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Salpetersäure
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel aus salpetriger Säure
Allgemeines
Molekularformel	HNO2
IUPAC-Name	Wasserstoffnitrit
Molmasse	47,01344 G/Maulwurf
LÄCHELN	N(=O)O
in Chile	1S/HNO2/c2-1-3/h(H,2,3)
CAS-Nummer	7782-77-6
EG-Nummer	231-963-7
PubChem	24529
Gleichgewichtskonstante(n)	pkein = 3,398
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Salpetersäure oder Wasserstoffnitrit (HNO₂) ist ein schwachanorganische Säure die instabil ist und nur in wässriger Lösung existieren kann.

Funktionen und Reaktionen

Salpetersäure kann als Reaktionsprodukt des säurebildenden Oxids angesehen werden Distickstofftrioxid und Wasser. Es entsteht aus dem Unverhältnismäßigkeit von Stickstoffdioxid in Wasser:

${displaystyle mathrm {2 NO_{2} H_{2}O longrightarrow HNO_{2} HNO_{3}} }$

Salpetersäure bildet die Basis für die Salze und Ester Das Nitrite werden genannt. Wasserstoffnitrit wird vor Ort hergestellt aus Reaktion von Natriumnitrit und Salzsäure. Diese Zubereitung (die bei 0°C oder darunter abläuft) zeigt aufgrund von Distickstofftrioxid eine blaue Farbe. Beim Erhitzen bildet sich eine braune Farbe Stickstoffdioxidgas. Die instabile Säure zersetzt sich nach den Reaktionen:

${displaystyle mathrm {2 HNO_{2} longrightarrow N_{2}O_{3} H_{2}O} }$

und

${displaystyle mathrm {N_{2}O_{3} longrightarrow NEIN NEIN_{2}} }$

Seine Salze werden gebildet von Stickoxid durch eine konzentrierte Lösung eines Alkalihydroxids:

${displaystyle mathrm {4 NO 2 OH^{-} longrightarrow N_{2}O 2 NO_{2}^{-} H_{2}O} }$

Das Erhitzen einer wässrigen Lösung von salpetriger Säure führt zu einer Disproportionierung zu Salpetersäure und Stickoxid:

${displaystyle mathrm {3 HNO_{2} longrightarrow HNO_{3} 2 NEIN H_{2}O} }$

Seit es Stickstoffatom in salpetriger Säure Oxidationszahl III besitzt, es kann stark Oxidationsmittel (wie Kaliumpermanganat im Schwefelsäure) oxidiert einbiegen in:

${displaystyle mathrm {2 {MnO_{4}}^{-} 5 {NO_{2}}^{-} 6 H^{ } longrightarrow 2 Mn^{2 } 5 {NO_{3}}^{-} 3 H_{2}O} }$

Anwendungen

Anorganische Nitrite werden als Antioxidantien, zum Beispiel in weiß Wein. Diese haben die E-Nummern E249 (Kaliumnitrit) und E250 (Natriumnitrit).

Einige Vasodilatatoren Medikamente sind Nitritester. Innerhalb dieser Klasse sind vor allem die Alkylnitrite von Interesse.

Siehe auch

• Salpetersäure

Externe Links

• (und) Daten von Salpetersäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)