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Säuren und Basen
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EIN starke Säure ist ein Acid dass es beim Auflösen in Wasser vollständig ionisiert, d.h. ein absteigender Protolysereaktion erfährt im Wasser:

HA_(wässrig) huh₂O → H₃Ö_(wässrig) ein⁻_(wässrig)

Das Präfix stark weist nicht auf die "Gefährlichkeit" oder "Ätzwirkung" der Säure hin; ist es auch Fluorwasserstoff ein schwache Säure, aber sehr ätzend.

Beispiele für starke Säuren (von stärksten bis Weniger-stark):

• Perchlorsäure, (Wasserstoffperchlorat), HClO₄
• Schwefelsäure, (Dihydrogensulfat), H₂SO₄
• Chlorsäure, (Chlorwasserstoff), HClO₃
• Jodwasserstoff, HALLO
• Bromwasserstoff, HBr
• Salzsäure, (Chlorwasserstoff), HCl
• Salpetersäure (Wasserstoffnitrat), HNO₃
• es Hydronium-Ionen (ebenfalls Oxonium), H₃Ö

Alle diese Säuren haben, wenn sie in Wasser gelöst sind, genau die gleiche Stärke: Sie ionisieren vollständig. Nur wenn sie in einem Lösungsmittel gelöst werden, das eine schwächere Base als Wasser ist, tritt ein Unterschied auf.

Grund für die Säurestärke

Starke Säuren ionisieren vollständig im Wasser, das heißt Säurerückstand (auch genannt die konjugieren base) im Wasser sehr stabil ist, und dass die Bindung zwischen dem H und der Säurerest ist sehr schwach; nämlich schwächer als die Bindung mit H .-haltigem Wasser₃Ö Formen. Es gibt auch polyprotonische starke Säuren (wie H₃Bestellung₄). Diese Stoffe haben also nach Abspaltung von H mindestens ein weiteres H-Atom in ihrer Verbindung. Die erhaltene Säure (weil noch Wasserstoff in den Molekülen vorhanden ist) ist jedoch sehr schwach. Die Regel ist, dass eine polyprotonische Säure kein H . hat mehr Sekrete (in Wasser). Eine Ausnahme kann gemacht werden: H₂SO₄

Resonanz

Beim Ionisieren der Perchlorsäure nach

HClO₄→ClO₄⁻ huh

wird einer von Sauerstoffatome der Säure negativ geladen. Es stehen jedoch vier völlig gleiche O's zur Verfügung, sodass die negative Ladung auch abwechselnd auf diesen vier O's stattfindet:

→ ←→ ←→...

Stark elektronegative Elemente

Die Säuren HI, HBr und HCl bilden jeweils I .⁻, Bruder⁻ und Cl⁻; alle Halogene mit einem hohen Elektronegativität: solche Atome nehmen gerne ein Elektron auf und vervollständigen damit ihr äußerstes Elektronenhülle.

Die negativen Ionen sind daher stabil, was die Säure instabil macht.