WikiDer > Фтористый кислород

Oxygen fluoride
Дифторид кислорода

Фториды кислорода соединения элементов кислород и фтор с общей формулой OпF2, где n = от 1 до 6. Известно много различных фторидов кислорода:

тетраоксигендифторид

Фториды кислорода сильные окислители с высокой энергией и могут высвобождать свою энергию мгновенно или с контролируемой скоростью. Таким образом, эти соединения привлекли большое внимание как потенциальные топлива в реактивные двигательные установки.[5]

Синтез

Вот некоторые методы синтеза и реакции трех наиболее распространенных фторидов кислорода - дифторида кислорода (OF2), дифторид кислорода (O2F2) и дифторид озона (O3F2).

Дифторид кислорода (OF2)

Дифторид кислорода

Обычный препаративный метод включает фторирование едкий натр:

ИЗ2 представляет собой бесцветный газ при комнатной температуре и желтую жидкость при температуре ниже 128 К. Дифторид кислорода имеет раздражающий запах и ядовит.[3] Количественно реагирует с водными галогенкислотами, освобождая галогены:

Он также может вытеснять галогены из их солей.[3] Это одновременно эффективный фторирующий агент и сильный окислитель. При реакции с ненасыщенными фториды азота при электрическом разряде приводит к образованию трифторид азота, фториды оксидов и другие оксиды.[6][7]

Дифторид кислорода (O2F2)

Дифторид кислорода

О2F2 выпадает в виде коричневого твердого вещества на УФ-облучение смеси жидкого O2 и F2 при -196 ° C.[8] Он также кажется стабильным только при температуре ниже -160 ° C.[9] Общий метод получения многих фторидов кислорода - это газовый электрический разряд в холодных контейнерах, включая O2F2.[10]

Обычно это оранжево-желтое твердое вещество, которое быстро разлагается до O2 и F2 близко к своей нормальной температуре кипения около 216 К.[3]

О2F2 бурно реагирует с красный фосфор, даже при -196 ° C. Взрывы также могут произойти, если Фреон-13 используется для смягчения реакции.[9]

Дифторид триоксигена (O3F2)

О3F2 представляет собой вязкую жидкость кроваво-красного цвета. Он остается жидким при 90 K и поэтому его можно отличить от O2F2 который имеет температуру плавления около 109 К.[11][3]

Как и другие фториды кислорода, O3F2 является эндотермический и разлагается примерно при 115 K с выделением тепла, которое дается следующей реакцией:

О3F2 безопаснее работать, чем озон, и может испаряться, термически разлагаться или подвергаться воздействию электрических искр без каких-либо взрывов. Но при контакте с органическими веществами или окисляемыми соединениями он может взорваться или взорваться. Таким образом, добавление даже одной капли дифторида озона к твердому безводному аммиак приведет к легкому взрыву, когда оба они будут иметь температуру 90 К.[3]

Монофторид диоксида

Монофторид диоксида такая молекула, как O-O-F, чья химическая формула это O2F и стабилен только при низкой температуре. Сообщается, что он производится из атомарного фтора и дикислорода.[12].

Общее получение дифторидов полиоксида

Уравнение реакции[6]F2: O2 по объемуТекущийТемпература ванны (° C)
1:110–50 мА~ -196°
2:325–30 мА~ -196°
1:24-5 мА~ -205°

Воздействие на озон

Кислородные и фторсодержащие радикалы, такие как FO2 и FO встречаются в атмосфере. Они вместе с другими галогеновыми радикалами участвовали в разрушение озона в атмосфере. Однако оксид фтора радикалы предполагается, что они не играют такой большой роли в истощении озонового слоя, потому что свободные атомы фтора в атмосфере, как полагают, реагируют с метан производить плавиковая кислота который выпадает в дождь. Это уменьшает доступность свободных атомов фтора для атомов кислорода, чтобы реагировать с молекулами озона и разрушать их.[13]

Гиперголический пропеллент

Несмотря на низкую растворимость O3F2 в жидком кислороде, как было показано, гиперголичный с большинством ракетного топлива. Механизм заключается в выкипании кислорода из раствора, содержащего O3F2, что делает его более реактивным для самопроизвольной реакции с ракетным топливом. Степень реактивности также зависит от типа используемого топлива.[3]

Смотрите также

Рекомендации

  1. ^ Solomon, I. J. et al. (1968). "Дополнительные исследования о существовании O3F2". Журнал Американского химического общества. 90 (20): 5408–5411. Дои:10.1021 / ja01022a014.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  2. ^ Мисочко, Евгений Я., Александр В. Акимов, Чарльз А. Уайт (1999). «Инфракрасное спектроскопическое наблюдение стабилизированного Промежуточного комплекса ФО.3 образуется в результате реакции подвижных атомов фтора с молекулами озона, заключенными в матрицу аргона ». Журнал физической химии A. 103 (40): 7972–7977. Bibcode:1999JPCA..103.7972M. Дои:10.1021 / jp9921194.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  3. ^ а б c d е ж грамм Штренг, А. Г. (1963). «Фториды кислорода». Химические обзоры. 63 (6): 607–624. Дои:10.1021 / cr60226a003.
  4. ^ Штренг, А.Г., А.В. Гроссе (1966). "Два новых фторида кислорода, O5F2 и O6F2". Журнал Американского химического общества. 88: 169–170. Дои:10.1021 / ja00953a035.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  5. ^ Jager, Susanne et al. (1986). «Фтор и кислород». Фтор. Берлин, Гейдельберг: Springer. С. 1–161.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  6. ^ а б Никитин, Игорь Васильевич, В. Я. Росоловский (1971). «Фториды кислорода и диоксигенильные соединения». Российские химические обзоры. 40 (11): 889–900. Bibcode:1971RuCRv..40..889N. Дои:10.1070 / rc1971v040n11abeh001981.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  7. ^ Лоулесс, Эдвард В., Иван С. Смит (1968). Неорганические высокоэнергетические окислители: синтез, строение и свойства. М. Деккер.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  8. ^ Маркс, Руперт, Конрад Сеппельт (2015). «Структурные исследования фторидов кислорода». Dalton Transactions. 44 (45): 19659–19662. Дои:10.1039 / c5dt02247a. PMID 26351980.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  9. ^ а б Соломон, Ирвин Дж. Исследования по химии и . № IITRI-C227-6. IIT RESEARCH INST CHICAGO IL, 1964.
  10. ^ Goetschel, Charles T. et al. (1969). «Низкотемпературная радиационная химия. I. Получение фторидов кислорода и диоксигенилтетрафторбората». Журнал Американского химического общества. 91 (17): 4702–4707. Дои:10.1021 / ja01045a020.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
  11. ^ Де Марко, Рональд А. и Жанна М. Шрив. «Фторированные пероксиды». Успехи неорганической химии и радиохимии. Vol. 16. Academic Press, 1974. 109–176.
  12. ^ Дж. Л. Лайман и Р. Холланд, J. Phys. Chem.,1988,92, 7232.
  13. ^ Франсиско Дж. С. (1993). «Неэмпирическое исследование значения промежуточного соединения HOOF в реакциях сочетания с участием FOO x и HO x». Журнал химической физики. 98 (3): 2198–2207. Bibcode:1993ЖЧФ..98.2198Ф. Дои:10.1063/1.464199.

внешняя ссылка