WikiDer > Коррозия

Ржавчина, самый известный пример коррозии

Вулканические газы ускорили обширную коррозию этого заброшенного горнодобывающего оборудования, сделав его почти неузнаваемым

Коррозия открытого металла, в том числе болт и орех

Вид сбоку на железнодорожный мост Кроу Холл, к северу от Престон, Ланкашир ржавчина

Коррозия это естественный процесс который превращает очищенный металл в более химически стабильную форму, такую ​​как окись, гидроксид, или сульфид. Это постепенное разрушение материалов (обычно металл) путем химической и / или электрохимической реакции с окружающей средой. Коррозионная инженерия это область, посвященная контролю и предотвращению коррозии.

В наиболее распространенном использовании этого слова это означает электрохимический окисление металла в реакции с окислитель такие как кислород или сульфаты. Ржавчина, формирование утюг оксидов, является хорошо известным примером электрохимической коррозии. Этот тип повреждений обычно вызывает окись(s) или поваренная соль(s) оригинального металла и дает отчетливую оранжевую окраску. Коррозия также может возникать в материалах, отличных от металлов, таких как керамика или полимеры, хотя в этом контексте более распространен термин «деградация». Коррозия ухудшает полезные свойства материалов и конструкций, включая прочность, внешний вид и проницаемость для жидкостей и газов.

Многие структурные сплавы коррозии только от воздействия влаги в воздухе, но на процесс может сильно повлиять воздействие определенных веществ. Коррозия может концентрироваться локально с образованием яма или трещина, или она может распространяться на большую площадь, более или менее равномерно разъедая поверхность. Поскольку коррозия - это процесс, контролируемый диффузией, она возникает на открытых поверхностях. В результате применяются методы снижения активности открытой поверхности, такие как пассивация и преобразование хромата, может повысить коррозионную стойкость материала. Однако некоторые механизмы коррозии менее заметны и менее предсказуемы.

Химический состав коррозии довольно сложен, но его можно рассматривать по существу как электрохимический явление. Во время коррозии в определенном месте на поверхности предмета из железа, окисление происходит, и это место ведет себя как анод. В электроны выпущенный в этом анодном пятне перемещается через металл и перейти к другому месту на металле и уменьшить кислород в этом месте в присутствии H⁺ (который, как полагают, доступен в ЧАС₂CO₃ образовался в результате растворения углекислый газ из воздуха в воду во влажном воздушном состоянии атмосферы. Ион водорода в воде также могут быть доступны из-за растворения других кислотных оксидов из атмосферы). Это пятно ведет себя как катод.

Гальваническая коррозия

Гальваническая коррозия алюминиевой пластины произошла, когда пластина была соединена с конструкционной опорой из мягкой стали.

Гальваническая коррозия возникает, когда два разных металла имеют физический или электрический контакт друг с другом и погружены в общую поверхность. электролит, или когда один и тот же металл подвергается воздействию электролита с разными концентрациями. В гальваническая пара, чем активнее металл (анод) корродирует с большей скоростью и тем больше благородный металл (катод) корродирует медленнее. При отдельном погружении каждый металл подвергается коррозии со своей скоростью. Какой тип металла (ов) использовать, можно легко определить, следуя гальваническая серия. Например, цинк часто используется в качестве расходуемого анода для стальных конструкций. Гальваническая коррозия представляет большой интерес для морской промышленности, а также везде, где вода (содержащая соли) контактирует с трубами или металлическими конструкциями.

Такие факторы, как относительный размер анод, виды металла и условия эксплуатации (температура, влажность, соленостьи др.) влияют на гальваническую коррозию. Соотношение площадей анода и катод напрямую влияет на скорость коррозии материалов. Гальваническую коррозию часто можно предотвратить за счет использования жертвенные аноды.

Гальваническая серия

В любой среде (одна стандартная среда - вентилируемая, при комнатной температуре морская вода), один металл будет либо больше благородный или больше активный чем другие, в зависимости от того, насколько сильно его ионы связаны с поверхностью. Два металла в электрическом контакте имеют одни и те же электроны, так что «перетягивание каната» на каждой поверхности аналогично конкуренции за свободные электроны между двумя материалами. Используя электролит в качестве хозяина для потока ионов в одном и том же направлении, благородный металл будет забирать электроны у активного. Результирующий массовый расход или электрический ток можно измерить, чтобы установить иерархию материалов в интересующей среде. Эта иерархия называется гальваническая серия и полезен для прогнозирования и понимания коррозии.

Удаление коррозии

Часто удается удалить продукты коррозии химическим путем. Например, фосфорная кислота в виде военно-морское желе часто применяется для удаления ржавчины с металлических инструментов или поверхностей. Удаление коррозии не следует путать с электрополировка, который удаляет некоторые слои нижележащего металла, чтобы сделать поверхность гладкой. Например, фосфорная кислота также может использоваться для электрополировки меди, но при этом удаляется медь, а не продукты ее коррозии.

Устойчивость к коррозии

Некоторые металлы более устойчивы к коррозии, чем другие (некоторые примеры см. гальваническая серия). Существуют различные способы защита металлов от коррозии (окисление) включая покраску, горячее цинкование, катодная защита и их комбинации.^[1]

Внутренняя химия

Золотые самородки не подвержены естественной коррозии даже в геологическом масштабе времени.

Наиболее устойчивыми к коррозии являются те материалы, для которых коррозия термодинамически неблагоприятный. Любые продукты коррозии золото или платина имеют тенденцию самопроизвольно разлагаться на чистый металл, поэтому эти элементы можно найти в металлической форме на Земле, и они давно ценятся. Более обычные «неблагородные» металлы можно защитить только более временными средствами.

Некоторые металлы естественно замедляют кинетика реакции, хотя их коррозия термодинамически благоприятна. К ним относятся такие металлы, как цинк, магний, и кадмий. Хотя коррозия этих металлов является непрерывной и продолжающейся, она происходит достаточно медленно. Крайний пример - графит, который выделяет большое количество энергии при окисление, но имеет настолько медленную кинетику, что при нормальных условиях практически невосприимчив к электрохимической коррозии.

Пассивация

Пассивирование относится к самопроизвольному образованию ультратонкой пленки продуктов коррозии, известной как пассивная пленка, на поверхности металла, которая действует как барьер для дальнейшего окисления. Химический состав и микроструктура пассивной пленки отличается от основного металла. Типичная толщина пассивной пленки на алюминии, нержавеющей стали и сплавах находится в пределах 10 нанометров. Пассивная пленка отличается от оксидных слоев, которые образуются при нагревании и имеют толщину в микрометрах - пассивная пленка восстанавливается, если удаляется или повреждается, тогда как оксидный слой - нет. Пассивирование в естественных средах, таких как воздух, вода и почва при умеренных pH встречается в таких материалах, как алюминий, нержавеющая сталь, титан, и кремний.

Пассивация в первую очередь определяется металлургическими и экологическими факторами. Влияние pH суммировано с использованием Диаграммы Пурбе, но есть много других факторов. Некоторые условия, которые препятствуют пассивации, включают высокий pH для алюминия и цинка, низкий pH или присутствие хлористый ионы для нержавеющей стали, высокая температура для титана (в этом случае оксид растворяется в металле, а не в электролите) и фторид ионы кремния. С другой стороны, необычные условия могут привести к пассивации материалов, которые обычно не защищены, так как щелочная среда бетон делает для сталь арматура. Воздействие жидкого металла, например Меркурий или горячий припаять часто может обойти механизмы пассивации.

Коррозия пассивированных материалов

Пассивация чрезвычайно полезна для уменьшения коррозионных повреждений, однако даже высококачественный сплав будет подвергаться коррозии, если его способность образовывать пассивирующую пленку будет нарушена. Правильный выбор материала, подходящего для конкретной среды, важен для долговечности этой группы материалов. Если в пассивной пленке происходит разрушение из-за химических или механических факторов, основные виды коррозии могут включать: точечная коррозия, щелевая коррозия, и коррозионное растрескивание под напряжением.

Точечная коррозия

Диаграмма, показывающая поперечное сечение питтинговой коррозии

Определенные условия, такие как низкая концентрация кислорода или высокая концентрация веществ, таких как хлорид, которые конкурируют за анионы, может повлиять на способность данного сплава восстанавливать пассивирующую пленку. В худшем случае почти вся поверхность останется защищенной, но крошечные локальные колебания ухудшат оксидную пленку в нескольких критических точках. Коррозия в этих точках будет значительно усилена и может вызвать коррозионные ямы нескольких видов в зависимости от условий. Пока только коррозионные ямы зародыш при довольно экстремальных обстоятельствах они могут продолжать расти, даже когда условия возвращаются к нормальным, поскольку внутренняя часть ямы естественным образом лишена кислорода и локально pH снижается до очень низких значений, а скорость коррозии увеличивается из-за автокаталитического процесса. В крайних случаях острые концы очень длинных и узких коррозионных ямок могут вызвать концентрация напряжения до такой степени, что в противном случае твердые сплавы могут расколоться; тонкая пленка, пронизанная невидимо маленьким отверстием, может скрыть ямку размером с большой палец из поля зрения. Эти проблемы особенно опасны, потому что их трудно обнаружить до того, как деталь или конструкция терпит неудачу. Точечная коррозия остается одной из самых распространенных и разрушительных форм коррозии пассивированных сплавов.^{[нужна цитата]} но этого можно избежать, контролируя окружающую среду сплава.

Точечная коррозия возникает, когда в металле образуется небольшое отверстие или полость, обычно в результате дестассивации небольшой площади. Эта область становится анодной, а часть оставшегося металла становится катодной, вызывая локализованную гальваническую реакцию. Ухудшение этой небольшой площади проникает в металл и может привести к поломке. Эту форму коррозии часто трудно обнаружить из-за того, что она обычно относительно небольшая и может быть покрыта или скрыта составами, вызывающими коррозию.

Распад сварного шва и ножевое нападение

Нормальная микроструктура поверхности нержавеющей стали марки 304

Сенсибилизированная металлическая микроструктура с более широкими межзерновыми границами

Нержавеющая сталь может создавать особые проблемы с коррозией, поскольку ее пассивирующее действие зависит от присутствия основного легирующего компонента (хром, не менее 11,5%). Из-за повышенных температур сварка и термообработка, карбиды хрома может образоваться в границы зерен нержавеющих сплавов. Эта химическая реакция лишает материал хрома в зоне вблизи границы зерен, что делает эти области гораздо менее устойчивыми к коррозии. Это создает гальваническая пара рядом с хорошо защищенным сплавом, что приводит к «распаду сварного шва» (коррозии границ зерен в зонах термического влияния) в высококоррозионных средах. Этот процесс может со временем серьезно снизить механическую прочность сварных соединений.

Нержавеющая сталь считается «сенсибилизированной», если в ее микроструктуре образуются карбиды хрома. Типичная микроструктура нормализованного тип 304 из нержавеющей стали не показывает никаких признаков сенсибилизации, тогда как сильно сенсибилизированная сталь показывает наличие выделений на границах зерен. Темные линии на сенсибилизированной микроструктуре представляют собой сети карбидов хрома, образованные по границам зерен.

Специальные сплавы с низким содержанием углерода или с добавлением углерода »добытчики"такие как титан и ниобий (в типах 321 и 347 соответственно), могут предотвратить этот эффект, но последние требуют специальной термообработки после сварки, чтобы предотвратить подобное явление «ножевого удара». Как следует из названия, коррозия ограничивается очень узкой зоной, прилегающей к сварному шву, часто всего несколько микрометров в поперечнике, что делает ее еще менее заметной.

Щелевая коррозия

Коррозия в щели между трубкой и трубной решеткой (обе сделаны из тип 316 нержавеющая сталь) теплообменника на установке опреснения морской воды

Щелевая коррозия представляет собой локализованную форму коррозии, возникающую в замкнутых пространствах (щелях), доступ к которым рабочей жидкости из окружающей среды ограничен. Образование разностной ячейки аэрации приводит к коррозии внутри щелей. Примерами щелей являются зазоры и области контакта между деталями, под прокладками или уплотнениями, внутри трещин и швов, пространства, заполненные отложениями, и под отвалами шлама.

На щелевую коррозию влияют тип щели (металл-металл, металл-неметалл), геометрия щели (размер, обработка поверхности), а также металлургические факторы и факторы окружающей среды. Восприимчивость к щелевой коррозии можно оценить с помощью стандартных процедур ASTM. Критическая температура щелевой коррозии обычно используется для оценки устойчивости материала к щелевой коррозии.

Обработка канавок водородом

в химический промышленность, водородная канавка представляет собой коррозию трубопровода канавками, образованными в результате взаимодействия коррозионного агента, корродированных компонентов труб и водород газ пузыри.^[2] Например, когда серная кислота (ЧАС₂SО₄) протекает через сталь трубы, утюг в стали реагирует с кислота сформировать пассивация покрытие сульфат железа (FeSО₄) и газообразный водород (ЧАС₂). Покрытие из сульфата железа защитит сталь от дальнейшей реакции; однако, если пузырьки водорода соприкоснутся с этим покрытием, оно будет удалено. Таким образом, движущийся пузырек образует канавку, подвергающую воздействию кислоты больше стали: порочный круг. Нарезание канавок усугубляется тенденцией последующих пузырьков следовать по тому же пути.

Высокотемпературная коррозия

Высокотемпературная коррозия это химическое разрушение материала (обычно металла) в результате нагрева. Эта негальваническая форма коррозии может возникнуть, когда металл подвергается воздействию горячей атмосферы, содержащей кислород, серу или другие соединения, способные окислять (или способствовать окислению) рассматриваемый материал. Например, материалы, используемые в аэрокосмической промышленности, производстве электроэнергии и даже в автомобильных двигателях, должны выдерживать длительные периоды высокой температуры, когда они могут подвергаться воздействию атмосферы, содержащей потенциально высококоррозионные продукты сгорания.

Продукты высокотемпературной коррозии потенциально могут быть обращены на пользу инженеру. Образование оксидов на нержавеющих сталях, например, может обеспечить защитный слой, предотвращающий дальнейшее атмосферное воздействие, позволяя использовать материал в течение продолжительных периодов времени как при комнатной, так и при высоких температурах в неблагоприятных условиях. Такие продукты высокотемпературной коррозии в виде глазури с уплотненным оксидным слоем, предотвращают или уменьшают износ во время высокотемпературного скользящего контакта металлических (или металлических и керамических) поверхностей. Термическое окисление также обычно используется в качестве способа получения контролируемых оксидных наноструктур, в том числе нанопровода и тонкие пленки.

Микробная коррозия

Микробная коррозияили обычно известная как коррозия, вызванная микробиологическим воздействием (MIC), представляет собой коррозию, вызванную или вызванную микроорганизмы, обычно хемоавтотрофы. Он может применяться как к металлическим, так и к неметаллическим материалам в присутствии или в отсутствие кислорода. Сульфатредуцирующие бактерии активны при отсутствии кислорода (анаэробные); они производят сероводород, вызывая сульфидное растрескивание под напряжением. В присутствии кислорода (аэробный) некоторые бактерии могут непосредственно окислять железо до оксидов и гидроксидов железа, другие бактерии окисляют серу и производят серную кислоту, вызывая биогенная сульфидная коррозия. Концентрационные ячейки могут образовываться в отложениях продуктов коррозии, что приводит к локальной коррозии.

Ускоренная коррозия при малой воде (ALWC) - это особенно агрессивная форма MIC, которая поражает стальные сваи в морской воде вблизи отметки отлива. Для него характерен оранжевый осадок, который при обработке кислотой пахнет сероводородом. Скорость коррозии может быть очень высокой, и вскоре могут быть превышены расчетные допуски на коррозию, что приведет к преждевременному разрушению стальной сваи.^[3] Сваи с покрытием и катодной защитой, установленной во время строительства, не подвержены ALWC. В случае незащищенных свай расходуемые аноды могут быть установлены локально на пораженные участки, чтобы предотвратить коррозию, или может быть установлена ​​полностью модернизированная система расходных анодов. Пораженные участки также можно обрабатывать с помощью катодной защиты, используя либо расходуемые аноды, либо подачу тока на инертный анод для образования известкового налета, который поможет защитить металл от дальнейшего воздействия.

Металлическое напыление

Металлическое напыление представляет собой катастрофическую форму коррозии, которая возникает, когда чувствительные материалы подвергаются воздействию сред с высоким содержанием углерода, таких как синтез-газ и другие среды с высоким содержанием CO. Коррозия проявляется в виде распада массивного металла на металлический порошок. Подозреваемый механизм - это, во-первых, осаждение графитового слоя на поверхности металла, обычно из монооксид углерода (CO) в паровой фазе. Считается, что этот графитовый слой образует метастабильный M₃Виды C (где M - металл), которые мигрируют от поверхности металла. Однако в некоторых режимах нет M₃Наблюдаются частицы углерода, указывающие на прямой перенос атомов металла в слой графита.

Защита от коррозии

Военные США термоусадочные пленки оборудование, такое как вертолеты, чтобы защитить их от коррозии и таким образом сэкономить миллионы долларов

Для замедления коррозионного повреждения металлических предметов, подверженных воздействию погодных условий, соленой воды, кислот или других агрессивных сред, используются различные виды обработки. Некоторые незащищенные металлические сплавы чрезвычайно уязвимы для коррозии, например, те, которые используются в неодимовые магниты, которые могут скол или рассыпаться в порошок даже в сухих, устойчивых к температуре помещениях, если не обработаны должным образом, чтобы предотвратить коррозию.

Обработка поверхности

Когда обработка поверхности используется для замедления коррозии, необходимо проявлять большую осторожность, чтобы обеспечить полное покрытие без зазоров, трещин или точечных дефектов. Небольшие дефекты могут выступать в роли "Ахиллесова пята", позволяя коррозии проникать внутрь и вызывать серьезные повреждения, даже если внешний защитный слой остается неповрежденным в течение определенного периода времени.

Нанесенные покрытия

Оцинкованный поверхность

Покрытие, картина, и применение эмаль самые распространенные антикоррозийный лечения. Они работают, создавая барьер из коррозионно-стойкого материала между разрушающей средой и конструкционным материалом. Помимо косметических и производственных проблем, возможны компромиссы между механической гибкостью и устойчивостью к истиранию и высокой температуре. Покрытия обычно выходят из строя только на небольших участках, но если покрытие более благородное, чем подложка (например, хром на стали), гальваническая пара вызовет коррозию любого открытого участка намного быстрее, чем поверхность без покрытия. По этой причине часто бывает целесообразно использовать активный металл, например цинк или кадмий. Если цинковое покрытие недостаточно толстое, поверхность быстро становится неприглядной с очевидной ржавчиной. Расчетный ресурс напрямую зависит от толщины металлического покрытия.

Портал из коррозионно-стойкой стали на электрифицированная железная дорога линия

Покраска валиком или кистью более предпочтительна для тесных пространств; спрей будет лучше для больших площадей покрытия, таких как стальные палубы и набережные. Гибкий полиуретан Покрытия, такие как, например, Durabak-M26, могут обеспечить антикоррозионное уплотнение с очень прочной устойчивой к скольжению мембраной. Окрашенные покрытия относительно легко наносить и они быстро сохнут, хотя температура и влажность могут привести к изменению времени высыхания. В настоящее время органические покрытия, сделанные с использованием полимеров на нефтяной основе, заменяются многими органическими покрытиями на основе возобновляемых источников. Среди различных носителей или связующих полиуретаны являются наиболее изученным полимером в таких попытках.^[4]

Реактивные покрытия

Если окружающая среда находится под контролем (особенно в рециркуляционных системах), ингибиторы коррозии к нему часто можно добавить. Эти химические вещества образуют электрически изолирующее или химически непроницаемое покрытие на открытых металлических поверхностях для подавления электрохимических реакций. Такие методы делают систему менее чувствительной к царапинам или дефектам покрытия, поскольку дополнительные ингибиторы могут быть доступны везде, где обнажается металл. Химические вещества, замедляющие коррозию, включают некоторые соли в жесткая вода (Римские водные системы славятся своим месторождения полезных ископаемых), хроматы, фосфаты, полианилин, Другой проводящие полимеры и широкий спектр специально разработанных химикатов, напоминающих поверхностно-активные вещества (то есть длинноцепочечные органические молекулы с ионными концевыми группами).

Анодирование

Эта спускаемый аппарат анодирован с желтой отделкой.

Алюминиевые сплавы часто проходят поверхностную обработку. Электрохимические условия в ванне тщательно отрегулированы так, чтобы поры однородные, несколько нанометры широкие, появляются в оксидной пленке металла. Эти поры позволяют оксиду становиться намного толще, чем это позволяют условия пассивирования. В конце обработки поры закрываются, образуя более твердый, чем обычно, поверхностный слой. Если это покрытие поцарапано, для защиты поврежденного участка вступают в действие обычные процессы пассивирования.

Анодирование очень устойчиво к атмосферным воздействиям и коррозии, поэтому его обычно используют для фасадов зданий и других участков, где поверхность будет регулярно контактировать с элементами. Несмотря на то, что он эластичный, его необходимо часто чистить. Если оставить без очистки, окраска кромки панели произойдет естественным образом. Анодирование - это процесс преобразования анода в катод путем приведения в контакт более активного анода.

Биопленочные покрытия

Была разработана новая форма защиты путем нанесения определенных видов бактериальных пленок на поверхность металлов в высококоррозионных средах. Этот процесс существенно увеличивает коррозионную стойкость. В качестве альтернативы, производящие противомикробные препараты биопленки может использоваться для предотвращения коррозии мягкой стали от сульфатредуцирующие бактерии.^[5]

Опалубка с контролируемой проницаемостью

Опалубка с контролируемой проницаемостью (CPF) - это метод предотвращения коррозии подкрепление естественным образом увеличивая срок службы обложка при укладке бетона. CPF использовался в средах для борьбы с эффектами карбонизация, хлориды, мороз и истирание.

Катодная защита

Катодная защита (CP) - это метод контроля коррозии металлической поверхности путем превращения этой поверхности в катод электрохимическая ячейка. Системы катодной защиты чаще всего используются для защиты стали. трубопроводы и танки; стальной пирс геморрой, корабли и офшоры нефтяные платформы.

Жертвенная анодная защита

Жертвенный анод, прикрепленный к корпусу корабля

Для эффективных КП потенциал стальной поверхности поляризуется (толкается) более отрицательно, пока металлическая поверхность не будет иметь однородный потенциал. При равномерном потенциале движущая сила реакции коррозии останавливается. В гальванических системах CP материал анода подвергается коррозии под воздействием стали, и в конечном итоге его необходимо заменить. В поляризация возникает из-за протекания тока от анода к катоду, вызванного разницей в электродный потенциал между анодом и катодом. Наиболее распространенными расходными материалами анода являются алюминий, цинк, магний и родственные сплавы. Алюминий имеет самую высокую емкость, а магний - самое высокое управляющее напряжение, и поэтому используется там, где сопротивление выше. Цинк общего назначения и основа для цинкования.

Катодная защита наложенного тока

Для более крупных структур гальванические аноды не могут с экономической точки зрения обеспечивать ток, достаточный для обеспечения полной защиты. Катодная защита наложенного тока (ICCP) системы используют аноды, подключенные к ОКРУГ КОЛУМБИЯ источник питания (например, выпрямитель катодной защиты). Аноды для систем ICCP представляют собой трубчатые и цельные стержневые формы из различных специализированных материалов. К ним относятся с высоким содержанием кремния чугун, пруток и проволока, покрытые титаном или ниобием, покрытые графитом, смешанными оксидами металлов или платиной.

Анодная защита

Анодная защита воздействует анодным током на защищаемую конструкцию (в отличие от катодной защиты). Он подходит для металлов, которые проявляют пассивность (например, нержавеющая сталь) и имеют достаточно небольшой пассивный ток в широком диапазоне потенциалов.Применяется в агрессивных средах, например в растворах серной кислоты.

Скорость коррозии

Эти неодимовые магниты ржавчина чрезвычайно быстро после 5 месяцев внешнего воздействия

Формирование оксидного слоя описывается Модель Дил-Гроув, который используется для прогнозирования и контроля образования оксидного слоя в различных ситуациях. Простым тестом для измерения коррозии является метод потери веса.^[6] Метод включает в себя воздействие агрессивной среды на чистую взвешенную деталь из металла или сплава в течение определенного времени с последующей очисткой для удаления продуктов коррозии и взвешиванием детали для определения потери веса. Скорость коррозии (R) рассчитывается как

${ Displaystyle R = { frac {кВт} { rho At}}}$

где k константа,W потеря веса металла во времени т, А площадь поверхности обнаженного металла, и ρ - плотность металла (г / см³).

Другие общие выражения для скорости коррозии - это глубина проникновения и изменение механических свойств.

Экономическое влияние

Обрушившийся Серебряный мост, вид со стороны Огайо

В 2002 году США Федеральное управление автомобильных дорог выпустила исследование под названием «Затраты на коррозию и превентивные стратегии в Соединенных Штатах» о прямых затратах, связанных с коррозией металлов в промышленности США. В 1998 году общие годовые прямые затраты на коррозию в США составили около 276 миллиардов долларов (около 3,2% США Валовый Внутренний Продукт).^[7] В разбивке на пять отдельных отраслей экономические потери инфраструктуры составляют 22,6 миллиарда долларов; 17,6 миллиарда долларов в производстве и производстве; 29,7 миллиарда долларов на транспорт; 20,1 миллиарда долларов в правительстве; и 47,9 миллиарда долларов на коммунальные услуги.^[8]

Ржавчина - одна из самых частых причин аварий на мостах. Поскольку ржавчина имеет гораздо больший объем, чем исходная масса железа, ее накопление может также вызвать разрушение из-за разрыва соседних частей. Это было причиной обвала Мост через реку Мианус в 1983 году, когда подшипники заржавели изнутри и оторвали один угол дорожной плиты от опоры. Трое водителей на проезжей части в то время погибли, когда плита упала в реку внизу. Следующее NTSB расследование показало, что водосток на дороге был перекрыт для повторного покрытия дороги и не был разблокирован; в результате стоки воды попали в опоры. Ржавчина также была важным фактором Серебряный мост катастрофа 1967 г. в Западная Виргиния, когда сталь подвесной мост рухнул в течение минуты, погибло 46 водителей и пассажиров на мосту.

Точно так же коррозия покрытой бетоном стали и железа может вызвать скол, создавая серьезные структурные проблемы. Это один из наиболее распространенных видов отказа железобетон мосты. Измерительные приборы, основанные на потенциале полуячейки, могут обнаруживать потенциальные пятна коррозии до того, как произойдет полное разрушение бетонной конструкции.

Еще 20–30 лет назад оцинкованные стальные трубы широко использовались в системах питьевого водоснабжения для частных и многосемейных жителей, а также в коммерческом и общественном строительстве. Сегодня в этих системах давно израсходован защитный цинк, и они подвергаются внутренней коррозии, что приводит к плохому качеству воды и выходу из строя труб.^[9] Экономическое воздействие на домовладельцев, жителей многоквартирных домов и общественную инфраструктуру оценивается в 22 миллиарда долларов, поскольку страховая отрасль готовится к волне исков из-за отказов трубопроводов.

Коррозия неметаллов

Наиболее керамика материалы почти полностью устойчивы к коррозии. Сильный химические связи удерживающие их вместе оставляют очень мало свободной химической энергии в структуре; их можно рассматривать как уже проржавевшие. Когда происходит коррозия, это почти всегда простое растворение материала или химическая реакция, а не электрохимический процесс. Типичный пример защиты керамики от коррозии - Лайм добавлен в натронную известь стекло снизить его растворимость в воде; хотя он не так растворим, как чистый силикат натрия, нормальное стекло действительно образует субмикроскопические дефекты при воздействии влаги. Из-за своего хрупкостьтакие дефекты приводят к резкому снижению прочности стеклянного предмета в течение первых нескольких часов при комнатной температуре.

Коррозия полимеров

Растрескивание озона в натуральная резина трубка

Деградация полимера включает несколько сложных и часто плохо изученных физико-химических процессов. Эти процессы разительно отличаются от других процессов, обсуждаемых здесь, поэтому термин «коррозия» применяется к ним только в широком смысле этого слова. Из-за их большой молекулярной массы очень мало энтропия может быть получен путем смешивания данной массы полимера с другим веществом, что делает их, как правило, довольно трудными для растворения. Хотя растворение является проблемой в некоторых применениях полимеров, противодействовать этому относительно просто.

Более распространенной и связанной проблемой является «набухание», когда небольшие молекулы проникают в структуру, уменьшая прочность и жесткость и вызывая изменение объема. И наоборот, многие полимеры (особенно гибкие винил) намеренно набухают пластификаторы, которые могут вымываться из конструкции, вызывая хрупкость или другие нежелательные изменения.

Однако наиболее распространенной формой разложения является уменьшение длины полимерной цепи. Механизмы разрыва полимерных цепей знакомы биологам из-за их воздействия на ДНК: ионизирующее излучение (Наиболее часто ультрафиолетовый свет), свободные радикалы, и окислители такой как кислород, озон, и хлор. Растрескивание озона это хорошо известная проблема, влияющая на натуральная резина Например. Пластиковые добавки могут очень эффективно замедлить этот процесс и могут быть такими же простыми, как УФ-поглощение. пигмент (например. оксид титана или угольно черный). Пластиковые пакеты для покупок часто не включают эти добавки, чтобы они легче разлагались в виде ультрамелких частиц мусор.

Коррозия стекла

Коррозия стекла

Стекло отличается высокой устойчивостью к коррозии. Из-за своей высокой водостойкости он часто используется в качестве первичного упаковочного материала в фармацевтической промышленности, поскольку большинство лекарств хранятся в водном растворе.^[10] Помимо водостойкости, стекло также устойчиво к воздействию определенных химически агрессивных жидкостей или газов.

Болезнь стекла коррозия силикатных стекол в водные растворы. Это регулируется двумя механизмами: распространение-контролируемый выщелачивание (ионный обмен) и гидролитическое растворение стеклянной сетки.^[11] Оба механизма сильно зависят от pH контактирующего раствора: скорость ионного обмена уменьшается с pH как 10^{-0,5 рН} тогда как скорость гидролитического растворения увеличивается с pH как 10^{0,5 pH}.^[12]

Математически скорости коррозии стекол характеризуются нормированными скоростями коррозии элементов NR._я (г / см²· Г) которые определяются как отношение общего количества выпущенных в воду веществ M_я (g) к площади S контактирующей с водой поверхности (см²), время контакта t (сут) и массовая доля содержания элемента в стекле f_я:

${ displaystyle mathrm {NR} _ {i} = { frac {M_ {i}} {Sf_ {i} t}}}$.

Общая скорость коррозии представляет собой сумму вкладов обоих механизмов (выщелачивание + растворение) NR_я= NRИкс_я+ NRчас.Регулируемое диффузией выщелачивание (ионный обмен) характерно для начальной фазы коррозии и включает замену ионов щелочных металлов в стекле на гидроксоний (H₃О⁺) ион из раствора. Это вызывает ионоселективное истощение приповерхностных слоев стекол и дает зависимость скорости коррозии от времени выдержки, обратно пропорциональную квадратному корню. Нормированная скорость выщелачивания катионов из стекла, контролируемая диффузией (г / см²· Г) определяется по:

${ displaystyle mathrm {NR} x_ {i} = 2 rho { sqrt { frac {D_ {i}} { pi t}}}}$,

где t время, D_я - эффективный коэффициент диффузии i-го катиона (см²/ d), который зависит от pH контактирующей воды как D_я = D_я0·10^–PH, и ρ это плотность стекла (г / см³).

Растворение сетки стекла характерно для более поздних фаз коррозии и вызывает конгруэнтное выделение ионов в водный раствор с не зависящей от времени скоростью в разбавленных растворах (г / см²· Г):

${ Displaystyle mathrm {NR} h = rho r_ {h}}$,

где r_час стационарный гидролиз (растворение) скорость стекла (см / сут). В закрытых системах потребление протонов из водной фазы увеличивает pH и вызывает быстрый переход к гидролизу.^[13] Однако дальнейшее насыщение раствора кремнеземом препятствует гидролизу и заставляет стекло возвращаться к ионному обмену, например диффузионно-контролируемый режим коррозии.

В типичных природных условиях нормализованные скорости коррозии силикатных стекол очень низкие и составляют порядка 10⁻⁷–10⁻⁵ г / (см²· Г). Очень высокая стойкость силикатных стекол в воде делает их пригодными для иммобилизации опасных и ядерных отходов.

Испытания на коррозию стекла

Влияние добавления определенного стеклянного компонента на химическую стойкость к водной коррозии определенного основного стекла (испытание на коррозию ISO 719).^[14]

Существует множество стандартизированных процедур измерения коррозии (также называемых химическая стойкость) очков в нейтральной, щелочной и кислой средах, в моделируемых условиях окружающей среды, в моделированной жидкости организма, при высокой температуре и давлении,^[15] и при других условиях.

Стандартная процедура ISO 719^[16] описывает испытание экстракции водорастворимых основных соединений в нейтральных условиях: 2 г стекла с размером частиц 300–500 мкм выдерживают 60 мин в 50 мл деионизированной воды степени 2 при 98 ° C; 25 мл полученного раствора титруют против 0,01 моль / л. HCl решение. Объем HCl, необходимый для нейтрализации, классифицируется в соответствии с таблицей ниже.

Стандартизированный тест ISO 719 не подходит для стекол с плохими или неэкстрагируемыми щелочными компонентами, но которые все еще подвержены воздействию воды, например кварцевое стекло, B₂О₃ стекло или P₂О₅ стекло.

Обычные очки делятся на следующие классы:

Гидролитический класс 1 (Тип I):

Этот класс, который также называют нейтральным стеклом, включает боросиликатные стекла (например. Duran, Pyrex, Фиолакс).

Стекло этого класса содержит необходимое количество оксиды бора, оксиды алюминия и оксиды щелочноземельных металлов. Благодаря своему составу нейтральное стекло обладает высокой устойчивостью к перепадам температур и высочайшей гидролитической стойкостью. По отношению к кислотным и нейтральным растворам он показывает высокую химическую стойкость из-за низкого содержания щелочи по отношению к щелочным растворам.

Гидролитический класс 2 (Тип II):

Этот класс обычно содержит силикатно-натриевые стекла с высокой гидролитической стойкостью за счет отделки поверхности. Натриевое силикатное стекло - это силикатное стекло, содержащее щелочи и оксид щелочноземельного металла и прежде всего оксид натрия и Оксид кальция.

Гидролитический класс 3 (Тип III):

Стекло 3-го гидролитического класса обычно содержит натриево-силикатные стекла и имеет среднюю гидролитическую стойкость, которая в два раза хуже, чем у стекол 1-го типа.

Класс кислоты DIN 12116 и класс щелочи DIN 52322 (ISO 695) следует отличать от гидролитического класса DIN 12111 (ISO 719).

Смотрите также

использованная литература

дальнейшее чтение

• Джонс, Денни (1996). Принципы и предотвращение коррозии (2-е изд.). Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-359993-0.

внешние ссылки

Викискладе есть медиафайлы по теме Коррозия.

• Химическая стойкость стекла