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	Wasserstoffhypochlorit
	Strukturformel und Molekülmodell
	Strukturformel von Hydrogenhypochlorit
	Allgemeines
Molekularformel	HClO
IUPAC-Name	Wasserstoffhypochlorit
Andere Namen	Hypochlorige Säure, Chlor(I)-Säure
Molmasse	52,46034 G/Maulwurf
LÄCHELN	OCl
in Chile	1/ClHO/c1-2/h2H
CAS-Nummer	7790-92-3
EG-Nummer	232-232-5
PubChem	24341
Gut löslich in	Wasser
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = 7,49
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Waterstofhypochloriet

Wasserstoffhypochlorit, hypochlorige Säure oder hypochlorige Säure ist ein schwach und instabil anorganische Säure Mit als Bruttoformel HClO. Es kommt nur als solches in a . vor wässrige Lösung. Wasserstoffhypochlorit gehört zur Gruppe der halogenierte Sauerstoffsäuren.

Synthese

Eine Lösung von Hydrogenhypochlorit kann hergestellt werden durch Dichlormonoxid gelöst werden in Wasser:^[2]

{displaystyle {ce {Cl2O H2O <=> 2HClO}}}

Es entsteht auch beim Auflösen Chlorgas im Wasser, wo auch Chlorwasserstoff gebildet:^[3]

{displaystyle {ce {Cl2 H2O <=> HClO HCl}}}

Diese Kommentare sind alle Gleichgewichtsreaktionen. Es ist daher unmöglich, wasserfrei Säure zuzubereiten.

Funktionen und Reaktionen

In Wasser reagiert Hydrogenhypochlorit als (sehr) schwache Säure (mit einem pk_ein von etwa 7,5 ist es etwa 1000 mal weniger sauer als Essigsäure) und ein starkes Oxidationsmittel. Die Säure ist auch in wässriger Lösung nicht stabil: langsam Zersetzung auf wo dichlor, Sauerstoff und Wasserstoffperchlorat stammen.^[1] Die Farbe der Lösung ist grünlich-gelb und kommt von der Chlorgas das ist gebildet. Das Salze von Hydrogenhypochlorit sind stabiler und werden als Bleichmittel und Oxidationsmittel. Beispiele dafür sind Natriumhypochlorit und Calciumhypochlorit.

Hinzufügen von a Salzsäure zu einer Lösung von Hydrogenhypochlorit führt zur Bildung von Chlorgas:

{displaystyle {ce {HCl HClO -> Cl2 H2O}}}

Diese Reaktion tritt auch bei Lösungen von Salzen der Säure auf, wie bei Natriumhypochlorit:

{displaystyle {ce {HCl NaClO -> Cl2 NaOH}}}

Es ist bekannt, dass Wasserstoffhypochlorit mit einer großen Anzahl biologischer Moleküle reagiert, einschließlich der DNA, RNA,^[4]Fettsäuren, Cholesterin^[5] und Proteine.^[6]

Anwendungen

Wasserstoffhypochlorit entsteht in der organische Synthese verwendet bei der Konvertierung von Alkene zu Chlorhydrine.^[7] So wird 2-Chlorethanol synthetisiert aus Ethylen:

{displaystyle {ce{C2H4HClO -> C2H5ClO}}}

Darüber hinaus wird es als bleichen und Oxidationsmittel. In dieser Eigenschaft wirkt es unter anderem desinfizierend in Schwimmbecken.

Siehe auch

Wasserstoffhypofluorit

Externe Links

(und) Sicherheitsdatenblatt von Hydrogenhypochlorit
(und) Daten von Wasserstoffhypochlorit in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)

Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise

↑ ^ein ^bMerck13,4891
↑(und) G. Brauer (1963) - Handbuch der präparativen Anorganischen Chemie, 2. Aufl., Academic Press, pp. 308-309
↑G. M. Fair, J. Corris, S. L. Chang, I. Weil & R. P. Last (1948) - Das Verhalten von Chlor als Wasserdesinfektionsmittel, J. Am. Water Works Association, 40, pp. 1051-1061
↑(und) W. H. Dennis Jr., V. P. Olivieri & C. W. Kruse (1979) - Die Reaktion von Nukleotiden mit wässriger hypochloriger Säure, Wasserres., 13 (4), pp. 357-362
↑(und) A. C. Carr, J. J. Van Den Berg, C. C. winterborn (1996) - Chlorierung von Cholesterin in Zellmembranen durch hypochlorige Säure, Archiv für Biochemie und Biophysik, 332 (1), pp. 63-69
↑(und) TOILETTE. Barrette Jr., D. M. Hannum, W. D. Wheeler & J. K. Hurst (1989) - Allgemeiner Mechanismus der bakteriellen Toxizität von Hypochloriger Säure: Aufhebung der ATP-Produktion, Biochemie, 28 (23), p. 9172-9178
↑(und) PC angst (2004) - Hypochlorige Säure, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Herausgeber: L. Paquette), J. Wiley & Sons, New York

[merck-1] Merck13,4891

[2] (und) G. Brauer (1963) - Handbuch der präparativen Anorganischen Chemie, 2. Aufl., Academic Press, pp. 308-309

[3] G. M. Fair, J. Corris, S. L. Chang, I. Weil & R. P. Last (1948) - Das Verhalten von Chlor als Wasserdesinfektionsmittel, J. Am. Water Works Association, 40, pp. 1051-1061

[4] (und) W. H. Dennis Jr., V. P. Olivieri & C. W. Kruse (1979) - Die Reaktion von Nukleotiden mit wässriger hypochloriger Säure, Wasserres., 13 (4), pp. 357-362

[5] (und) A. C. Carr, J. J. Van Den Berg, C. C. winterborn (1996) - Chlorierung von Cholesterin in Zellmembranen durch hypochlorige Säure, Archiv für Biochemie und Biophysik, 332 (1), pp. 63-69

[6] (und) TOILETTE. Barrette Jr., D. M. Hannum, W. D. Wheeler & J. K. Hurst (1989) - Allgemeiner Mechanismus der bakteriellen Toxizität von Hypochloriger Säure: Aufhebung der ATP-Produktion, Biochemie, 28 (23), p. 9172-9178

[7] (und) PC angst (2004) - Hypochlorige Säure, Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Herausgeber: L. Paquette), J. Wiley & Sons, New York

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