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Hypochlorit-Ion

Es Hypochlorit-Ion ist ein Oxo-Anion von Chlor, Mit als Bruttoformel ClO⁻.

Hypochlorite sind die Salze und Ester abgeleitet von Wasserstoffhypochlorit oder hypochlorige Säure (HClO). Bekannte Beispiele für Hypochlorite sind Natriumhypochlorit oder bleichen und Calciumhypochlorit, das als Bleichpulver oder zum Chlorieren von Bädern und Teichen verwendet wird.

Synthese

Hypochlorite können hergestellt werden durch a Auto-Redox-Reaktion von Chlorgas jetzt sofort Hydroxid:

${displaystyle mathrm {Cl_{2} 2 OH^{-} longrightarrow Cl^{-} ClO^{-} H_{2}O} }$

Eigenschaften

Hypochlorite sind nicht sehr stabil. Sie sind die am wenigsten stabilen Chloroxyanionen. Aufgrund ihrer Instabilität können viele Hypochloritverbindungen nur in Lösung existieren, wie dies bei Hydrogenhypochlorit der Fall ist. Sie zersetzen sich in wässrigem Medium zu Chlorate und Chloride:

${displaystyle mathrm {3 ClO^{-} longrightarrow ClO_{3}^{-} 2 Cl^{-}} }$

's antwort Chlor mit z.B. heißem Konzentrat Natriumhydroxid Formen Natriumchlorid und Natrium Chlorat:

${displaystyle mathrm {3 Cl_{2} 6 NaOH longrightarrow 5 NaCl NaClO_{3} 3 H_{2}O} }$

Hypochlorite sind aufgrund ihrer geringen Stabilität sehr stark Oxidationsmittel. Sie reagieren mit vielen organischen und Anorganische Verbindungen und ist daher mit Vorsicht zu genießen. Beispielsweise dürfen hypochlorithaltige Reinigungsmittel niemals mit Säuren, weil die giftigen Chlorgas entsteht:

${displaystyle mathrm {2 H^{ } OCl^{-} Cl^{-} longrightarrow Cl_{2} H_{2}O} }$

Kommentare mit organische Verbindungen kann stark sein exotherm und eine Selbstentzündung verursachen. Sie können zum Beispiel Manganverbindungen oxidieren zu Permanganate konvertieren, in dem Mangan am höchsten ist Oxidationszustand (VII) Besitz.

Hypochlorite haben eine bleichende Wirkung und werden daher als Bleichmittel verwendet.

Siehe auch

• Perchlorat
• Chlorat
• Chlorit