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Selendioxid | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
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Strukturformel von Selendioxid | |||||
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Molekülmodell von Selendioxid | |||||
| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | SEO2 | ||||
| IUPAC-Name | Selendioxid | ||||
| Andere Namen | Selen(IV)oxid | ||||
| Molmasse | 110,9588 G/Maulwurf | ||||
| LÄCHELN | O=[Se]=O | ||||
| CAS-Nummer | 7446-08-4 | ||||
| EG-Nummer | 231-194-7 | ||||
| PubChem | 24007 | ||||
| Beschreibung | Weiße Kristalle oder Pulver | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H301 - H331 - H373 - H410 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P261 - P273 - P301 P310 - P311 - P501 | ||||
| Hygroskopisch? | Ja | ||||
| Lager | Getrennt von Lebens- und Futtermitteln. Bleib trocken. | ||||
| EG-Indexnummer | 034-002-00-8 | ||||
| UN-Nummer | 3283 | ||||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 6.1 | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Fest | ||||
| Farbe | Weiß | ||||
| Dichte | (bei 15°C) 3,95 g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | 340 °C | ||||
| Sublimationspunkt | 315 °C | ||||
| Dampfdruck | (bei 70°C) 1650 Pa | ||||
| Löslichkeit im Wasser | (bei 20°C) 384 g/l (bei 25°C) 395 g/l (bei 65°C) 825 g/l | ||||
| Gut löslich in | Wasser, Benzol, Ethanol und Essigsäure | ||||
| schlecht löslich in | Aceton | ||||
| Gleichgewichtskonstante(n) | pkein = 2,62 | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Selendioxid oder Selen(IV)oxid (SeO2) ist ein Oxid von Selen. Die Substanz erscheint glänzend weiß, hygroskopischKristalle oder Pulver, das gut löslich ist in Wasser. Selendioxid sublimiert als gelbgrüner Dampf mit unangenehm scharf-säuerlichem Geruch.
Selendioxid ist eine der häufigsten Selenverbindungen. Es ist ein 1-dimensional Polymer, deren Kette aus Se-O-Bindungen besteht.
Synthese
Selendioxid kann auf verschiedene Weise hergestellt werden. Am eindeutigsten ist die Oxidation von rein Selen mit Sauerstoffgas:
Eine zweite Methode ist die Oxidation aus Selen mit Salpetersäure, bei welchem Selenige Säure wird gebildet. Das wird nach dehydriert:
Antwort von Wasserstoffperoxid mit Selen liefert auch Selendioxid:
Anwendungen
Selendioxid wird verwendet als Reagens im organische Synthesen, hauptsächlich bei Oxidationen. Die Oxidation von Paraldehyd mit Selendioxid ergibt Glyoxal und die Oxidation von Cyclohexanon mit Selendioxid ergibt Cyclohexan-1,2-dion.
Auch beim Färben spielt der Stoff eine Rolle Glas: verleiht ihm eine typische tiefrote Farbe. In kleinen Mengen wird es auch verwendet, um einen bläulichen Glanz im Glas (verursacht durch Verunreinigungen von Kobalt) und machen das Glas farblos.
Toxikologie und Sicherheit
Selendioxid zersetzt sich beim Erhitzen unter Bildung giftiger Dämpfe. Das Lösung im Wasser ist ein mäßiger starke Säure (Bildung von Selenige Säure). Selendioxid betrifft viele Metall in Gegenwart von Wasser oder Feuchtigkeit.
Der Stoff ist ätzend für die Augen, das Haut und der Atemwege. Einatmen des Dampfes kann Lungenödem Ursache. Möglich sind negative Auswirkungen auf die Augen mit nachfolgender allergischer Reaktion der Augen Augenlider (rosa Augen).
Selendioxid kann bei längerer Exposition Auswirkungen auf die Atemwege haben Magen-Darmtrakt, es zentrales Nervensystem und der Leber, was zu Nasenreizung, anhaltendem Knoblauchgeruch, Magenschmerzen, Nervosität und Leberfunktionsstörungen führt.
