WikiDer > Redox-Titration

Redoxtitratie

EIN Redox-Titration ist ein Titration in dem die Titrationsreaktion entsteht durch eine Redoxreaktion. Neben Titrationen nach a Säure-Base-Reaktion die Redoxtitrationen sind die zweite große Gruppe solcher Bestimmungen. Historisch basieren die Redoxtitrationen auf den verwendeten Reagens (oder die wiederkehrende Komponente) in eine Reihe von Gruppen unterteilt:

Jodometrie

Standardtitrationsreaktion: I2 2 S2Ö32− → 2 Ich− so4Ö62−

In dem Jodometrie ist die wiederkehrende Komponente it Jude. Als Titriermittel ist in der Regel Natriumthiosulfat benutzt. Die Iodometrie wird wegen ihres sehr scharfen, gut beobachtbaren Endpunkts häufig verwendet. Die Titration wird solange durchgeführt, bis die Lösung nur noch ganz schwach bräunlich-gelb gefärbt ist. Die Zugabe einer Stärke oder Stärkelösung führt zu einer tiefblauen Verfärbung. Nach Zugabe der letzten Menge Thiosulfat wird die Lösung wieder farblos.

Neben der visuellen Bestimmung des Endpunktes der Titration mit Stärke als Indikator, Potentiometrie und Biamperometrie als instrumentelle Endpunktmethoden eingesetzt.

In der Jodometrie werden neben Jod auch die Jodat und der Perioden.

halbe Reaktionen

  • Jude: ich2 2 e− → 2 Ich−
  • Jodat: IO3− 6 Stunden 6 e− → ich− 3 Stunden2Ö
  • Periodat: IO4− 8 Stunden 8 e− → ich− 4 Stunden2Ö

Beispiele

Permanganometrie

In dem Permanganometrie wird eingesetzt Permanganat wenn Titriermittel. Die sehr starke Farbe des Permanganats macht die Verwendung eines Indikators überflüssig: Die erste Menge Permanganat, die nicht mit dem Reduktionsmittel reagieren kann, führt zu einer deutlich wahrnehmbaren Purpurfärbung der Titrierlösung. Aufgrund der hohen Redoxpotential Permanganat reagiert die Substanz mit fast jedem Reduktionsmittel.

halbe Reaktion

  • Permanganat: MnO4− 8 Stunden 5 e− → Mn2 4 Stunden2Ö

Beispiele

  • Eisenbestimmung - Eisen wird in eine Eisen(II)-Verbindung umgewandelt, die dann durch das Permanganat in Eisen(III) umgewandelt wird.
  • Inhaltsbestimmung Wasserstoffperoxid. Das Wasserstoffperoxid reagiert bei dieser Reaktion als Reduzierstück und wird umgewandelt in Sauerstoff, zwei Wasserstoffionen und zwei Elektronen (die mit dem Permanganat reagieren).

Bromometrie

Bromometrie wird letztlich oft in Form von Jodometrie bestimmt: Bromat wird (oft) für die Reaktion mit der zu bestimmenden Komponente benötigt. Für Brom liegen keine guten Indikatoren vor, daher wird Bromat der zu bestimmenden Komponente im Überschuss zugesetzt. Der Überschuss wird dann mit Jodid umgesetzt, um eine äquivalente Menge Jod zu ergeben. Das Jod wird dann jodometrisch bestimmt.

halbe Reaktion

  • Brom: Br2 2 e− → 2 Br−
  • Bromat: BrO3− 6 Stunden 6 e− → Bruder− 3 Stunden2Ö
  • Brom (aus Bromat): BrO3− 5 Brüder− 6 Stunden → 3 Br2 3 Stunden2Ö
gefolgt von Br2 2 e− → 2 Br−

Beispiele

  • Bestimmen Sie die Anzahl der Doppelbindungen in organischen Verbindungen. Broom reagiert gut darauf, Jude sehr langsam.
  • Bestimmung Ammoniak über: BrO3− 2 NH3 → N2 Bruder− 3H2Ö

Cerometrie

Cerometrie wird hauptsächlich bei Eisen(II)-Bestimmungen verwendet, bei denen Permanganat nicht brauchbar ist. Ein häufig verwendeter Indikator in der Cerometrie ist Ferroin.

halbe Reaktion

Ce4 e− → Ce3

Chromatometrie

In dem Chromatometrie ist der Dichromat-Ion, Cr2Ö72− das Oxidationsmittel in einer sauren Umgebung. Der Hauptanwendungsbereich ist die CSB-Bestimmung.

halbe Reaktion

Cr2Ö72− 14 Stunden 6 e− → 2 Cr3 7 Stunden2Ö