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Kaliumcyanid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Kaliumcyanid
Eine tödliche Dosis Kaliumcyanid
Allgemeines
Molekularformel	KCN
IUPAC-Name	Kaliumcyanid
Andere Namen	Cyanid Kalium
Molmasse	65,12 G/Maulwurf
LÄCHELN	[C-]#N.[K]
CAS-Nummer	151-50-8
EG-Nummer	205-792-3
PubChem	9032
Ähnlich zu	Blausäure, Natriumcyanid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H300 - H310 - H330 - H410
EUH-Sätze	EUH032
P-Sätze	P260 - P264 - P273 - P280 - P284 - P301 P310
EG-Indexnummer	006-007-00-5
UN-Nummer	1680
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 6.1
MAC-Wert	5 mg/ml3[1]
LD50 (Ratten)	(Oral) 10mg/kg
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Dichte	1,553[1] g/cm³
Schmelzpunkt	634,5[1] °C
Siedepunkt	1625[1] °C
Löslichkeit im Wasser	716[1] g/l
Gut löslich in	Wasser
Thermodynamische Eigenschaften
ΔfhuhÖso	−131,5 kJ/Maulwurf
soÖso	127,8 J/Maulwurf·k
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Kaliumcyanid oder Cyanid Kalium (KCN) es ist extrem giftig Kaliumsalz von Blausäure (HCN). Die Substanz erscheint als weiß kristallinPulver mit mandelartigem Geruch, der gut löslich ist in Wasser. Es hat Eigenschaften analog zu Natriumcyanid, ist aber in Lösung stärker hydrolysiert (stärkerer Cyan-Geruch).

Synthese

Kaliumcyanid kann durch die Reaktion von Blausäure mit Kaliumhydroxid:

${displaystyle {ce {HCN KOH -> KCN H2O}}}$

Eine ältere Synthesemethode basiert auf der Reaktion von Kohlenmonoxid und Ammoniak mit Kaliumcarbonat im Höhepunkt Temperatur:

${displaystyle {ce {3CO 2NH3 K2CO3 -> 2KCN 2H2O H2 2CO2}}}$

In dem Labor ist es vorbereitet von Kaliumhexacyanoferrat(III) mit heizen Schwefelsäure. Dabei entsteht Blausäure, die in einer Lösung von Kaliumhydroxid in . gelöst wird Ethanol ist gesprudelt. Dann fällt das weiße Kaliumcyanid aus.

Eine alternative Synthesemethode ist die die Ermäßigung von Kaliumcyanat mit Kohlenstoff:

${displaystyle {ce {KOCN C -> KCN CO}}}$

Kristallstruktur

Kaliumcyanid besitzt a kubische Kristallstruktur und gehört zu Raumgruppeich-3ich. Die Länge der Einheitszelle beträgt 648,02 Uhr.

Eigenschaften, Toxikologie und Sicherheit

Kaliumcyanid ist ein starkes und schnell wirkendes Gift das wirkt auf die Zellatmung. Es ist äußerst tödlich, indem es die Zellatmung durch Bindung an stört Cytochromoxidase (Komplex IV der oxidative Phosphorylierung).

Wenn Kaliumcyanid mit a . in Kontakt kommt Acid (beispielsweise Magensäure, beim Verschlucken) entsteht die hochgiftige Blausäure:

${displaystyle {ce {KCN H -> HCN K }}}$

Daher werden Kaliumcyanid-Abfälle immer mit dem Base. Die wirksamste Methode, Kaliumcyanid unschädlich zu machen, ist die Behandlung mit Wasserstoffperoxid:

${displaystyle {ce {KCN H2O2 -> KOCN H2O}}}$

Aufgrund seiner schnellen Wirkung wird es regelmäßig in Selbstmord und Mord. Aus diesem Grund ist es in den meisten Ländern nur unter strengen Auflagen und Genehmigungen erhältlich. Die tödliche Dosis für einen Menschen beträgt weniger als ein Gramm: die LD₅₀ beträgt 2,5 bis 3 Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht. Das Gift wirkt sehr schnell (einige Minuten).

Wie alle Kaliumsalze ist auch Kaliumcyanid sehr gut wasserlöslich. Eventuell im Wasser vorhanden Kohlendioxid setzt daraus leicht das noch giftigere Blausäuregas frei:

${displaystyle {ce {2KCN H2O CO2 -> K2CO3 2HCN}}}$

Anwendungen

Cyanid kommt normalerweise in Form von Blausäure und ihren Salzen vor Natrium- und Kaliumcyanid. Cyanwasserstoff wird als Desinfektionsmittel und als Vorläufer in chemischen Synthesen verwendet. Cyanide werden in der chemischen Industrie regelmäßig als Rohstoffe und Reagenzien benötigt. So wird Gold zurückgezogen von Erze von te Komplex mit Cyanidliganden:

${Displaystil {ce {4Au 8KCN O2 2H2O -> 4K[Au(CN)2] 4KOH}}}$

Darüber hinaus wird es bei der Wärmebehandlung von Metall und Galvanisierung.

Kaliumcyanid wird in der organische Chemie oft verwendet als Kohlenstoffnukleophil.

Wissenswert

• Die Farbe von Kaliumcyanid ist weder Cyan noch Blau, sondern ein weißes Pulver. Blau ist die Verfärbung der Haut unter den Nägeln des Vergifteten.
• Kaliumcyanid kann nur von genetisch veranlagten Menschen am Geruch wahrgenommen werden. Nicht jeder kann die Substanz riechen. Menschen mit Veranlagung riechen eine Art mandelähnlicher Geruch.
• Der bekannteste Selbstmord mit diesem Stoff ist der von Adolf Hitler (30. April 1945). Andere Führer der NSDAP, wie z Himmler (23. Mai 1945) und Göring (11. Oktober 1946), beging mit Zyankali Selbstmord. Weil ein Gramm mehr als genug ist, war es als letztes Mittel sehr beliebt, um dem Feind oder der Staatsanwaltschaft nicht in die Hände zu fallen. Hitler verwendete Kaliumcyanid in Verbindung mit seiner Pistole. Auch seine Frau, Eva Braun, hat Kaliumcyanid eingenommen.
• Slobodan Praljak, ein ehemaliger bosnisch-kroatischer General, schluckte 2017 im Gerichtssaal des Internationaler Strafgerichtshof für das ehemalige Jugoslawien und starb noch am selben Tag.^[2][3]
• In den 1950er Jahren war das Lied Ich bin Alie Cyankali von Lia Dorana beliebt (auf Text von Annie M. G. Schmidt).^[4]

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Kaliumcyanid
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Kaliumcyanid