WikiDer > Пентаборана (9)

Pentaborane(9)
Пентаборана (9)
Pentaborane.png
Пентаборана (9) -from-xtal-view-1-Mercury-3D-bs.png
Имена
Название ИЮПАК
Пентаборана (9)
Другие имена
Пентаборн, пентаборон нонагидрид, стабильный пентаборан
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ЧЭБИ
ChemSpider
ECHA InfoCard100.039.253 Отредактируйте это в Викиданных
Номер ЕС
  • 243-194-4
26757
Номер RTECS
  • RY8925000
UNII
Номер ООН1380
Характеристики
B5ЧАС9
Молярная масса63,12 г / моль
ВнешностьБесцветная жидкость
Запахострый, как простокваша[1]
Плотность0,618 г / мл
Температура плавления -46,8 ° С (-52,2 ° F, 226,3 К)
Точка кипения 60,1 ° С (140,2 ° F, 333,2 К)
Реагирует с водой
Давление газа171 мм рт. Ст. (20 ° С)[1]
Опасности
NFPA 704 (огненный алмаз)
точка возгорания 30 ° С (86 ° F, 303 К)
Пределы взрываемости0.42%-?[1]
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
<50 мг / кг[2]
3 частей на миллион (мышь, 4 часа)
6 частей на миллион (крыса, 4 часа)
3,4 частей на миллион (мышь, 4 часа)
35 частей на миллион (собака, 15 мин)
244 частей на миллион (обезьяна, 2 мин)
67 частей на миллион (крыса, 5 мин)
40 частей на миллион (мышь, 5 мин)
31 ppm (крыса, 15 мин)
19 частей на миллион (мышь, 15 мин)
15 частей на миллион (крыса, 30 мин)
11 частей на миллион (мышь, 30 мин)
10 частей на миллион (крыса, 1 час)
6 частей на миллион (мышь, 1 час)[3]
NIOSH (Пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимо)
TWA 0,005 частей на миллион (0,01 мг / м3)[1]
REL (Рекомендуемые)
TWA 0,005 частей на миллион (0,01 мг / м3) ST 0,015 частей на миллион (0,03 мг / м3)[1]
IDLH (Непосредственная опасность)
1 промилле[1]
Структура
C4в
0 D
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Пентаборана (9) является неорганическое соединение с формулой B5ЧАС9. Это один из наиболее распространенных кластеров гидрида бора, хотя это очень реактивное соединение. Из-за его высокой реакционной способности по отношению к кислороду он когда-то был оценен как ракета или же реактивное топливо. Как и многие более мелкие гидриды бора, пентаборан бесцветен, диамагнитный, и летучие. Это связано с пентаборана (11) (B5ЧАС11).

Структура, синтез, свойства

Его структура состоит из пяти атомов бор расположены в квадратной пирамиде. Каждый бор имеет концевой гидридный лиганд, и четыре гидрида охватывают края основания пирамиды. Классифицируется как клетка для нидо.

Впервые он был подготовлен Альфред Сток к пиролиз из диборан примерно при 200 ° C.[5] Улучшенный синтез начинается с солей B3ЧАС8−, который превращается в бромид B3ЧАС7Br− с использованием HBr. Пиролиз этого бромида дает пентаборана.[6]

5 млрд3ЧАС7Br− → 3 млрд5ЧАС9 + 5 руб.− + 4 часа2

В США пентаборан производился в промышленных масштабах компанией Callery Chemical Company.

При температуре выше 150 ° C он разлагается с образованием водорода; когда это происходит в закрытом контейнере, последующее повышение давления может быть опасным. Он намного более устойчив в присутствии воды, чем диборан. Растворим в углеводородах, бензол, и циклогексан, И в смазки в том числе используемые в лабораторном оборудовании. При хранении он разлагается незначительно, выделяя небольшое количество водорода и твердый остаток.

Реакции

Химия пентаборана обширна.[7] Галогенирование дает симметричные производные B5ЧАС8X, который можно изомеризовать, чтобы поместить галогенид в основание квадратной пирамиды. С сильными основаниями, такими как алкиллитиевые реагенты, он может быть депротонирован, и полученные соли лития реагируют с различными электрофилами с образованием замещенных производных. это Льюис кислый, образуя двойные аддукты с двумя эквивалентами триметилфосфин. Пентаборан используется для синтеза других кластеров гидрида бора.

История его использования в качестве топлива

Пентаборан был оценен вооруженными силами США и России как так называемое «экзотическое топливо». Поскольку простые соединения бора горят с характерным зеленым пламенем, это топливо в промышленности США прозвали «Зеленый дракон». С точки зрения теплота сгорания, пентаборан превосходит свои эквивалентные углеродные соединения, потому что их самосвязанный элемент, углерод, весит более одного атомная единица массы больше чем атом бор, а некоторые бораны содержат больше водорода, чем углеродный эквивалент. Также учитывается легкость разрыва химических связей в соединении.

Интерес к этому веществу начался как возможное топливо для высокоскоростных реактивных двигателей. Топливная смесь, которая обеспечит наибольшую удельный импульс для ракетного двигателя иногда дается как дифторид кислорода и пентаборана[нужна цитата]. В первые годы космическая гонка и ракетный разрыв, Американские ракетные инженеры думали, что они могут дешевле произвести ракету, которая будет конкурировать с Советы за счет использования существующей первой ступени и размещения на ней верхней ступени с двигателем, создающим тягу с очень высоким удельным импульсом. Так были начаты проекты по исследованию этого топлива.

Этот пентаборан рассматривался для использования в качестве топлива. Североамериканская авиация когда XB-70 Валькирия находился на стадии планирования, но вместо этого самолет был переведен на углеводородное топливо. Пентаборана также исследовали на предмет использования в качестве двухкомпонентное топливо с четырехокись азота.[8] В Советском Союзе Валентин Глушко использовал его для экспериментальных РД-270М ракетный двигатель, разрабатывался с 1962 по 1970 год.[9]

Другие бораны были оценены как топливо, включая пропилпентаборан (BEF-2) и этилдекаборан (REF-3).[10] Диборан и декаборан и их производные также были исследованы.

Проблемы с этим топливом включают его токсичность и способность воспламеняться при контакте с воздухом. Кроме того, его выхлоп (при использовании в реактивном двигателе) также будет токсичным. Спустя долгое время после того, как пентаборан считался неработоспособным, общее Соединенные Штаты Запас химического вещества, 1900 фунтов, был уничтожен в 2000 году, когда было наконец изобретено безопасное и недорогое средство для этого. Используемый процесс гидролиз с пар, давая водород и борная кислота решение. Система получила прозвище «Убийца драконов».[11]

Безопасность

При температуре выше 30 ° C может образовывать взрывоопасные пары с воздухом. Его пары тяжелее воздуха. это пирофорный- может самовоспламеняться при контакте с воздухом, даже если он немного загрязнен. Он также может легко образовывать чувствительные к удару взрывчатые вещества и бурно реагирует с некоторыми огнетушащими веществами, особенно с галоидоуглероды и вода. Он очень токсичен, и симптомы низкого уровня воздействия могут проявиться с задержкой до 48 часов. Его острая токсичность сопоставима с некоторыми нервно-паралитические вещества.

Пределы профессионального воздействия для пентаборана, установленные Управление по охране труда и Национальный институт охраны труда и здоровья стоять при 0,005 частей на миллион (0,01 мг / м3) по восьмичасовому средневзвешенному по времени, с предел краткосрочного воздействия 0,015 частей на миллион (0,03 мг / м3).[12] Острая токсичность пентаборана заставила его рассмотреть сразу опасно для жизни и здоровья, с пределом 1 ppm.[13]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж Карманный справочник NIOSH по химической опасности. "#0481". Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  2. ^ Данные о химии и безопасности пентаборана
  3. ^ "Пентаборана". Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
  4. ^ «Архивная копия». Архивировано из оригинал на 2015-02-17. Получено 2015-03-13.CS1 maint: заархивированная копия как заголовок (связь)
  5. ^ Шток, А. (1933). Гидриды бора и кремния.. Нью-Йорк: Издательство Корнельского университета. ISBN 0-8014-0412-6.
  6. ^ Миллер, В. Р .; Рышкевич, Г. Э. (1974). "Пентаборана (9) (B5ЧАС9)". Неорганические синтезы. 15: 118–122. Дои:10.1002 / 9780470132463.ch26.
  7. ^ Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1997). Химия элементов (2-е изд.). Баттерворт-Хайнеманн. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ^ "N2О4/ Пентаборана ». Энциклопедия Astronautica. Архивировано из оригинал на 2008-08-08. Получено 2007-08-11.
  9. ^ «РД-270М». Энциклопедия Astronautica. Получено 2007-08-11.
  10. ^ Макдональд, Г. (1957-11-13). «Термическая стабильность коммерческого пропилпентаборана (HEF-2) в диапазоне от 147 до 190 ° C» (pdf). Национальный консультативный комитет по аэронавтике.
  11. ^ ""Dragon Slayer «нейтрализует супер-топливо» (PDF). Обновление инженера. Инженерный корпус армии США. 25 (2). Февраль 2001 г.
  12. ^ CDC - Карманный справочник NIOSH по химической опасности
  13. ^ Документация по концентрациям, непосредственно опасным для жизни или здоровья (IDLH)