralien Calcit und Aragonit.

Calciumcarbonat ist in der Natur weit verbreitet, da es MineralCalcit. Es SedimentgesteinKalkstein und der metamorph Form davon, Marmor, bestehen größtenteils aus Calcit. Calcit ist in der Natur meist teilweise mit Magnesiumionen verunreinigt, die Kristallgitter Calcit kann Calciumionen ersetzen. Wenn der Gehalt an Magnesiumionen signifikant ist, spricht man von Dolomit.

Ein instabiler polymorph aus Calcit Aragonit. Die Skelette vieler Meeresbewohner bestehen aus Aragonit. Nachdem Organismen mit Aragonit-Skeletten sterben Sedimente ihr Skelett. Durch Rekristallisation aus Aragonit wird wieder Calcit. Die am wenigsten stabile Form von Calciumcarbonat ist Vaterit. Dies ist in der Natur kaum zu finden, da die Umwandlung von Vaterit zu Calcit innerhalb von 24 Stunden abgeschlossen ist.

Der Maßstab von Eier und der Schale von Schnecken und Schaltier besteht zum größten Teil aus Calciumcarbonat. Es ist auch ein stärkendes Mineral in den Schalen vieler Schaltier und Insekten. Chemisch ist das in der Natur vorkommende Calciumcarbonat mit allerlei anderen Stoffen belastet.

Im Haushalt ist Calciumcarbonat als einer der Bestandteile in components bekannt Rahmen.

Eigenschaften

Calciumcarbonat ist ein Salz- und deshalb a Ionophor Staub. In reinem Zustand ist es ein weißer Feststoff, der in Wasser schlecht löslich ist. Der Stoff ist in Säuren löslich, weil er sich zersetzt (Kohlendioxid ist schließlich ein Gas):

${displaystyle {ce {CaCO3 2H3O^ -> Ca^2 3H2O CO2}}}$

Der niedrige Zersetzungspunkt (899°C) im Vergleich zum Schmelzpunkt (1339°C) hat damit zu tun, dass bei der Zersetzungstemperatur der Gleichgewichtsdruck von Kohlendioxid über Calciumcarbonat den Normaldruck erreicht. Die Verbindung wird dann umgewandelt in Calciumoxid (CaO). Dadurch, dass das gasförmige Kohlendioxid nicht entweichen kann (wie in einem Druckreaktor), kann der Schmelzpunkt von Calciumcarbonat erreicht werden.

Das Kristallgitter von Calciumcarbonat ist trigonal (Kalzit) oder orthorhombisch (Aragonit).

Anwendungen

Als Baustoff

Calciumcarbonat ist ähnlich Baumaterial benutzt. Es findet Anwendung als Strukturelement (Zahn) und als dekoratives Element. Kalkstein enthält oft leicht erkennbare Fossilien. Schließlich stammt der Kalk im Kalkstein aus den Schalen großer oder kleiner Schalentiere).

in der Landwirtschaft

In der Landwirtschaft wird Calciumcarbonat genannt Kreide als Bodenverbesserungsmittel mit Kalkdüngung. Der Kalk neutralisiert mit seinem basischen Karbonat die vorhandenen Säuren und erhöht so die thus pH. Dazu werden sowohl Kalkdünger mit Magnesium (Dolokal und Magkal) als auch Calciumcarbonat aus Limburger Mergel (Limkal und Vitakal) und Kreide (Lixacal). Auch ein Restprodukt, das bei der Herstellung von Rübenzucker freigesetzt wird und das Calciumcarbonat Schaumerde (Betacal), wird in der Landwirtschaft verkauft. Dolokal und Magkal enthalten neben Kalk (CaCOkal₃) ca. 19 % bzw. 44 % Magnesiumcarbonat (MgCO₃).

Calciumcarbonat ist in der enthalten Liste der von der Europäischen Union zugelassenen Pestizide.

In Lebensmitteln und Medizin

Das Mineral hat ein grauweißes Pigment und ist innerhalb der Europäischen Union als Lebensmittelfarbe mit dem E-Nummer E170(i). Zum Beispiel wird es wie Oberflächenfärbung für den weißen "Schimmel" in verschiedenen Rohwürsten verwendet. Es wird auch als Lösungsmittel für Tabletten verwendet. Calciumcarbonat ist beispielsweise der Hauptbestandteil von Magentabletten. Es wird auch zur Entsäuerung von Wein verwendet und Rhabarber (in Pulverform, genannt Kreidepulver oder Fällkalk) und als Stabilisator für Obstkonserven. Außerdem wird es als Antibackmittel für Salz und als Verdickungsmittel verwendet.^[1] Bei einigen Arten Kaugummi wird zu Calciumcarbonat als Füllstoff benutzt.

In industriellen Anwendungen

Im Papierherstellung für die Beschichten aus Papier, wie Füllstoff im (Plastisol)kleben und ein Polyurethan.

Siehe die Kategorie Kalziumkarbonat von Wikimedia Commons für Mediendateien zu diesem Thema.