WikiDer > Natriumchlorat
Natrium Chlorat | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
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Strukturformel von Natriumchlorat | |||||
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| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | NaClO3 | ||||
| IUPAC-Name | Natrium Chlorat | ||||
| Molmasse | 106,44 G/Maulwurf | ||||
| LÄCHELN | [O-]Cl(=O)=O.[Na] | ||||
| in Chile | 1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q; 1/p-1/fClO3.Na/q-1;m | ||||
| CAS-Nummer | 7775-09-9 | ||||
| EG-Nummer | 231-887-4 | ||||
| PubChem | 516902 | ||||
| Beschreibung | Weißes geruchloses Pulver | ||||
| Ähnlich zu | Ammoniumchlorat, Kaliumchlorat, Natriumhypochlorit | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H271 - H302 - H411 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P220 - P273 | ||||
| Hygroskopisch? | Ja | ||||
| Lager | Von Hitze, Funken und offenem Feuer fernhalten | ||||
| EG-Indexnummer | 017-005-00-9 | ||||
| UN-Nummer | 1495 | ||||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 5.1 | ||||
| LD50 (Ratten) | (Oral) 1200mg/kg | ||||
| LD50 (Kaninchen) | (oral) 7200 mg/kg | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Fest | ||||
| Farbe | Weiß | ||||
| Dichte | 2,5g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | 248-250 °C | ||||
| Siedepunkt | (zersetzt) 260 °C | ||||
| Löslichkeit im Wasser | 1010 g/l | ||||
| Gut löslich in | Wasser | ||||
| Geometrie und Kristallstruktur | |||||
| Kristallstruktur | kubisch | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Natrium Chlorat ist ein anorganische Verbindung Mit als Bruttoformel NaClO3. Der Reinstoff kommt als Weiß vor kristallinPulver, das gut löslich ist in Wasser.
Synthese
Natriumchlorat wird von der Elektrolyse einer Lösung von Natriumchlorid. An der Kathode sind die Natriumionen reduziert zu metallisch Natrium. Bei Kontakt mit Wasser, Natriumhydroxid gebildet:
An der Anode ist die Chloridionenoxidiert bis um Chlorgas, das durch die gebildete Natronlauge in . umgewandelt wird Hypochlorit:
Dieses wird dann weiter zu oxidiert Chlorat.
Natriumchlorat entsteht auch spontan durch die Zersetzung von Chlordioxid in der Luft, unter dem Einfluss von UV-Licht (Photolyse) oder im Wasser (Hydrolyse). Natriumchlorat ist somit ein Nebenprodukt bei der Verwendung von Chlor oder chlorhaltigen Produkten, beispielsweise bei der Wasserdesinfektion.
Anwendungen
Natriumchlorat ist a Oxidationsmittel und wird angewendet als Herbizid. Es ist ein sogenanntes gesamt Unkrautvernichter, der dazu dient, unbebaute Flächen wie Straßen, Wege, Parkplätze, Einfahrten und Baulücken unkrautfrei zu halten. Zu den Markennamen von Herbiziden, die Natriumchlorat enthalten, gehören: Dacosol, Destruktor, Gardiflor Netosol, Gorsit, Herbit, KB Occysol, Kilerb und Urturanet. Normalerweise wird es in Form eines wasserlöslichen Pulvers verkauft, das 60 bis 90 % Natriumchlorat enthält.
Andere Verwendungen von Natriumchlorat sind:
- als Bleich- und Oxidationsmittel, zum Beispiel bei der Herstellung von Chlordioxid zu Papierzellstoff Bleichen oder bei der Behandlung von Erze
- wenn Gerbstoff vor dem Leder
Obwohl Natriumchlorat eine oxidierende Wirkung hat, wird es selten in Feuerwerk verwendet, weil die Substanz hygroskopisch ist. Durch einen Ionenaustausch Kaliumchlorat werden mit ihm gebildet, d. h. in der Pyrotechnik wird eingesetzt.
Toxikologie und Sicherheit
Natriumchlorat ist als umweltgefährdender Stoff eingestuft: Es ist giftig für Wasserorganismen und kann in Gewässern längerfristig schädliche Wirkungen haben. Mischen mit Schwefel - wie bei allen anderen Chloratsalzen - schafft potenziell gefährliche Situationen, wenn der Schwefel mit der Feuchtigkeit in der Luft reagiert Schwefelsäure, kann die Schwefelsäure mit Natriumchlorat zu Chlorsäure. Dies ist ein sehr instabiles Gas, das spontan und explosiv analysiert.
Externe Links
- (und) Daten von Natrium Chlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des Deutschen Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung (WENN EIN) (JavaScript erforderlich)
- (und) Sicherheitsdatenblatt von Natrium Chlorat