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Ethyn
ethin
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von ethin
Gaszylinder mit Ethin
Allgemeines
MolekularformelC2huh2
IUPAC-Nameethin
Andere NamenAcetylen, Vinylen, Ethenylen
Molmasse26,04 G/Maulwurf
LÄCHELN
C#C
CAS-Nummer74-86-2
EG-Nummer200-816-9
PubChem6326
BeschreibungLeicht entzündliches, farbloses Gas mit Knoblauchgeruch
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
BrennbarDruckhalter
Achtung
H-SätzeH220 - H280
EUH-SätzeEUH066
P-SätzeP210
EG-Indexnummer601-015-00-0
UN-Nummer1001
ADR-KlasseGefahrenklasse 2.1
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustandgasförmig
Farbefarblos
Dichte0,729 × 10−3[1] g/cm³
Schmelzpunkt−80,8[1] °C
Selbstentzündungstemperatur305[1] °C
Löslichkeit im Wasser1,185[1] g/l
Gut löslich inAceton
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG269,16 kJ/Maulwurf
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

ethin oder Acetylen ist das einfachste Alkin. Ethin ist ein lineares Molekül mit a Umkehrpunkt. Es gehört Punktgruppe dha.

Ethyn wurde in 1836 entdeckt vom britischen Chemiker Edmund Davy, ist aber seitdem etwas in Vergessenheit geraten bis Marcellin Berthelot es wiederentdeckt in 1860 und gab ihm dann den Namen Acetylen.

Ethyn zu wem Wasserstoffatom extrahiert wird, ist das einfachste Beispiel für a Alkinylgruppe, der Name für a funktionelle Gruppe wenn der Schwerpunkt auf die Interaktion zwischen den Dreifachbindung und das dazugehörige Substituent.

Synthese

Es kann in einem Labor langsam hergestellt werden Wasser auf Calciumcarbid Tropfen:

Eine zweite Möglichkeit zur Herstellung von Ethin ist durch die Pyrolyse von Methan bei einer Temperatur über 1400 °C. Da die Dehydrierung von Alkanen bereits bei 700 - 900 °C stattfindet, ist die Ethan schnell Ethylen gebildet, das bei noch höherer Temperatur Wasserstoff verliert.

Eigenschaften

Ethin ist ein reaktives Gas mit sehr breitem Explosionsgrenzen in Gemischen mit Luft, d.h. in einem weiten Konzentrationsbereich, von 2,5% - 82%, mit Himmel ein explosivMischung Formen. Vor dem Autogenschweißen es wird normalerweise in Hochdruckflaschen transportiert, wo es gelöst wird in Aceton weil es in seinem reinen Zustand spontan explodieren kann, wenn es auf mehr als etwa 30 Atmosphären komprimiert wird. Dies liegt daran, dass Zersetzungsreaktionexotherm erlischt auch bei Luftmangel oder Sauerstoff.

Anwendungen

Ethyn ist zusammen mit reiner Sauerstoff verwendet in Autogenanlagen Schweißen wegen der sehr heißen Flamme. Außerdem wird es als Brenngas verwendet, zum Beispiel in einem induktiv gekoppeltes Plasma.

Das Karbidlampe basierte auf der kleinmaßstäblichen Herstellung von Ethin durch Wasser auf Calciumcarbid um es tropfen zu lassen. Auch bei der Hartmetallschießen Ethin wird hergestellt, indem Carbid (Calciumcarbid) in einem verschließbaren Kanister mit Wasser in Kontakt gebracht wird, wonach das Gas entzündet wird.

Bis in die 1960er Jahre war es ein wichtiger Rohstoff für die industrielle Produktion von Neopren. Ethin kann auch als Vorstufe für die Herstellung von Vinylchlorid und Acrylnitril. Alle diese Stoffe werden bei der Herstellung von Kunststoffe.

Für Blüteninduktion bei BromelieNormalerweise wird Ethin verwendet.[2]

Toxikologie und Sicherheit

Aufgrund der weiten Explosionsgrenzen ist Ethin sehr explosiv. Es kann mit zahlreichen Verbindungen sehr exotherm reagieren, einschließlich Elektrophile.

Beim Autogenschweißen muss der Acetylenschlauch mit einem Rückschlagventil ausgestattet sein. Wenn es fehlschlägt und die Flamme zurück in die Acetylenflasche schlägt, läuft die chemische Reaktion in dieser Flasche durcheinander und setzt sie in Brand. Ein solcher Brand ist der Feuerwehr als die gefährlichste Situation bekannt. Das Löschen ist nur durch sehr langes Kühlen der Flasche möglich. Dieser wird aus der Deckung nass gesprüht und nach wochenlanger leichter Abkühlung auf den Grund eines Grabens oder Kanals gekippt, um weiter abzukühlen.

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