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Kalziumhydroxid
Strukturformel und Molekülmodell
Calciumhydroxid-Pulver
Allgemeines
Molekularformel	Ca(OH)2
IUPAC-Name	Kalziumhydroxid
Andere Namen	gelöschter Kalk, Calciumdihydroxid, Kalkwasser
Molmasse	74,10 G/Maulwurf
CAS-Nummer	1305-62-0
EG-Nummer	215-137-3
Beschreibung	Weiches weißes Pulver
Ähnlich zu	Calciumoxid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H318
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P305 P351 P338
LD50 (Ratten)	(Oral) 7350 mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	weiß-hellbeige
Dichte	2,24 g/cm²
Schmelzpunkt	550 °C
Siedepunkt	2850°C
Löslichkeit im Wasser	1,85 g/l
Mäßig löslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	sechseckig
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−985,2 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Calcium(di)hydroxid^[1][2] oder gelöschte Limette ist ein anorganische Verbindung von Kalzium, Mit als Bruttoformel Ca(OH)₂. Es ist ein weißes weiches Pulver dass gemäßigt in Wasser löst sich.

Synthese

Calciumdihydroxid kann durch Zugabe von Wasser hergestellt werden (löschen) Auf Calciumoxid (CaO) (Branntkalk). Bei Zugabe von viel Wasser entsteht ein Stoff (Limettenmilch). Beim Filtrieren verbleibt eine farblose, transparente Lösung von Calciumdihydroxid in Wasser. Das wird sein Kalkwasser erwähnt. Calciumdihydroxid ist eine starke Base, aber aufgrund seiner begrenzten Löslichkeit in Wasser (1,85 g/l) ist Kalkwasser viel weniger aggressiv als beispielsweise eine Natriumhydroxidlösung, die viel konzentrierter sein kann.

Calciumdihydroxid kann auch aus der Reaktion von . gebildet werden Calciumcarbid und Wasser. Dann als Nebenprodukt ethin, wie bei der Hartmetallschießen.

Anwendungen

Kalkwasser wird in Experimenten verwendet, um Kohlendioxid (CO₂) demonstrieren. Wenn ein CO₂Gas durch Kalkwasser perlen gelassen wird, wird das klare Kalkwasser trüb, weil KalziumkarbonatPräzipitat nach folgendem Karbonisierungsreaktion:

${displaystyle {ce {Ca(OH)2 CO2 -> CaCO3 H2O}}}$

Calciumhydroxid ist ein Base und wird verwendet, um saure Böden zu neutralisieren und z Ammoniak aus chemischen Prozessen unter Verwendung von Ammoniak rückgewinnbar. Es wird verwendet in Mauerwerk Kalk, Reinigungsmittel und wenn Wasserenthärter.

Calciumhydroxid ist auch erlaubt als Zusatzstoff im Lebensmittel. Es E-Nummer von Calciumhydroxid ist E526.

Calciumhydroxid in Form von Kalkmilch ist Trinkwasserreinigung angewendet auf die pH des Rohwassers und zu erweichen.

Kalkmilch wird auch bei der Reinigung von Abwässern aus der Hydrometallurgie, besonders zu Sulfate (SO₄) niederschlagen zu Calciumsulfat (CaSO₄) oder Besetzung.

Calciumhydroxid wird auch in der Endodontie; es ist in einer minimalen Menge während a . enthalten Wurzelbehandlung wenn Desinfektionsmittel.

Externe Links

• (und) Daten von Kalziumhydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Kalziumhydroxid