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Natriumthiosulfat Pentahydrat
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel
Kristalle Natriumthiosulfat
Allgemeines
Molekularformel	Nach dem2so2Ö35 Stunden2O (Pentahydrat)
IUPAC-Name	Natriumthiosulfat
Andere Namen	Natriumhyposulfit
Molmasse	wasserfrei: 158,11 g/mol Pentahydrat: 248,18 G/Maulwurf
LÄCHELN	O.[O-]S(=O)(=S)[O-].[Na].[Na]
in Chile	InChI=1/2Na.H2O3S2.H2O/c;;1-5(2,3)4;/h;;(H2,1,2,3,4);1H2/q2*1;;/p-2 /f2Na.O3S2.H2O/q2m;-2;
CAS-Nummer	10102-17-7
EG-Nummer	231-867-5
PubChem	516922
Beschreibung	weiße Kristalle
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Hygroskopisch?	Ja
LD50 (Ratten)	> 2500[1] mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Weiß
Dichte	1,67[2] g/cm³
Schmelzpunkt	48[3] °C
Löslichkeit im Wasser	701[2] g/l
Gut löslich in	Wasser
schlecht löslich in	Ethanol
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Natriumthiosulfat oder kurz Thio (Nach dem₂so₂Ö₃) ist eine farblose, bei Raumtemperatur kristalline Substanz, die normalerweise als Pentahydrat Na . wirkt₂so₂Ö₃.5(H₂O) auftritt.

Vorbereitung

Natriumthiosulfat wird in kleinem Maßstab durch Zugabe von Schwefel zu einem kochenden Natriumsulfitlösung :

${displaystyle {ce{Na2SO3S -> Na2S2O3}}}$

Anwendungen

Natriumthiosulfat wurde häufig als fixieren nach der Entwicklung fotografischer Materialien.

Natriumthiosulfat wird verwendet, um Chlor aus Lösungen entfernen (und wird manchmal genannt antichlor erwähnt):^[3]

${displaystyle {ce {Na2S2O3 4Cl2 5 H2O -> 2NaHSO4 8HCl}}}$

wobei auch die Zersetzungsreaktion stattfindet:

${displaystyle {ce {Na2S2O3 2HCl -> 2 NaCl S SO2}}}$

Dieses Verfahren wird unter anderem nach dem Bleichen von Papierzellstoff verwendet.

Natriumthiosulfat kann verwendet werden:

• Biene Bräunen von Leder
• in dem Wasserreinigung
• im Handwärmer
• zu Jodflecken aus der Kleidung zu kommen.
• wenn Gegenmittel vor dem Zyanide^[3]
• in Conditioner für Wasserbetten^[4]
• Nachweis von Vitamin C

Analytische Chemie

Thiosulfat wird häufig als reduzierendTitriermittel in dem Jodometrie. In diesem Fall Wortt Tetrathionat gebildet:

${displaystyle {ce {2S2O3^2- I2 -> S4O6^2- 2 I^-}}}$

Reaktion mit Säuren

Nach Zugabe einer starken Säure (z. Schwefelsäure) es wird schwach und instabil Thioschwefelsäure gebildet. Mögen Kohlensäure, wenn auch weniger schnell, zersetzt sich diese Säure leicht:

${Anzeigestil {ce {H2S2O3(aq) -> H2O(l)SO2(g)S(s)}}}$

Das entstehende Wasser verschwindet in der Lösung. die gebildete Schwefeldioxid ist für den stechenden Geruch verantwortlich. Der gebildete Schwefel ist deutlich wahrnehmbar und führt zu einer Trübung der Flüssigkeit.