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Eisen(II)sulfid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Eisen(II)-sulfid
Eisen(II)sulfid
Allgemeines
Molekularformel	FeS
IUPAC-Name	Eisen(II)sulfid
Andere Namen	Eisensulfid, Eisensulfid
Molmasse	87,910 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Fe2].[S-2]
in Chile	1/Fe.S/q 2;-2
CAS-Nummer	1317-37-9
PubChem	10290742
Beschreibung	Schwarzbrauner Vollton
Ähnlich zu	Eisen(II)-oxid, Eisendisulfid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H400
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273
EG-Indexnummer	215-268-6
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	schwarz
Dichte	4,84 g/cm²
Schmelzpunkt	1194 °C
schlecht löslich in	Wasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Eisen(II)sulfid ist ein anorganische Verbindung von Eisen und Schwefel, Mit als Bruttoformel FeS. In der Praxis kommt Eisen(II)-Sulfid oft in Mischung mit verschiedenen Polysulfiden vor: Schwefelatome können unterschiedlich lange Ketten bilden, oft aber mit einer negativen Nettoladung von 2. pyrophor). Eisen(II)-sulfid tritt als schwarzbraunes solide (in Stücken oder as Pulver), das sehr schwer löslich ist in Wasser.

Synthese

Eisen(II)-sulfid kann durch gemeinsames Erhitzen von Eisen und Schwefel hergestellt werden:

${displaystyle {ce {8Fe S8 -> 8FeS}}}$

Mineralische Formen

Eisen(II)-sulfid kommt in einer Reihe deutlich unterschiedlicher Kristallformen vor. Die Unterschiede spiegeln sich im Verhältnis der Anzahl der Eisen- und Schwefelatome und damit verbunden deren Eigenschaften wider:^[1]

• Pyrrhotit (Fe_1-xS), a monoklin, ferrimagnetisch Mineral. Exponate aus metallischem Eisen Ferromagnetismus, nicht die Sulfide.
• Pyrrhotit (FeS), a stöchiometrisch Verbindung das sechseckig kristallisiert aus.
• mackinaweet (Fe_{1 x}S), die am wenigsten stabile Form der Eisensulfide.
• Pyrit und Markasit (FeS₂), diamagnetisch Mineralien mit der gleichen Summenformel. Sie sind folglich polymorphe von einander.
• Greigite (Fe₃so₄), ein ferromagnetisches Mineral ähnlich Magnetit (Fe₃Ö₄).

Bemerkungen

Eisen(II)-sulfid reagiert mit starke Säuren, bestimmtes Schwefelsäure und Chlorwasserstoff, wo der stinkende Schwefelwasserstoff entsteht:

${displaystyle {ce{FeS 2HCl -> FeCl2 H2S}}}$

Biologie und Biochemie

Wenn organisches Material in a . verdaut wird hypoxische Umgebung soll Sulfat-reduzierendBakterien Verwenden Sie im Wasser vorhandenes Sulfat, um organisches Material zu oxidieren. Schwefelwasserstoff ist das Abfallprodukt. Ein Teil des gebildeten Schwefelwasserstoffs reagiert mit Metallionen und bildet unlösliche Metallsulfide. Diese Sulfide sind oft schwarz oder braun, was teilweise die Farbe des Schlamms erklärt.

Eier, die lange gekocht werden, zeigen eine grüne Verfärbung auf der Oberfläche des Eigelbs. Die Farbe wird durch Eisen(II) aus dem Eigelb verursacht, das mit dem durch die Hitze aus dem Eiweiß freigesetzten Schwefelwasserstoff reagiert.^[2] Diese Reaktion tritt eher bei älteren Eiern auf, da das Eiweiß dieser Eier grundlegender ist.^[3]

Das Vorhandensein von Eisen(II)-sulfid als sichtbares Schwarz Niederschlag auf der NährbodenPepton-Eisen-Agar kann verwendet werden, um zwischen Mikroorganismen zu unterscheiden, die Cystein-metabolisierendEnzymD-Cystein-Desulfhydrase machen können und Mikroorganismen, die es nicht können. Pepton-Eisen-Agar enthält es AminosäureCystein und ein Indikator in Form von Eisen(III)-citrat. Während des Cysteinmetabolismus Schwefelwasserstoff welches mit dem Eisen aus dem Citrat zu Eisen(II)-sulfid reagiert. Das Auftreten von schwarzen Flecken auf dem Nährmedium weist daher auf die Bildung von Eisen(II)-sulfid hin.

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Eisen(II)sulfid