WikiDer > Schwache Basis
| Säuren und Basen |
|---|
 |
| Allgemeine Geschäftsbedingungen |
| pH Säure-Base-Reaktion Säure-Base-Titration Säurekonstante Puffer Wasserhaushalt Hammett-Säure-Funktion |
| Säuren |
stark · Schwach · Lewis-Säure · Anorganische Säure · Organische Säure · super sauer · Oxosäure · Halogen-Sauerstoff-Säure |
| Basen |
stark · Schwach · Lewis-Basis · Bio-Basis |
Portal  Chemie |
EIN schwach Base wird in einer Lösung mit Wasser nicht vollständig in Ionen gespalten. Stattdessen stellt sich ein Gleichgewicht ein gemäß:
Es gibt mehr schwache als starke basis.
Die Lage des Gleichgewichts wird durch die Größe des bestimmt Gleichgewichtskonstante:
![{displaystyle mathrm {K_{b},=,{frac {[A^{ },][OH^{-},]}{[AOH]}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b721f7d48efcf6b15dee19a03940adbc7e0561f2)
Säurerückstand als schwache Base
Neben Stoffen, die selbst eine OH-Gruppe abgeben können, ist die Gruppe konjugierte Basen von schwache Säuren eine viel größere Gruppe schwacher Basen. Die Base liegt in Form des Natrium- oder Kaliumsalzes vor (zum Beispiel Natriumacetat) in die Lösung. Es Hydroxid-Ion entsteht in dieser Basengruppe aus der Reaktion der Säurerückstand-ion mit Wasser:
Der für diese Reaktion gültige Kb wird dann streng formal:
![{displaystyle mathrm {K_{b},=,{frac {[HA,][OH^{-},]}{[A^{-},][H_{2}O]}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/8e9c4e29b36a0a9ebc728d00d5b5bc310994e416)
Der pH-Wert von Lösungen schwacher Basen
Da für die Konzentration von Wasser in Wasser als Lösungsmittel "1" geschrieben werden kann, ändert sich diese Gleichung in
![{displaystyle mathrm {K_{b},=,{frac {[HA,][OH^{-},]}{[A^{-},]}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ccc08cb7e20df7166f13800df36a97f3fd1ada1c)
Da für jedes OH−Das in der Lösung vorhandene Ion bildet auch ein HA-Molekül, wodurch [OH−] = [HA], kann geschrieben werden:
![{displaystyle mathrm {K_{b},=,{frac {[OH^{-},][OH^{-},]}{[A^{-},]}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/281392ce0e4e0a29cf8fbf0b9d85dc6fd4b1c108)
oder
![{displaystyle mathrm {K_{b},=,{frac {[OH^{-},]^{2}}{[A^{-},]}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5bd17f63bccdeae8657bfedd0e8dec7842209bb9)
und
![{displaystyle mathrm {K_{b},[A^{-},]=,{[OH^{-},]^{2}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f2b1ca110ae065616dfb65a6b64b13dd46193854)
oder
![{displaystyle mathrm {{sqrt {K_{b},[A^{-},]}}=,{[OH^{-},]}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/003bc61a389d63efedf61243eb392f7c192c61bd)
Der pH-Wert der Lösung wird dann bestimmt über:
- pOH = -log([OH−])
und daraus lässt sich der pH-Wert berechnen:
- pH = 14 - pOH