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Kwik(II)nitraat
Quecksilber(II)-nitrat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Quecksilber(II)-nitrat
Allgemeines
MolekularformelHg(NO3)2
IUPAC-NameQuecksilber(II)-nitrat
Andere NamenQuecksilbernitrat, Quecksilberdinitrat
Molmasse324,7 G/Maulwurf
CAS-Nummer10045-94-0
EG-Nummer233-152-3
BeschreibungFarblose Kristalle oder weißes Pulver
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
GiftigGesundheitsschädlichGefährlich für die Umwelt
Achtung
H-SätzeH300 - H310 - H330 - H373 - H410
EUH-SätzeNein
P-SätzeP260 - P264 - P273 - P280 - P284 - P301 P310
Hygroskopisch?Ja
UN-Nummer1625
ADR-KlasseGefahrenklasse 6.1
Physikalische Eigenschaften
AggregatzustandFest
Farbefarblos-weiß
Dichte4,4 g/cm³
Schmelzpunkt79 °C
Gut löslich inWasser
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal  Portalsymbol  Chemie

Quecksilber(II)-nitrat ist ein sehr giftigQuecksilbersalz von Salpetersäure, Mit als Bruttoformel Hg(NO3)2. Die Substanz kommt als farbloses oder weißes, gut in Wasser löslich kristallinPulver. Es ist ein hydrophiles Gewebe, die als a . auftritt Monohydrat, Hg(NO3)2 · H2O oder Dihydrat, Hg(NO3)2 2 H2Ö.

Synthese

Quecksilber(II)-nitrat kann aus der Reaktion von Quecksilber und Salpetersäure hergestellt werden. Die entstehende Lösung muss jedoch Acid gehalten werden, denn sonst a Niederschlag ergibt sich aus Hydrolyseprodukte. Das Octahydrat wird durch Eindampfen der Lösung gewonnen.

Anwendungen

Quecksilber(II)-nitrat wurde früher verwendet, um Pelz von Tieren und wandeln sie in . um fühlte, aber diese Verwendung wurde eingestellt. Lokeren (Belgien) hatte früher eine bedeutende Filzindustrie, die die Ursache für eine historische Quecksilberbelastung in und um diese sogenannten Haarschnitte.[1] Aufgrund ihrer Toxizität für Mensch und Umwelt ist die Verwendung von Quecksilber und Quecksilberverbindungen inzwischen stark eingeschränkt. In dem Vereinigte Staaten die Verwendung von Quecksilber(II)-nitrat in der Pelzindustrie wurde bereits 1941 durch die Öffentlicher Gesundheitsdienst der Vereinigten Staaten verboten. Dies lag jedoch nicht an den schädlichen Folgen für Mensch und Umwelt, sondern daran, dass durch den Einsatz von Quecksilber(II)-nitrat in der Pelzindustrie weniger als Zünder in dem Krieg.[2]

Quecksilbernitrat ist auch das Katalysator im sogenannten so Wolffenstein-Böters-Reaktion, mit denen gleichzeitig Hydroxyl und Nitrogruppen auf einen aromatische Verbindung werden durch Reaktion mit . aufgebracht Salpetersäure. Ein Beispiel ist die Transformation von Benzol bis um Pikrinsäure.[3]

Quecksilbersalze, einschließlich Quecksilber(II)-nitrat, können auch verwendet werden, um Korrosionsschutz von Stahl zur Verbesserung in einem sauren Medium, insbesondere bei Ölbohrung.[4][5]

Als analytischer Standard wird im Labor eine verdünnte Lösung von Quecksilber(II)-nitrat verwendet.[6]

Toxikologie und Sicherheit

Quecksilber(II)-nitrat ist ätzend vor dem Augen, Haut und Atemwege und durch Einnahme. Wiederholter oder längerer Kontakt kann die Haut schädigen empfindlich zu machen. Quecksilber(II)-nitrat kann Auswirkungen auf die zentrales Nervensystem, es Periphäres Nervensystem und der Nieren.

Es ist stark Oxidationsmittel. Es ist selbst nicht brennbar, reagiert jedoch heftig mit Brenn- und Reduktionsmitteln. Mit hypophosphorige Säure, Ethanol und Acetylen es bildet stoßempfindliche explosive Verbindungen.

Siehe auch

Externe Links