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Stickstofftrioxid
Strukturformel und Molekülmodell
Resonanzstrukturen von Distickstofftrioxid
Molekülmodell von Distickstofftrioxid
Allgemeines
Molekularformel	Nein2Ö3
IUPAC-Name	Distickstofftrioxid
Andere Namen	Distickstoffanhydrid, Stickstoffsesquioxid
Molmasse	76,01 G/Maulwurf
LÄCHELN	[O-][N ](=O)N=O
CAS-Nummer	10544-73-7
EG-Nummer	234-128-5
PubChem	61526
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	gasförmig
Farbe	Blau
Dichte	1.783 g/cm²
Schmelzpunkt	−100,7°C
Siedepunkt	(zersetzt) ​​3,5 °C
Gut löslich in	Wasser, Diethylether
Geometrie und Kristallstruktur
Dipolmoment	2,122 d
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖG	91,20 kJ/Maulwurf
soÖg, 1 bar	314,63 J/Maulwurf·k
CÖUhr	65,3 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Stickstofftrioxid ist ein chemische Verbindung mit dem Molekularformel Nein₂Ö₃. Diese tiefblaue Farbe Gas^[1] ist einer der binären Stickoxide. Die Substanz entsteht durch Mischen äquimolarer Mengen (gleich Maulwurf beider Anschlüsse) Stickoxid und Stickstoffdioxid und dann Abkühlen der Mischung auf unter -21 °C:^[2]

${displaystyle mathrm {NO} mathrm {NO_{2}} ightleftharpoons mathrm {N_{2}O_{3}} }$

Distickstofftrioxid kann nur bei niedrigen Temperaturen und nur als Flüssigkeit oder Feststoff isoliert werden. Bei höheren Temperaturen liegt das Gleichgewicht auf der Seite der konstituierenden Gase mit k_diss = 193 kPa (25°C).^[3]

Distickstofftrioxid kann auch hergestellt werden aus Salpetersäure und Arsen(III)-oxid:

${displaystyle mathrm {2 HNO_{3} As_{2}O_{3} 2 H_{2}Olongrightarrow 2 H_{3}AsO_{4} N_{2}O_{3}} }$

Struktur und Bindung

Standard-Stickstoff-Stickstoff-Bindungen haben die Länge wie in gezeigt Hydrazin verhindert: 145 Uhr. Gasthaus₂Ö₃ allerdings ist die bindung ungewöhnlich lang: 186 pm. Auf diese Weise zeigt die Verbindung Ähnlichkeiten mit einigen anderen Stickoxiden, wie Distickstofftetroxid (175 µm). Das Nein₂Ö₃ Molekül ist planar und hat Cs-Symmetrie. Die in den folgenden Abbildungen angegebenen Größen basieren auf der Tieftemperatur-Mikrowellenspektroskopie von gasförmigem N₂Ö₃:^[2]

Nein₂Ö₃ ist die wasserfreie (anhydridische) Form des instabilen Salpetersäure (HNO₂), die auch beim Lösen von N . entsteht₂Ö₃ im Wasser. Aufgrund der Tatsache, dass N₂Ö₃ eine Anhydridform ist, würde man eine andere Struktur erwarten, nämlich O=N–O–N=O, aber dieses Isomer wird nicht beobachtet. Wird die salpetrige Säure nicht kurz nach ihrer Bildung verwendet, kommt es zu einer Autoredox-Reaktion zu Salpetersäure und Stickoxid. Nitrite werden manchmal von N . hergestellt₂Ö₃ zu Basislösungen.

Externe Links

• (und) Nationales Schadstoffinventar - Informationsblatt zu Stickstoffoxiden
• (und) Webelemente: Verbunddaten - Distickstofftrioxid
• (und) Stickoxide - Synthese und Verwendung
• (und) Ivtantermo - Distickstofftrioxid-Wertetabelle

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