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Chlorwasserstoff
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Chlorwasserstoff
Allgemeines
Molekularformel	HClO3
IUPAC-Name	Chlorwasserstoff
Andere Namen	Chlorsäure, Chlor(V)-Säure
Molmasse	84,45914 G/Maulwurf
LÄCHELN	OCl(=O)=O
in Chile	InChI=1/ClHO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)/f/h2H
CAS-Nummer	7790-93-4
EG-Nummer	232-233-0
PubChem	19654
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H271 - H314
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P220 - P280 - P305 P351 P338 - P310
UN-Nummer	2626
Physikalische Eigenschaften
Dichte	(40% Lösung) 1.282[1] g/cm³
Schmelzpunkt	(18% Lösung) 20 °C
Löslichkeit im Wasser	(20°C) > 400 g/l
Gut löslich in	Wasser
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = −2,7[2]
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Chlorwasserstoff oder Chlorsäure HClO₃ ist ein Oxosäure, Mit als Anion es Chlorat-Ion. Es gehört zur Gruppe der halogenierte Sauerstoffsäuren. Es ist stark Oxidationsmittel und kann sich spontan zersetzen, wenn es in zu hoher Konzentration auftritt. Das ist eine explosive Reaktion, bei der unter anderem Chlorgas entsteht. Chlorate sollten daher nicht mit starken Säuren gemischt werden.

Chlorsäure ist in kalter wässriger Lösung bis zu einer Konzentration von etwa 30 % relativ stabil. Unter vermindertem Druck kann eine Konzentration von bis zu 40 % erreicht werden. Höhere Konzentrationen und Erhitzung führen unter anderem zu folgenden (explosiven) Reaktionen, bei denen unter anderem Perchlorsäure HClO₄ entsteht:

${displaystyle {ce {8 HClO3 -> 4 HClO4 2 H2O 2 Cl2 3 O2}}}$

${displaystyle {ce {3 HClO3 -> HClO4 H2O 2 ClO2}}}$

Produktion

Chlorsäure kann hergestellt werden durch Bariumchlorat mit verdünntem mischen Schwefelsäure.^[3]

${displaystyle {ce {Ba(ClO3)2 H2SO4 -> 2 HClO3 BaSO4}}}$

Eine andere Zubereitungsmethode ist das Erhitzen Wasserstoffhypochlorit:

${displaystyle {ce {3 HClO -> HClO3 2 HCl}}}$