WikiDer > Бромид бария - Википедия
| Идентификаторы | |
|---|---|
| |
3D модель (JSmol) | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.031.024  |
| Номер ЕС |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Характеристики | |
| БаBr2 (безводный) BaBr2· 2H2О (дигидрат) | |
| Молярная масса | 297,14 г / моль |
| Внешность | Белое твердое вещество |
| Плотность | 4,78 г / см3 (безводный) 3,58 г / см3 (дигидрат) |
| Температура плавления | 857 ° С (1575 ° F, 1130 К) |
| Точка кипения | 1835 ° С (3335 ° F, 2108 К) |
| 92,2 г / 100 мл (0 ° С) | |
| -92.0·10−6 см3/ моль | |
| Структура | |
| ромбический, oP12 | |
| ПНМА, № 62 | |
| Термохимия | |
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −181,1 ккал / моль |
| Опасности | |
| Главный опасности | Токсичный |
| Паспорт безопасности | NIH BaBr |
| Пиктограммы GHS |  |
| Сигнальное слово GHS | Предупреждение |
| H302, H332 | |
| P261, P264, P270, P271, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P312, P330, P501 | |
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |
| Родственные соединения | |
Другой анионы | Фторид бария Хлорид бария Йодид бария |
Другой катионы | Бериллий бромид Бромид магния Бромид кальция Бромид стронция Бромид радия Бромид свинца |
Если не указано иное, данные для материалов приводятся в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |
 проверять (что   ?) | |
| Ссылки на инфобоксы | |
Бромид бария это химическое соединение с формула BaBr2. Нравиться хлорид бария, хорошо растворяется в воде и токсичен.
Структура и свойства
BaBr2 кристаллизуется в хлорид свинца мотив, дающий белый цвет ромбический кристаллы которые расплывающийся.[1]В водном растворе BaBr2 ведет себя как простой соль.
Растворы бромида бария реагируют с сульфат соли произвести твердую осадок из сульфат бария.
- BaBr2 + ТАК42− → BaSO4 + 2 руб.−
Подобные реакции происходят с Щавелевая кислота, плавиковая кислота, и фосфорная кислота, давая твердые осадки оксалата, фторида и фосфата бария соответственно.
Подготовка
Бромид бария можно получить путем обработки сульфид бария или же карбонат бария с бромистоводородная кислота:
- BaS + 2 HBr → BaBr2 + H2S
- BaCO3 + 2 HBr → BaBr2 + CO2 + H2О
Бромид бария кристаллизуется из концентрированного водного раствора в его дигидрат , BaBr2· 2H2О. Нагревание этого дигидрата до 120 ° C дает безводный соль. [2]
Использует
Бромид бария является предшественником химических веществ, используемых в фотографии и других бромиды.
Исторически бромид бария использовался для очистки радий в процессе фракционная кристаллизация разработан Мари Кюри. Поскольку радий осаждается преимущественно в растворе бромида бария, отношение радия к барию в осадке будет выше, чем соотношение в растворе.[3]
Безопасность
Бромид бария, наряду с другими водорастворимыми солями бария, токсичен.
Рекомендации
- ^ Brackett, Elizabeth B .; Breackett, Thomas E .; Сасс, Рональд Л. (декабрь), «Кристаллические структуры хлорида бария, бромида бария и иодида бария», Журнал физической химии (– Академический поиск), 67 (опубликовано в 1963 г.), стр. 2132, получено 2007-12-03 Проверить значения даты в:
| дата =(помощь)[мертвая ссылка] - ^ Патнаик, Прадёт (2003), Справочник неорганических химических соединений, McGraw-Hill Professional, стр. 81–82, ISBN 978-0-07-049439-8, получено 2007-12-03
- ^ Сайм, Рут Левин (1996), Лиз Мейтнер: Жизнь в физике, University of California Press, стр. 233, г. ISBN 978-0-520-20860-5, получено 2007-12-03