WikiDer > Железо (II) ацетат

Iron(II) acetate
Железо (II) ацетат
Скелетная формула ацетата железа (II)
Имена
Название ИЮПАК
Железо (II) ацетат
Другие имена
Ацетат железа
Идентификаторы
3D модель (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard100.019.492 Отредактируйте это в Викиданных
Номер RTECS
  • AI3850000
UNII
Характеристики
C4ЧАС6FeО4
Молярная масса173.933 г · моль−1
ВнешностьБелые кристаллы (безводные)
Светло-зеленые кристаллы (тетрагидрат)
ЗапахБез запаха
Плотность1,734 г / см3 (-73 ° С)[1]
Температура плавления 190–200 ° С (374–392 ° F, 463–473 К)
разлагается[2][3]
Растворимый[2]
Структура
Орторомбический, oP75 (200 КБ)[1]
Пбн, № 60 (200 К)[1]
2 / м 2 / м 2 / м (200 К)[1]
а = 18,1715 (4) Å, б = 22,1453 (5) Å, c = 8,2781 (2) Å (200 К)[1]
α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Опасности
Пиктограммы GHSGHS07: Вредно[3]
Сигнальное слово GHSПредупреждение
H315, H319, H335[3]
P261, P305 + 351 + 338[3]
NFPA 704 (огненный алмаз)
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒N проверять (что проверитьY☒N ?)
Ссылки на инфобоксы

Железо (II) ацетат это координационный комплекс с формулой Fe (C2ЧАС3О2)2. Это белое твердое вещество, хотя нечистые образцы могут быть слегка окрашенными. Светло-зеленый тетрагидрат также известен, который хорошо растворяется в воде.

Подготовка и состав

Железный порошок реагирует с горячим уксусная кислота дать продукту:[1]

Fe + 2 CH3CO2H → Fe (CH3CO2)2 + H2

Его также можно приготовить из нерастворимого оливково-зеленого Карбонат железа (II).[нужна цитата]

Он имеет полимерную структуру с восьмигранный Fe (II) центры мостовой ацетатными лигандами. Это не ионное соединение.[1]

Гидрат можно получить по реакции закись железа или же гидроксид железа с уксусная кислота.[5]

Реакция железного лома с уксусной кислотой дает коричневую смесь различных ацетатов железа (II) и железа (III), которые используются при крашении.[6]

Использует

Ацетат железа используется как едкий посредством краситель промышленность. Эбонизация дерево - один из таких процессов.[7]

Рекомендации

  1. ^ а б c d е ж грамм Вебер, Биргит; Бец, Ричард; Бауэр, Вольфганг; Шламп, Стефан (2011). «Кристаллическая структура ацетата железа (II)». Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 637: 102–107. Дои:10.1002 / zaac.201000274. Получено 2014-08-02.
  2. ^ а б Лиде, Дэвид Р., изд. (2009). CRC Справочник по химии и физике (90-е изд.). Бока-Ратон, Флорида: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. ^ а б c d Сигма-Олдрич Ко., Железо (II) ацетат. Проверено 3 мая 2014.
  4. ^ «MSDS ацетата железа». fishersci.ca. Ярмарка лужайки: Fisher Scientific. Получено 2014-08-02.
  5. ^ «Синтез гидрата ацетата железа (II) (ацетата железа)». Архивировано из оригинал на 2013-08-25. Получено 2009-01-07.
  6. ^ Вильдермут, Эгон; Старк, Ганс; Фридрих, Габриэле; Эбенхох, Франц Людвиг; Кюборт, Бриджит; Сильвер, Джек; Ритупер, Рафаэль (2000). «Соединения железа». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a14_591.
  7. ^ Эбонизация древесины ацетатом железа