WikiDer > Триоксид молибдена - Википедия
| |||
| Имена | |||
|---|---|---|---|
| Название ИЮПАК Триоксид молибдена | |||
| Другие имена | |||
| Идентификаторы | |||
| ECHA InfoCard | 100.013.823  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
| Характеристики | |||
| ПнО3 | |||
| Молярная масса | 143.95 г · моль−1 | ||
| Внешность | желтое или голубое твердое вещество | ||
| Запах | без запаха | ||
| Плотность | 4,70 г / см3[1] | ||
| Температура плавления | 802 ° С (1476 ° F, 1075 К)[1] | ||
| Точка кипения | 1155 ° С (2111 ° F, 1428 К) (сублимированные)[1] | ||
| 1,066 г / л (18 ° С) 4,90 г / л (28 ° С) 20,55 г / л (70 ° С) | |||
| Ширина запрещенной зоны | > 3 эВ (непосредственный)[2] | ||
| +3.0·10−6 см3/ моль[3] | |||
| Структура[4] | |||
| Орторомбический, oP16 | |||
| ПНМА, № 62 | |||
а = 1,402 нм, б = 0,37028 нм, c = 0,39663 нм | |||
Формула единиц (Z) | 4 | ||
| см текст | |||
| Термохимия[5] | |||
Теплоемкость (C) | 75.0 Дж К−1 моль−1 | ||
Стандартный моляр энтропия (S | 77,7 Дж · К−1 моль−1 | ||
Станд. Энтальпия формирование (ΔжЧАС⦵298) | −745,1 кДж / моль | ||
Свободная энергия Гиббса (Δжграмм˚) | -668,0 кДж / моль | ||
| Опасности | |||
| Паспорт безопасности | Видеть: страница данных | ||
Классификация ЕС (DSD) (устарело) | Carc. Кот. 3 Вредный (Xn) Раздражающий (Си) | ||
| R-фразы (устарело) | R36 / 37, R40 | ||
| S-фразы (устарело) | (S2), S22, S36 / 37 | ||
| NFPA 704 (огненный алмаз) | |||
| точка возгорания | Негорючий | ||
| Смертельная доза или концентрация (LD, LC): | |||
LD50 (средняя доза) | 125 мг / кг (крыса, перорально)[нужна цитата] 2689 мг / кг (крыса, перорально)[6] | ||
LDLo (самый низкий опубликованный) | 120 мг Мо / кг (крыса, перорально) 120 мг Мо / кг (морская свинка, перорально)[6] | ||
LC50 (средняя концентрация) | > 5840 мг / м3 (крыса, 4 часа)[6] | ||
| Родственные соединения | |||
Другой катионы | Триоксид хрома Триоксид вольфрама | ||
| Диоксид молибдена "Молибденовый синий" | |||
Родственные соединения | Молибденовая кислота Молибдат натрия | ||
| Страница дополнительных данных | |||
| Показатель преломления (п), Диэлектрическая постоянная (εр), так далее. | |||
Термодинамический данные | Фазовое поведение твердое тело – жидкость – газ | ||
| УФ, ИК, ЯМР, РС | |||
Если не указано иное, данные для материалов приведены в их стандартное состояние (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа). | |||
 проверять (что   ?) | |||
| Ссылки на инфобоксы | |||
-oxid_Kristallstruktur.png)
Триоксид молибдена является химическое соединение с формула МоО3. Это соединение производится в самых больших масштабах из всех молибден сложный. Это промежуточный продукт при производстве металлического молибдена. Это также важный промышленный катализатор.[7] Триоксид молибдена встречается как редкий минеральная молибдит.
Структура
В газовой фазе три атома кислорода связаны двойной связью с центральным атомом молибдена. В твердом состоянии безводный МоО3 состоит из слоев искаженного MoO6 октаэдры в ромбическом кристалле. Октаэдры имеют общие края и образуют цепочки, которые сшиваются атомами кислорода, образуя слои. Октаэдры имеют одну короткую молибден-кислородную связь с немостиковым кислородом.[8][9] Также известна метастабильная (β) форма MoO3 с WO3-подобная структура.[10][2]
Подготовка и основные реакции
МоО3 производится промышленным способом путем обжарки дисульфид молибдена, главная руда молибдена:[7]
- 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 СО2
Лабораторный синтез дигидрата включает подкисление водных растворов молибдат натрия с хлорная кислота:[11]
- Na2МоО4 + H2O + 2 HClO4 → МоО3(ЧАС2O)2 + 2 NaClO4
Дигидрат легко теряет воду с образованием моногидрата. Оба ярко-желтого цвета.
Триоксид молибдена слегка растворяется в воде с образованием "молибденовая кислотаВ основе он растворяется с образованием аниона молибдата.
Использует
Триоксид молибдена используется для производства металлического молибдена, который служит добавкой к стали и коррозионно-стойким сплавам. Соответствующее преобразование влечет за собой обращение с MoO3 с водородом при повышенных температурах:
- МоО3 + 3 часа2 → Пн + 3 Н2О
Это также компонент сокатализатор используется в промышленном производстве акрилонитрил посредством окисление из пропен и аммиак.
Благодаря своей слоистой структуре и простоте взаимодействия Mo (VI) / Mo (V) MoO3 представляет интерес для электрохимических устройств и дисплеев.[12] Триоксид молибдена также был предложен в качестве потенциального антимикробного агента, например, в полимерах. При контакте с водой образует H+ ионы, которые могут эффективно убивать бактерии.[13]
Рекомендации
- ^ а б c Хейнс, стр. 4,77
- ^ а б Балендран, Шивакарендран; Валиа, Сумит; Нили, Хусейн; Оу, Цзянь Чжэнь; Жуйков, Серж; Канер, Ричард Б .; Шрирам, Шарат; Бхаскаран, Мадху; Калантар-заде, Курош (2013-08-26). «Двумерный триоксид молибдена и дихалькогениды». Современные функциональные материалы. 23 (32): 3952–3970. Дои:10.1002 / adfm.201300125.
- ^ Хейнс, стр. 4,134
- ^ Åsbrink, S .; Кихлборг, Л. и Малиновски, М. (1988). "Рентгеноструктурные исследования MoO на монокристаллах высокого давления.3. I. Параметры решетки до 7,4 ГПа ». J. Appl. Кристалл. 21 (6): 960–962. Дои:10.1107 / S0021889888008271.CS1 maint: несколько имен: список авторов (связь)
- ^ Хейнс, стр. 5,15
- ^ а б c «Молибден (растворимые соединения, как Мо)». Немедленно опасные для жизни и здоровья концентрации (IDLH). Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH).
- ^ а б Роджер Ф. Себеник и др. (2005). «Молибден и соединения молибдена». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. Дои:10.1002 / 14356007.a16_655. ISBN 978-3527306732.CS1 maint: использует параметр авторов (связь)
- ^ а б «Минеральные данные молибдита». Webmineral.
- ^ Уэллс, А.Ф. (1984) Структурная неорганическая химия, Оксфорд: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Маккаррон, Э. М. (1986). "β-МоО3: Метастабильный аналог WO3". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (4): 336–338. Дои:10.1039 / C39860000336.
- ^ Heynes, J. B. B .; Круйваген, Дж. Дж. (1986). Желтый дигидрат оксида молибдена (VI). Неорганические синтезы. 24. С. 191–2. Дои:10.1002 / 9780470132555.ch56. ISBN 9780470132555.
- ^ Ferreira, F. F .; Souza Cruz, T. G .; Fantini, M.C.A .; Tabacniks, M. H .; de Castro, S.C .; Morais, J .; de Siervo, A .; Landers, R .; Горенштейн, А. (2000). «Введение лития и электрохромизм в пленках поликристаллического оксида молибдена». Ионика твердого тела. 136–137 (1–2): 357–363. Дои:10.1016 / S0167-2738 (00) 00483-5.
- ^ Цольфранк, Кордт; Гутброд, Кай; Векслер, Питер; Гуггенбихлер, Йозеф Петер (2012). «Антимикробная активность кислоты переходного металла MoO3 предотвращает рост микробов на поверхности материала ». Материаловедение и инженерия: C. 32 (1): 47–54. Дои:10.1016 / j.msec.2011.09.010. PMID 23177771.
Цитированные источники
- Хейнс, Уильям М., изд. (2011). CRC Справочник по химии и физике (92-е изд.). CRC Press. ISBN 978-1439855119.