WikiDer > Органорутениевая химия

Organoruthenium chemistry

Органорутениевая химия это химия из металлоорганические соединения содержащий углерод к рутений химическая связь. Несколько органорутений катализаторы представляют коммерческий интерес[1] и рутенийорганические соединения рассматривались для лечения рака.[2]Химия имеет некоторое стехиометрическое сходство с железоорганическая химия, так как железо находится прямо над рутением в группа 8 таблицы Менделеева. Важнейшими реагентами для введения рутения являются: хлорид рутения (III) и додекакарбонил трирутения.

Известно, что рутений в своих металлоорганических соединениях принимает степени окисления от -2 ([Ru (CO)4]2−) до +6 ([RuN (Me) 4]−). Наиболее распространены те, которые находятся в степени окисления 2+, как показано ниже.

Лиганды

Как и другие металлы позднего перехода, рутений более благоприятно связывается с мягкие лиганды.[3] Самое важное лиганды для рутения:

Фосфиновые лиганды

В то время как монодентатные фосфиновые лиганды, такие как трифенилфосфин и трициклогексилфосфин являются наиболее распространенными, бидентатные фосфиновые лиганды также могут быть использованы в рутениевых органических соединениях. БИНАП, в частности, полезный асимметричный лиганд для многих асимметричных рутениевых катализаторов.[4][5][6][7]

N-гетероциклические карбеновые лиганды

Лиганды NHC стали очень распространенными в органо-рутениевых комплексах.[8][9] Лиганды NHC могут быть получены с точными стерическими и электронными параметрами и могут быть хиральными для использования в асимметричном катализе.[10] NHCs, как сильно жертвующие Лиганды L-типа, часто используются для замены фосфиновых лигандов. Яркий пример - 2-е поколение Катализатор Граббса, в котором фосфин катализатора 1-го поколения заменен на NHC.

Циклопентадиенильные лиганды

Исходное соединение рутеноцен нереактивен, потому что он координационно насыщен и не содержит реактивных групп. Катализатор Шво ([Ph4(η5-C4CO)]2H]} Ru2(CO)4(μ-H)) также координационно насыщен, но имеет реактивные группы OH и RuH, которые позволяют ему функционировать в перенос гидрирования.[11] Он используется в гидрирование из альдегиды, кетоны, через перенос гидрирования, в непропорциональность из альдегиды к сложные эфиры и при изомеризации аллиловых спиртов.

Хлор (циклопентадиенил) бис (трифенилфосфин) рутений имеет реактивную хлорную группу, которая легко замещается органическими субстратами.

Ареновые и алкеновые лиганды

Одним из примеров комплекса Ру-арен является (цимол) дихлорид дихлорида рутения, который является предшественником универсального катализатора для перенос гидрирования.[12] Аценафтилен образует полезный катализатор, полученный из додекакарбонил трирутения.[13] В осязание из гексаметилбензол лиганд в Ru (C6Мне6)2 зависит от степени окисления металлического центра:[14] Соединение Ru (COD)(СОТ) способна димеризация норборнадиен:

Димеризация норборнадиена

Многоядерные органо-рутениевые комплексы были исследованы на противораковые свойства. Изученные соединения включают ди-, три- и тетра-ядерные комплексы, а также тетра-, гекса- и октаметалла-каркасы.[2]

Карбонилы

Основным карбонилом рутения является додекакарбонил трирутения, RU3(CO)12. Аналоги популярных реагентов Fe (CO)5 и Fe2(CO)9 не очень полезны. Пентакарбонил рутения декарбонилаты охотно:

RU3(CO)12 + 3 СО 3 Ру (СО)5

Карбонилирование трихлорида рутения дает ряд хлоркарбонилов Ru (II). Это предшественники Ru3(CO)12.

Смесьорганические соединения

В то же самое группа 8 элементов осмий по своим комплексам напоминает рутений. Поскольку Os дороже, чем Ru, химия менее развита и имеет меньше применений. Конечно, стоимость катализатора окупается, если объемы оборота высоки. Таким образом, Четырехокись осмия является важным окислителем в органической химии, особенно при превращении алкенов в 1,2-диолы.

5d-орбитали в Os имеют более высокую энергию, чем 4d-орбитали в Ru. Таким образом, π обратное соединение для алкенов, а CO сильнее для соединений Os, что приводит к более стабильным органическим производным. Этот эффект иллюстрируется стабильностью производных алкена типа [Os (NH3)5(алкен)]2+ или же [Os (NH3)5(арена)]2+ как в примере ниже.

OsA5 (эта-2-бензол) .png

Важными соединениями, по крайней мере для академических исследований, являются карбонилы, такие как додекакарбонил триосмия и декарбонилдигидридотриозмий. Фосфиновые комплексы аналогичны комплексу рутения, но производные гидрида, например OsHCl (CO) (PPh3)3, как правило, более стабильны.

Рекомендации

  1. ^ Синтез металлоорганических соединений: практическое руководство. Санширо Комия Эд. С. Комия, М. Хурано 1997 г.
  2. ^ а б Бабак, Мария В .; Ви, Хан Анг (2018). «Глава 6. Многоядерные металлоорганические рутений-ареновые комплексы для лечения рака». В Сигеле, Астрид; Сигель, Гельмут; Фрайзингер, Ева; Сигель, Роланд К. О. (ред.). Металло-препараты: разработка и действие противоопухолевых средств. 18. Берлин: de Gruyter GmbH. С. 171–198. Дои:10.1515/9783110470734-012.
  3. ^ Barthazy, P .; Stoop, R. M .; Wörle, M .; Togni, A .; Меззетти, А. (2000). «На пути к опосредованному металлами образованию связи C-F. Синтез и реакционная способность 16-электронного фторокомплекса [RuF (dppp)2]ПФ6 (dppp = 1,3-бис (дифенилфосфино) пропан) ». Металлоорганические соединения. 19: 2844–2852. Дои:10.1021 / om0000156.
  4. ^ Пример: Органический синтез, Сб. Vol. 10, стр. 276 (2004); Vol. 77, стр.1 (2000). Связь
  5. ^ Пример: Органический синтез, Органический синтез, Сб. Vol. 9, стр. 589 (1998); Vol. 71, стр.1 (1993). Связь
  6. ^ Пример: Органический синтез, Органический синтез, Сб. Vol. 9, стр. 169 (1998); Vol. 72, стр.74 (1995). Связь
  7. ^ Пример: Органический синтез, Vol. 81, стр.178 (2005). Связь
  8. ^ Öfele, K .; Tosh, E .; Taubmann, C .; Херрманн, В.А. (2009). «Карбоциклические карбен-металлические комплексы». Химические обзоры. 109 (8): 3408–3444. Дои:10.1021 / cr800516g.
  9. ^ Samojłowicz, C .; Bieniek, M .; Грела, К. (2009). "Катализаторы метатезиса олефинов на основе рутения, содержащие N-гетероциклические карбеновые лиганды". Химические обзоры. 109 (8): 3708–3742. Дои:10.1021 / cr800524f. PMID 19534492.
  10. ^ Benhamou, L .; Chardon, E .; Lavigne, G .; Bellemin-Laponnaz, S .; Сезар, В. (2011). «Синтетические пути к предшественникам N-гетероциклических карбенов». Химические обзоры. 111 (12): 2705–2733. Дои:10.1021 / cr100328e. PMID 21235210.
  11. ^ Конли, В .; Pennington-Boggio, M .; Boz, E .; Уильямс, Т. (2010). «Открытие, применение и каталитические механизмы катализатора Шво». Химические обзоры. 110 (4): 2294–2312. Дои:10.1021 / cr9003133. PMID 20095576.
  12. ^ Органический синтез, Organic Syntheses, Vol. 82, стр.10 (2005).Связь
  13. ^ Пример: Органический синтез, Organic Syntheses, Vol. 82, стр.188 (2005). Связь
  14. ^ Хаттнер, Готфрид; Ланге, Зигфрид; Фишер, Эрнст О. (1971). «Молекулярная структура бис (гексаметилбензола) -рутения (0)». Angewandte Chemie International Edition на английском языке. 10 (8): 556–557. Дои:10.1002 / anie.197105561.