WikiDer > Radiumchlorid
Radiumchlorid | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | RaCl2 | |||
| IUPAC-Name | Radiumchlorid | |||
| Andere Namen | Radiumdichlorid | |||
| Molmasse | 296,094 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | [Ra 2].[Cl-].[Cl-] | |||
| in Chile | 1S/2ClH.Ra/h2*1H;/q;; 2/p-2 | |||
| CAS-Nummer | 10025-66-8 | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Löslichkeit im Wasser | (bei 20°C) 196 g/l | |||
| Gut löslich in | Wasser | |||
| Geometrie und Kristallstruktur | ||||
| Kristallstruktur | orthorhombisch | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Radiumchlorid ist ein anorganische Verbindung von Radium, Mit als Bruttoformel RaCl2. Die Substanz erscheint als weiß kristallinsolide, das gut löslich ist in Wasser. Radiumchlorid war die erste gebildete Radiumverbindung und bildete die Grundlage für die Trennung von Radium und Barium durch Marie Curie. Die erste Herstellung von metallischem Radium verlief über die Elektrolyse einer wässrigen Lösung von Radiumchlorid.
Eigenschaften
Radiumchlorid kristallisiert als Dihydrat. Das Kristallwasser kann durch Erhitzen auf 100°C in . ausgetrieben werden Himmel, gefolgt von Erhitzen auf 520°C unter a inerte Atmosphäre von Argon.
Radiumchlorid ist ein weißer Feststoff mit einem blaugrünen Lumineszenz. Diese Eigenschaft zeigt sich hauptsächlich beim Erhitzen der Substanz. Radiumchlorid ist in Wasser weniger löslich als andere Chloride des Erdalkalimetalle und diese Eigenschaft wurde bei der Trennung von Radium und Barium durch fraktionierte Kristallisation. Es ist sehr schwer löslich in konzentriertem Salzsäure.
In der Gasphase tritt Radiumchlorid als separates RaCl . auf2Moleküle, die eine starke Absorption in dem sichtbarer Teil von dem elektromagnetisches Spektrum (nämlich bei 676,3 und 649,8 nm). Das Dissoziationsenergie der Ra-Cl-Bindung beträgt 2.9 eV und der Bindungslänge misst 292 Uhr.