WikiDer > Химия марганца

Organomanganese chemistry

Химия марганца это химия из металлоорганические соединения содержащий углерод к марганец химическая связь. В обзоре 2009 г. Cahiez et al. утверждал, что марганец дешев и безопасен (только утюг работает лучше в этих аспектах), марганцевоорганические соединения обладают потенциалом в качестве химических реагентов, хотя в настоящее время они широко не используются как таковые, несмотря на обширные исследования. Ключевым недостатком марганцевоорганических соединений является то, что их трудно получить непосредственно из металла.[1]

Синтез

Первые органические соединения марганца были синтезированы в 1937 году Гилманом и Бейли, которые вступили в реакцию фениллитий с йодид марганца (II) с образованием иодида фенилмарганца (PhMnI) и дифенилмарганца (Ph2Mn).[1]

Существуют общие методы синтеза марганцевых соединений. Галогениды марганца могут быть получены реакцией галогенидов марганца (бромид марганца (II), бромид марганца (II)) с литийорганический или же магнийорганический соединения в трансметалляция:

RM + MnX
2→ 2RMnX + MX

Йодид марганца можно получить на месте из марганца и йод в эфир. Дальнейшая реакция дает симметричное соединение диорганарганца.

2ПМ + МнХ
2→ R
2Mn + 2MX

Органоманганаты ( ел комплекс) являются наиболее стабильными соединениями:

3ПМ + MnX
2→ R
3MnX + 2MX
4ПМ + МнХ
2→ R
4MnX
2+ 2MX

Марганецорганические соединения обычно получают в THF где они наиболее стабильны (за счет комплексообразования), хотя со многими из них приходится обращаться при низких температурах. Простой диалкилмарганец разлагается устранение бета-гидрида к смеси алканов и алкенов.

Производные Mn2(CO)10

Многие органические комплексы марганца получают из декарбонил диманганца, Mn2(CO)10. Бромирование и восстановление с помощью лития дает BrMn (CO)5 и LiMn (CO)5, С уважением. Эти соединения являются предшественниками алкильных, арильных и ацильных производных:

BrMn (CO)5 + RLi → RMn (CO)5 + LiBr
LiMn (CO)5 + RC (O) Cl → RC (O) Mn (СО)5 + LiCl
RMn (CO)5 + СО → RC (O) Mn (CO)5

Общая картина реактивности аналогична таковой для более популярных димер дикарбонила циклопентадиенила железа.

Соединение Mn (I) BrMn (CO)5 также является предшественником многих пи-ареновых комплексов:[2]

BrMn (CO)5 + Ag+ + C6р6 → [Mn (CO)3(C6р6)]+ + AgBr + 2 CO

Эти катионные полусэндвич-комплексы восприимчивы к нуклеофильным добавкам с образованием производных циклогексадиенила и конечных функционализированных аренов.

Образец пентакарбонил бромид марганца (BrMn (CO)5).

Реакции

Химия металлоорганических соединений Mn (II) необычна среди переходные металлы из-за высокой ионной природы связи Mn (II) -C.[3] Реакционную способность марганцевоорганических соединений можно сравнить с реакционной способностью магнийорганический и цинкорганические соединения. В электроотрицательность Mn (1,55) сравнимо с Mg (1,31) и Zn (1,65), в результате чего атом углерода (EN = 2,55) нуклеофильный. В потенциал сокращения Mn также занимает промежуточное положение между Mg и Zn.

Реакция взаимодействия галогенидов марганца и альдегиды и кетоны к алкоголь, с углекислый газ к карбоновая кислота (терпение более высокого Рабочая Температура чем соответствующие аналоги RLi или RMgBr), диоксид серы и изоцианаты вести себя как мягкий Реактивы Гриньяра. Они не реагируют на сложные эфиры, нитрилы, или же амиды. Они более чувствительны к стерическим, чем к электронным эффектам.

С ацилгалогениды Соединения RMnX образуют соответствующие кетоны. Эта реакция хемоселективный и был применен в органический синтез по этой причине.

Некоторые амиды марганца типа RR1ЯМР2 используются для депротонирования кетонов с образованием марганца енолирует. Так же, как еноляты лития, они могут далее реагировать с силилхлоридами с образованием силиловые эфиры енолас алкилгалогенидами при альфа-алкилировании и с альдегидами и кетонами до бета-кето-спиртов. Еноляты марганца также можно получить трансметалляция галогенидов марганца с енолятами Li, Mg, K или Na.

Галогениды марганца являются катализаторами в нескольких реакции гомо- и кросс-связывания с участием Станнаны и Grignards, в которых промежуточные соединения марганца играют роль. Подобным образом реакции сочетания с участием галогенидов марганца катализируются соединениями Pd, Ni, Cu и Fe.

Активированный марганец

Порошок товарного марганца не подходит для синтеза марганцевых соединений. В 1996 году компания Rieke представила активированный марганец (см. Rieke metal) полученная реакцией безводного хлорид марганца (II) с литий металл в растворе каталитического количества нафталин в THF. Другие восстановители: графит калия и магний. Активированный марганец облегчает Mn-версию Реакция Барбье и пинаколь муфта.[4]

Высоковалентные соединения

Известны несколько марганцевоорганических соединений с валентностью +3 или +4. Первым обнаруженным (1972 г.) был Mn (nor)4 с четырьмя норборнил единицы.[5] An восьмигранный Mn (IV) (Me)6−2 о комплексе сообщалось в 1992 г., полученном реакцией MnMe4(PMe3), с метиллитий с последующим добавлением TMED.[6]

Метилциклопентадиенил трикарбонил марганца (MMT) используется как присадка к бензину.

Металлоорганические соединения высшей группы 7

Основная статья: Органоорганическая химия

В то же самое группа 7 элементов технеций является радиоактивным синтетическим элементом и мало изучен. Встречаются ренийорганические соединения со степенями окисления +4 и +5. Важным исходным материалом является декарбонил дирения, который может быть синтезирован карбонилированием оксид рения (VII). Триоксид метилрения используется как катализатор.[7]

Рекомендации

  1. ^ а б Кэхиез, Жерар; Дюпле, Кристоф; Буэндиа, Жюльен (2009). «Химия органических соединений марганца (II)». Chem. Ред. Дои:10.1021 / cr800341a.
  2. ^ Леон А. П. Кейн-Магуайр, Эфраим Д. Хониг, Дуайт А. Свигарт «Нуклеофильное присоединение к скоординированным циклическим π-углеводородам: механистические и синтетические исследования» Chem. Rev., 1984, 84 (6), стр 525–543.Дои:10.1021 / cr00064a001
  3. ^ Лейфилд, Ричард А. "Марганец (II): Черная овца металлоорганического семейства". Chem. Soc. Ред. 37 (6): 1098-1107.
  4. ^ Недавние синтетические применения марганца в органическом синтезе Хосе М. Кончеллон, Умберто Родригес-Солла, Vicente del Amo Chemistry - Европейский журнал, том 14, выпуск 33, страницы 10184-10191
  5. ^ Бицикло [2.2.1] гепт-1-ил с переходным металлом Бартон К. Бауэр, Ховард Г. Теннент Варенье. Chem. Soc., 1972, 94 (7), с. 2512–2514 Дои:10.1021 / ja00762a056
  6. ^ Химия высоковалентного марганца. 1. Синтез и характеристика алкилов марганца (III) и - (IV). Роберт Дж. Моррис, Грегори С. Джиролами Металлоорганические соединения, 1991, 10 (3), стр. 792–799 Дои:10.1021 / om00049a047
  7. ^ Синтез металлоорганических соединений: практическое руководство. Санширо Комия Эд. С. Комия, М. Хурано 1997 г.