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Eisen(II)-hydroxid
Strukturformel und Molekülmodell
Eisen(II)-hydroxid
Allgemeines
Molekularformel	Fe(OH)2
IUPAC-Name	Eisen(II)-hydroxid
Andere Namen	Eisenhydroxidhydroxid
Molmasse	89,85968 G/Maulwurf
LÄCHELN	[OH-].[OH-].[Fe 2]
in Chile	1S/Fe.2H2O/h;2*1H2/q 2;;/p-2
CAS-Nummer	18624-44-7
PubChem	10129897
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	3,4 g/cm³
Löslichkeit im Wasser	(bei 20°C) 0,0015 g/l
Gut löslich in	konzentrierte Schwefelsäure
Unlöslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Eisen(II)-hydroxid ist ein anorganische Verbindung von Eisen, Mit als Bruttoformel Fe(OH)₂. In reinem Zustand ist es ein fast weißer Feststoff, aber aufgrund des Vorhandenseins sehr geringer Mengen an Sauerstoff verfärbt den Stoff sofort: dieser kann von grün bis dunkelbraun variieren. Die Ursache liegt bei der Oxidation des Eisens: Eisen(II) wird langsam zu Eisen(III) oxidiert, was im Kristallgitter stattfindet und einen intensiven Farbumschlag verursacht. Das resultierende Material wird als . bezeichnet grüner Rost und wirkt als mächtiger Reduzierstück. In der Natur kommt es in der MineralFougerit.

Eisen(II)-hydroxid ist einer der Bestandteile von Rost und ist praktisch unlöslich in Wasser.

Synthese

Eisen(II)-Hydroxid kann durch ein leicht lösliches Eisen(II)-Salz gebildet werden, wie z Eisen(II)sulfat, zum Mischen mit einer Lösung von Natriumhydroxid:

${displaystyle {ce {FeSO4 2NaOH -> Fe(OH)2 Na2SO4}}}$

Wenn die Lösung völlig frei von Sauerstoffgas ist, wird ein weißes Niederschlag von Eisen(II)-hydroxid.

Funktionen und Reaktionen

Durch Erhitzen kann Eisen(II)-hydroxid anaerob Bedingungen werden oxidiert zu Eisen(II,III)oxid, mit Bildung von Wasserstoffgas:

${Anzeigestil {ce {3Fe(OH)2 -> Fe3O4 H2 2H2O}}}$

Dieser Vorgang wird als Schikorr-Reaktion.