WikiDer > Vanadium(V)oxid

	Vanadium(V)oxid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Kristallgitter von Vanadium(V)oxid
	Vanadium(V)oxid
	Allgemeines
Molekularformel	V2Ö5
IUPAC-Name	Vanadium(V)oxid
Andere Namen	Vanadiumpentoxid
Molmasse	181,88 G/Maulwurf
LÄCHELN	O=[V](=O)O[V](=O)=O
in Chile	1S/5O.2V
CAS-Nummer	1314-62-1
EG-Nummer	215-239-8
Beschreibung	Gelbes Ockerpulver
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H302 - H332 - H335 - H341 - H361 - H372 - H411
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P261 - P273 - P281 - P314
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	ockergelb
Dichte	3,357g/cm³
Schmelzpunkt	690 °C
Siedepunkt	1750 °C
schlecht löslich in	Wasser
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Vanadium(V)oxide

Vanadium(V)oxid (V₂Ö₅) ist ein anorganische Verbindung von Vanadium. Die Substanz erscheint als Ockergelb Pulver, das schwer löslich ist in Wasser. Es gilt als die wichtigste Verbindung des Vanadiums, da es unter anderem Katalysator Biene Redoxreaktionen kann auftreten.

Der Stoff ist sehr giftig und irritierend, wegen des hohen Oxidationszustand. Vanadium(V)oxid ist auch ein amphoter und ein mächtiges Oxidationsmittel. Im Gegensatz zu anderen Metalloxiden löst es sich (wenn auch in minimaler Menge) in Wasser durch Hydrolyse.

Synthese

Vanadium(V)oxid kann hergestellt werden durch Oxidation von Vanadium mit einem Überschuss Sauerstoffgas:

{displaystyle mathrm {4 V 5 O_{2}longrightarrow 2 V_{2}O_{5}} }

Diese Reaktion ist jedoch nicht genau, dh sie führt zur Bildung von a Mischung von verschiedenen Oxide von Vanadium. Eine bessere Synthesemethode ist die Zerlegung von Ammoniummetavanadat bei 200 °C:

{displaystyle mathrm {2 NH_{4}VO_{3} longrightarrow V_{2}O_{5} 2 NH_{3} H_{2}O} }

Eigenschaften

Säure-Base-Reaktionen

Da Vanadium(V)oxid a amphoter der Stoff reagiert mit beiden a Acid wie bei a Base, was der Chemie viele Möglichkeiten eröffnet. In einem Kommentar mit Salpetersäure wird ein Lösung gebildet, enthaltend Salze von Vanadyl(V), VO₂, auch (etwas fälschlicherweise) Pervanadyl genannt:

{displaystyle mathrm {V_{2}O_{5} 2 HNO_{3}longrightarrow 2 VO_{2}NO_{3} H_{2}O} }

Es antwortet mit starke basis zu Orthovanadaten (VO₄³⁻). Beim Absenken des pH Dabei entstehen Polyoxovanadate, die je nach pH-Wert eine komplexe Struktur aufweisen.

Thionylchlorid wandelt Vanadium(V)oxid in Vanadiumoxytrichlorid:

{displaystyle mathrm {V_{2}O_{5} 3 SOCl_{2}longrightarrow 2 VOCl_{3} 3 SO_{2}} }

Redoxreaktionen

Im Acid In wässriger Umgebung geht Vanadium(V)oxid eine Redoxreaktion ein, bei der die vanadyl-Ion wird gebildet:

{displaystyle mathrm {V_{2}O_{5} 6 HCl 7 H_{2}Olongrightarrow 2 [VO(H_{2}O)_{5}]^{2 } 4 Cl^{-} Cl_{2}} }

Vanadium(V)oxid-Dose reduziert sei bei Oxalsäure, Kohlenmonoxid oder Schwefeldioxid bis um Vanadium(IV)oxid. Die Farbe der Lösung ändert sich von orange nach tiefblau. Weitere Reduzierung mit Wasserstoffgas oder ein Überschuss Kohlenmonoxid führt zu einem Komplex Mischung von Oxiden, wie V₄Ö₇ und V₅Ö₉, die weiter auf das Schwarz reagiert Vanadium(III)-oxid.

Biologische Aktivität

Seescheiden (Ascidiacea) enthalten Vanabin, ein Protein wo Vanadat (VO₄³⁻) entsteht durch Hydrolyse von Vanadium(V)oxid. Die Funktion dieser Proteine ist bisher unbekannt.

Externe Links

Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Vanadium(V)oxid

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