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Säuren und Basen
Allgemeine Geschäftsbedingungen
pH Säure-Base-Reaktion Säure-Base-Titration Säurekonstante Puffer Wasserhaushalt Hammett-Säure-Funktion
Säuren
stark · Schwach · Lewis-Säure · Anorganische Säure · Organische Säure · super sauer · Oxosäure · Halogensauerstoffsäure
Basen
stark · Schwach · Lewis-Basis · Bio-Basis
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EIN starke Basis ist eine Basis, die komplett in ist Ionendissoziiert.

Die bekanntesten Beispiele dafür sind die folgenden Hydroxide:

• Natriumhydroxid (die Lösung heißt Ätznatron)
• Kalziumhydroxid (die Lösung heißt Kalkwasser)
• Bariumhydroxid (die Lösung heißt Barytwasser)
• Kaliumhydroxid (die Lösung heißt Kalilauge)

Bestimmte andere Anionen können sich auch als starke Basen verhalten. Solche Anionen reagieren vollständig mit Wasser zu Hydroxidionen. Ein Beispiel :

Ö²⁻ huh₂Ö → 2OH⁻

In diesem Fall spendet das Wassermolekül ein Proton an die Oxid-Ion. Wasser reagiert hier also als a Brønsted-Säure.Beispiele für Oxidbasen sind Natriumoxid, Kaliumoxid, Calciumoxid (Branntkalk) und Bariumoxid.

Andere Beispiele für starke Basen sind: Natriumhydrid (NaH), Natriumamid (NaNH₂) und Lithiumdiisopropylamid. Diese Basen sind auch so stark, dass sie sofort mit Wasser reagieren und dann OH⁻-Versorgung mit Ionen plus die korrespondierende Säure von der Basis. Also gibt Hydrid huh₂, Amid liefert Ammoniak, und so weiter. Diese Basen können daher nur in wasserfreien Lösungen verwendet werden.