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Ethylamin | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
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Strukturformel von Ethylamin | |||||
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Molekülmodell von Ethylamin | |||||
| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | C2huh7Nein | ||||
| IUPAC-Name | Ethylamin | ||||
| Andere Namen | Aminoethan | ||||
| Molmasse | 45,08 G/Maulwurf | ||||
| LÄCHELN | CCN | ||||
| CAS-Nummer | 75-04-7 | ||||
| Beschreibung | Farbloses Gas | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H220 - H280 - H319 - H335 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P210 - P261 - P305 P351 P338 - P410 P403 | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Gasbildung | ||||
| Farbe | farblos | ||||
| Dichte | 0,689 g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | −81 °C | ||||
| Siedepunkt | 16,6 °C | ||||
| Flammpunkt | −17 °C | ||||
| Selbstentzündungstemperatur | 385°C | ||||
| Gut löslich in | Wasser, Ethanol, Methanol | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Ethylamin oder Aminoethan ist ein organische Verbindung, Mit als Bruttoformel C2huh7N. Beim Auflösen bildet es a giftig und ätzend farblos Flüssigkeit. In reinem Zustand ist Ethylamin ein giftiges, farbloses Gas mit einem stechenden unangenehmen und stechenden Geruch. Der Stoff wird häufig im chemischen Bereich eingesetzt für organische Synthese.
Synthese
Ethylamin wird weithin hergestellt. Dies kann auf zwei Arten erfolgen, von denen die erste die gebräuchlichste ist. Hiermit werde Ethanol und Ammoniak in ein Reaktionsgefäß gegeben, zusammen mit a Oxid wenn Katalysator. Neben Ethylamin enthält die Reaktion auch Diethylamin und Triethylamin kostenlos:
Der andere Weg ist eine Antwort von Acetaldehyd mit Ammoniak und Wasserstoffgas:
Eigenschaften
Weil Ethylamin flüchtig wird normalerweise in Ethanol gelöst, so dass es Wasserstoffbrücken kann Formen. Die Mischung hat einen höheren Siedepunkt als reines Ethylamin, was es einfacher macht, Zimmertemperatur gespeichert werden kann. Der Stoff ist a schwachorganische basis. Bei Kontaktaufnahme Säuren Es können giftige Dämpfe von Ammoniakgas entstehen.
Toxikologie und Sicherheit
Kurzfristige Exposition gegenüber Ethylamindämpfen kann zu Reizungen führen Luftröhre Ursache. Die Dämpfe können auch Haut und Augen reizen. Bei längerer und konzentrierter Exposition können die Dämpfe Haut, Augen und Atemwege beschädigen. Kontakt mit der Flüssigkeit kann Hautblasen und Augenverletzungen. Biene Verbrennung giftig nitrose Gase.
Die Flüssigkeit sollte in einer braunen Glasflasche kühl aufbewahrt werden. In gasförmiger Form wird es auch in Stahlflaschen gelagert.
Externe Links
Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Ethylamin- (und) Daten von Ethylamin in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
- (und) Sicherheitsdatenblatt von Ethylamin
