WikiDer > Kobalt(II)-bromid

	Kobalt(II)bromid
	Strukturformel und Molekülmodell
	Kristallstruktur aus Kobalt(II)-bromid ; __ Co2 __ Bruder−
	Allgemeines
Molekularformel	CoBr2
IUPAC-Name	Kobalt(II)-bromid
Andere Namen	Kobaltdibromid
Molmasse	218,741195 G/Maulwurf
LÄCHELN	[Co](Br)Br
in Chile	1S/2BrH.Co/h2*1H;/q;; 2/p-2
CAS-Nummer	7789-43-7
EG-Nummer	232-166-7
PubChem	24610
Beschreibung	Grünes kristallines Pulver
	Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
H-Sätze	H302 - H312 - H315 - H317 - H319 - H332 - H334 - H335 - H350
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P201 - P261 - P280 - P305 P351 P338 -P308 P313
LD50 (Ratten)	(Oral) 0,406 mg/kg
	Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Grün
Dichte	4,909 g/cm²
Schmelzpunkt	678 °C
Löslichkeit im Wasser	(bei 59°C) 667 g/l
Gut löslich in	Wasser, Aceton, Ethanol
	Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	trigonal
	Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
Portal	Chemie

Kobalt(II)bromide

Kobalt(II)bromid ist ein Kobaltsalz von Bromwasserstoff, Mit als Bruttoformel CoBr₂. Im wasserfrei behaupte es kommt Salz- für wie ein Grün kristallin Pulver die gut löslich ist in Wasser.

Synthese

Kobalt(II)-bromid kann hergestellt werden, indem man die konstituierenden Elemente miteinander in Kontakt bringt:

{displaystyle mathrm {Co Br_{2} longrightarrow CoBr_{2}} }

Darüber hinaus kann es durch die Reaktion von Kobalt(II)-hydroxid mit Bromwasserstoff:

{displaystyle mathrm {Co(OH)_{2} 2 HBr longrightarrow CoBr_{2} 2 H_{2}O} }

Eine andere Möglichkeit ist die Reaktion von Kobalt(II)-acetat (als Tetrahydrat) mit Acetylbromid:

{displaystyle mathrm {Co(CH_{3}CO_{2})_{2}cdot 4 H_{2}O 6 CH_{3}COBr} }

{displaystyle mathrm {longrightarrow CoBr_{2} 2 (CH_{3}CO)_{2}O 4 CH_{3}CO_{2}H 4 HBr} }

Eigenschaften

Kobalt(II)-bromid ist a hygroskopisch Staub. Bei Kontakt mit feuchter Luft kommt es zu Verfärbungen: Die Kristalle werden rot, weil sie Kristallwasser Bindung im Kristallgitter. Es bildet dabei a Hexahydrat. Das Kristallwasser kann durch Auflösen des Salzhydrats inhydra . ausgetrieben werden Schwefelsäure oder durch Erhitzen der Kristalle über 130°C. Bereits bei 100°C geht das Hexahydrat in ein metastabiles Dihydrat über, das eine charakteristische violette Farbe aufweist.

Anwendungen

Cobalt(II)-bromid wird als Katalysator Biene Oxidationen von organische Verbindungen (normalerweise als stabil Koordinationsverbindung mit Triphenylphosphin wenn Ligand).

Externer Link

(und) Sicherheitsdatenblatt von Kobalt(II)-bromid

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