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Wasserstoffselenid | ||||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||||
Strukturformel von Wasserstoffselenid | ||||||
Molekülmodell von Wasserstoffselenid | ||||||
| Allgemeines | ||||||
| Molekularformel | huh2Se | |||||
| IUPAC-Name | Wasserstoffselenid | |||||
| Andere Namen | Selenwasserstoff, Selenhydrid | |||||
| Molmasse | 80,97588 G/Maulwurf | |||||
| CAS-Nummer | 7783-07-5 | |||||
| EG-Nummer | 231-978-9 | |||||
| PubChem | 533 | |||||
| Ähnlich zu | Schwefelwasserstoff, Wasserstofftellurid | |||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||||
| H-Sätze | H220- H280- H330- H410 | |||||
| EUH-Sätze | Nein | |||||
| P-Sätze | Nein | |||||
| EG-Indexnummer | 034-002-00-8 | |||||
| UN-Nummer | 2202 | |||||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 2.3 | |||||
| Physikalische Eigenschaften | ||||||
| Aggregatzustand | gasförmig | |||||
| Farbe | farblos | |||||
| Dichte | 3,553 g/cm² | |||||
| Schmelzpunkt | −65,7[1] °C | |||||
| Siedepunkt | −41,4[1] °C | |||||
| Dampfdruck | 878.000 Pa | |||||
| Löslichkeit im Wasser | 9,8[1] g/l | |||||
| Gut löslich in | Wasser | |||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||||
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Wasserstoffselenid ist ein anorganische Verbindung von Wasserstoff mit Selen und hat wie Bruttoformel huh2Se. Es ist ein farbloses Gas mit einem unverwechselbaren Geruch. Die Substanz ist sehr gut löslich in Wasser.
Produktion
Toxikologie und Sicherheit
Zersetzung beim Erhitzen über 100 °C unter Bildung giftiger und brennbarer Produkte, einschließlich Selen und Wasserstoffgas. Der Stoff ist stark Reduzierstück und reagiert heftig mit Oxidationsmittel, wodurch eine Brand- und Explosionsgefahr entsteht. Selenwasserstoff bildet giftige und ätzend Dämpfe von Selendioxid. Trotz der riskanten Eigenschaften größerer Substanzmengen kommt Selenwasserstoff in geringen Mengen in Zellen als Vorläufer vor Selenocystein (und damit für Selenoproteine).[2]
Die Substanz reizt die Augen und der Atemwege. Das Einatmen des Gases kann zu Lungenentzündung Ursache. Hochdosierte Exposition kann zum Tod führen.
Siehe auch
Externer Link
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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