WikiDer > Dipolmoment
| Elektromagnetismus | |
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| Elektrizität · Magnetismus | |
Es Dipolmoment ist ein quantitativ Maß für die Polarität einer Anleihe oder von a Molekül. Im letzteren Fall nennt man das molekulares Dipolmoment.
Innerhalb eines an sich neutralen Moleküls kann die Ladung auf die verschiedenen Atome verteilt werden, weil ein Atom stärker an den Elektronen zieht als ein anderes. Dies liegt an den unterschiedlichen Elektronegativitäten der Atome. Eine Seite des Moleküls wird positiv geladen und die andere Seite wird negativ. Dadurch entsteht ein Dipolmoment und das Molekül ist a Dipol.
Die Einheit für das Dipolmoment auf Wiedersehen ist nach dem niederländischen Chemiker benannt Peter Debye (1884-1966) und entspricht 3,34 × 10−30 Kolombmeter.
Wenn ein Molekül ein Dipolmoment hat, ist es empfindlich gegenüber a elektrisches Feld.
Das molekulare Dipolmoment kann vom Individuum abgeschätzt werden Bindungsmomente zu addieren. Dafür ist die Bindungswinkel berühmt sein. Das elektrische Dipolmoment kann wie folgt gemacht werden vektoriell Angezeigt werden:
- .
Beispiele
Moleküle haben normalerweise ein Dipolmoment zwischen 0 und 12 Debye.
Stoff Dipolmoment
(auf Wiedersehen)Jodwasserstoff (HALLO) 0,38 Bromwasserstoff (HBr) 0,74 Schwefelwasserstoff (H2S) 0,92 Phosphortrichlorid (PF3) 1,025 Chlorwasserstoff (HCl) 1,03 Ammoniak (NH3) 1,46 Wasser (H2Ö) 1,844 Fluorwasserstoff (HF) 1,9 Tisch salz (NaCl) 8,5 Kaliumfluorid (KF) 8,6 Kaliumjodid (KI) 9,24 Kaliumchlorid (KCl) 10,27 Kaliumbromid (KBr) 10,41 Cäsiumchlorid (CsCl) 10,42
Symmetrische Moleküle, wie Distickstoff (Nein2), haben kein Dipolmoment. Moleküle wie Tetrachlormethan (CCl4), Benzol (C6huh6) und Phosphorpentafluorid (PF5) sind auch auf höherer Ebene symmetrisch und haben kein externes Dipolmoment. Obwohl Ladungsverschiebungen intern auftreten, wird die vektorielle Gesamtsumme dieser Ladungsverschiebungen aufgrund der Symmetrie zu 0 gemittelt.