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Magnesiumsulfat | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Magnesiumsulfat (wasserfrei) | ||||
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Magnesiumsulfat (Heptahydrat) | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | MgSO4 | |||
| IUPAC-Name | Magnesiumsulfat | |||
| Molmasse | 120,3676 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | [O-]S(=O)(=O)[O-].[Mg 2] | |||
| in Chile | 1S/Mg.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q2;/p-2 | |||
| CAS-Nummer | 7487-88-9 | |||
| EG-Nummer | 231-298-2 | |||
| PubChem | 24083 | |||
| Beschreibung | weißes Puder | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | Weiß | |||
| Dichte | 2,66 g/cm² | |||
| Schmelzpunkt | (zersetzt) 1124 °C | |||
| Löslichkeit im Wasser | (bei 0°C) 269 g/l (bei 20°C) 355 g/l | |||
| Gut löslich in | Wasser | |||
| Mäßig löslich in | Ethanol, Glycerin | |||
| schlecht löslich in | Diethylether | |||
| Unlöslich in | Aceton | |||
| Brechungsindex | (Monohydrat) 1.523 (589 nm, 20°C) | |||
| Geometrie und Kristallstruktur | ||||
| Kristallstruktur | monoklin | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Magnesiumsulfat (MgSO4) ist ein MagnesiumSalz- von Schwefelsäure. Oft ist der Name für Magnesiumsulfat Bittersalz verwendet und auch die weniger häufig verwendeten Namen Englisches Salz oder Bittersalz. Magnesiumsulfat ist für seine stark abführende Wirkung bekannt.
Synthese
Es gibt mehrere Synthesewege zur Herstellung von Magnesiumsulfat. Eine Direktsynthese basiert auf Magnesiumpulver und Schwefelsäure:
Darüber hinaus kann es auch durch Reaktion von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsäure:
Eigenschaften und Aussehen
Magnesiumsulfat kommt zahlreich vor Hydrat: Mono-, Tetra-, Penta-, Hexa- und Heptahydrat. In wasserfreier Form erscheint es als weißer Feinstoff Pulver die gut löslich ist in Wasser. Es ist ein sehr starkes hygroskopisch Verbindung, die oft als physikalisches Trockenmittel wird zur Bildung des Heptahydrats verwendet. Dieses Heptahydrat ist auch die im Handel erhältliche Variante dieser Verbindung. Das Heptahydrat kommt in der Natur vor, da es Mineraleinfühlsam. Das Monohydrat kommt auch in der Natur vor, nämlich als Mineral Kieserit.
Magnesiumsulfat absorbiert Schall im Frequenzbereich zwischen 10 kHz und 100 kHz. Dies kann wichtige Folgen haben für Sonarleistung im Meerwasser.
Anwendungen
Medizinische Anwendungen
Magnesiumsulfat ist eines der möglichen Medikamente, die zur Vorbereitung einer Darmuntersuchung verschrieben werden, wie z RöntgenFotos von der Innereien oder ein Darmspiegelung. Da es hierfür wichtig ist, dass der Darm komplett entleert ist, können mit diesem Medikament aufgrund der extrem abführenden Wirkung schnelle Erfolge erzielt werden.[1]
Darüber hinaus ist dieses sogenannte Bittersalz verwendet in verschiedenen Kuren, als Gegenmittel gegen Garnelen und Dosenvergiftungen[Quelle?] und Diäten wie entgiften oder Schmerzlinderung bei Gallensteine.[2][Quelle?]
Bei einer solchen medizinischen Verwendung ist eine größere Menge, normalerweise 15 oder 20 Gramm, auf einmal mit Wasser, Limonadensirup oder Apfelsaft verdünnt eingenommen. Generell sind die beiden letztgenannten Optionen zu empfehlen, da das Mineral einen besonders bitteren Geschmack hat. Eine Lösung von Magnesiumsulfat wird auch genannt bitteres Wasser erwähnt.
Bittersalz wird in hoher Konzentration in schweben: schwereloses Schweben in warmem Wasser als Methode zur Schmerzlinderung, Stressreduktion und Erholung von Verletzungen.
Einsatz in der Lebensmittelindustrie
Das Mineral, das in Nahrungsergänzungsmitteln und auch als Zusatzstoff in der Lebensmittelindustrie. Bei der Herstellung von Gemüsekonserven wird beispielsweise Magnesiumsulfat zur Verstärkung zugesetzt. Es wird auch in Bier verwendet. Es E-Nummer von Magnesiumsulfat ist E518. Bei Einnahme in normalen Dosen in Lebensmitteln sind keine Nebenwirkungen bekannt. In höheren Dosen kann es jedoch abführend wirken.[3]
Gartenanwendung
Neben der Anwendung beim Menschen wird Magnesiumsulfat auch zur Erhaltung von Pflanzen. Es wird verwendet, um den Magnesiumgehalt in Pflanzen bei Mangel wieder aufzufüllen, außerdem kann Magnesiumsulfat auch verwendet werden, um alte Baumstümpfe aus dem Garten zu entfernen. Das Bohren mehrerer Löcher in den Stumpf und das anschließende Füllen mit Magnesiumsulfat und Wasser tötet den Stamm ab und erleichtert das Entfernen. Das Sterben dauert etwa einen Monat.
Chemische Anwendungen
Wasserfrei Magnesiumsulfat wird auch häufig zum Trocknen organischer Lösungen verwendet. Der in der organischen Lösung enthaltene Wasserrest bindet an das Magnesiumsulfat, wodurch es verklumpt. Wenn nach dem Schütteln der Lösung mit Magnesiumsulfat noch etwas loses Pulver durch die Lösung wirbelt, ist das gesamte Wasser an das Magnesiumsulfat gebunden und das Ganze kann filtriert werden, um eine getrocknete organische Lösung als Filtrat zu erhalten.
Beim Trocknen entsteht das Heptahydrat, das nach dem Erhitzen wieder in die wasserfreie Form überführt werden kann.
Externer Link
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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