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Vanadiumoxytrichlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Molekülmodell von Vanadiumoxytrichlorid
Vanadiumoxytrichlorid, das mit . reagiert Wasser von dem Himmel
Allgemeines
Molekularformel	VOCl3
IUPAC-Name	Vanadium(V)oxychlorid
Andere Namen	Vanadylchlorid
Molmasse	173,30 G/Maulwurf
LÄCHELN	VOCl3
CAS-Nummer	7727-18-6
EG-Nummer	231-780-2
PubChem	24410
Beschreibung	Gelbe bis braune Flüssigkeit
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H301 - H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P280 - P301 P310 - P305 P351 P338 - P310
UN-Nummer	2443
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 8
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	Gelb Braun
Dichte	1,826[1] g/cm³
Schmelzpunkt	−77[1] °C
Siedepunkt	126,7[1] °C
Dampfdruck	8,1 × 102[1] pa
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Vanadiumoxytrichlorid ist ein anorganische Verbindung von Vanadium Mit als Bruttoformel VOCl₃. Die Substanz kommt als gelb bis braun vor Flüssigkeit, so stark hydrolysiert in Kontakt mit Wasserdampf aus dem Himmel oder Wasser bis um Chlorwasserstoff. Der Stoff ist sehr giftig und ätzend. Vanadiumoxytrichlorid ist ein starkes Oxidationsmittel.

Synthese

Vanadiumoxytrichlorid wird hergestellt durch Vanadium(V)oxid zu chloren, mit Beimischung von Aktivkohle:

${displaystyle mathrm {6 Cl_{2} 2 V_{2}O_{5} longrightarrow 4 VOCl_{3} 3 O_{2}} }$

Kohlenstoff wirkt als Reduzierstück. Die Reaktionstemperatur ist höher als der Siedepunkt von VOCl₃, damit der freigesetzte Dampf aufgefangen und adsorbiert werden kann, jedoch unter 400 °C.^[2] Bei höheren Temperaturen mehr Vanadium(IV)-chlorid (VCl₄) gebildet und weniger Vanadiumoxytrichlorid. Eine Variante dieser Methode ist die Reaktion zwischen Thionylchlorid und Vanadium(V)oxid:

${displaystyle mathrm {3 SOCl_{2} V_{2}O_{5} longrightarrow 2 VOCl_{3} 3 SO_{2}} }$

Es kann auch davon ausgegangen werden Vanadium(III)-oxid:

${displaystyle mathrm {6 Cl_{2} 2 V_{2}O_{3} longrightarrow 4 VOCl_{3} O_{2}} }$

Eigenschaften

Da Vanadiumoxytrichlorid eine fünfwertige Vanadiumverbindung ist, ist es diamagnetisch. Das Molekül nimmt a tetraedrische Struktur wobei die O-V-Cl-Bindungswinkel jeweils 111° betragen und die C1-V-Cl-Bindungswinkel 108° betragen. Das Bindungslängen der V-O- und V-Cl-Bindung sind 157 bzw. 214 . Pikometer.

Die Flüssigkeit ist löslich in unpolarLösungsmittel, wie Benzol, Toluol, Dichlormethan und Hexan.

Bemerkungen

Hydrolyse und Alkoholyse

Vanadiumoxytrichlorid reagiert sehr heftig mit reinem Wasser, die korrosiven Chlorwasserstoff bildet:

${displaystyle mathrm {2 VOCl_{3} 3 H_{2}O longrightarrow V_{2}O_{5} 6 HCl} }$

Darüber hinaus unterliegt es mit Alkohole ein Alkoholyse:

${displaystyle mathrm {VOCl_{3} 3 ROH longrightarrow VO(OR)_{3} ​​​​3 HCl} }$

R setzt hiermit a Alkyl- oder Arylgruppe vor dem.

Reaktion auf andere Vanadiumverbindungen

Vanadiumoxytrichlorid wird verwendet als Vorläufer für die Synthese von Vanadiumoxydichlorid:

${displaystyle mathrm {VOCl_{3} 3 VCl_{3} V_{2}O_{5} longrightarrow 6 VOCl_{2}} }$

Kommentieren mit Dichlormonoxid führt zur Bildung von Vanadiumoxidmonochlorid:

${displaystyle mathrm {VOCl_{3} Cl_{2}O longrightarrow VO_{2}Cl 2 Cl_{2}} }$

Adduktbildung

Vanadiumoxytrichlorid ist ein starkes Lewis-Säure und formt sich daher sehr geschmeidig Addukte mit unterschiedlichen Base, wie Acetonitril und Amine. Diese Adduktbildung führt zu einer geometrischen Veränderung des Moleküls. Vanadiumoxytrichlorid geht von einer tetraedrischen zu einer oktaedrischen Geometrie über:

${displaystyle mathrm {VOCl_{3} 2 H_{2}NC_{2}H_{5} longrightarrow VOCl_{3}(H_{2}NC_{2}H_{5})_{2}} }$

Anwendungen

Vanadiumoxytrichlorid wird als Reagens und Katalysator in dem organische Synthese. Es ist ein Co-Katalysator für die Herstellung von Ethylen-Propylen-Kautschuke (EPDM), meist zusammen mit einem organischen Aluminiumanschluss (wie Ethylaluminiumsesquichlorid).^[3]

Externe Links

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Vanadiumoxytrichlorid