WikiDer > Титанат

Titanate

В химия, титанат обычно относится к неорганические соединения состоит из оксиды титана. Вместе с ниобат, соли титаната образуют Группа перовскита.

В некоторых случаях этот термин используется более широко для любых титансодержащих анион, например [TiCl6]2− и [Ti (CO)6]2−. Эта статья посвящена оксидам.

Известно много видов оксидов титана, некоторые из которых имеют коммерческое значение. Обычно эти материалы белые, диамагнитный, тугоплавкие, не растворимые в воде. Их часто готовят при высоких температурах, например с помощью трубчатые печи, из диоксида титана. Практически во всех случаях титан обеспечивает октаэдрическая координационная геометрия.[1]

Ортотитанаты

Ортотитанаты имеют формулу M2TiO4, где M двухвалентна. Примером такого материала является титанат магния (Mg2TiO4), который принимает структура шпинели. Ли2TiO3 не считается ортотитанатом, так как он принимает каменно-солевой состав и не содержит идентифицируемого аниона титана. Ортотитанаты почти никогда не содержат идентифицируемого TiO44− центров, за исключением Ба2TiO4.[2]

Титановая кислота и ее сложные эфиры

Также называется ортотитановой кислотой или гидроксидом титана, вещество H4TiO4 называется титановая кислота. Этот материал, который точно не определен, получают путем гидролиза TiCl.4.[3] Твердое вещество нестабильно по отношению к потере воды и образованию диоксида титана. Сложные эфиры ортотитановой кислоты известны, однако; один пример изопропоксид титана. Сложные эфиры, полученные из более мелких спиртов, принимают более сложные структуры, в которых титан действительно достигает октаэдрической координации, например Ti4(OCH3)16 или тетраметоксид титана.[4] Это слабая кислота, если ее можно выделить.

Метатитанаты

Метатитанаты имеют формулу MTiO3, где снова M двухвалентен. В них нет дискретного TiO.32− центры. Некоторые, как коммерчески важный минерал ильменит (FeTiO3), кристаллизуются в гексагональная плотная упаковка мотив замечен в корунд. В качестве альтернативы, некоторые материалы с формулой MTiO3 кристаллизоваться в мотиве, известном как перовскит, что также является названием минеральной формы титанат кальция (CaTiO3). Титанат бария является одним из таких титанатов со структурой перовскита с сегнетоэлектрик свойства.[1]

Сложные титанаты

Также известны более сложные титанаты, такие как титанат висмута, Би4Ti3О12.[5]

Рекомендации

  1. ^ а б Гринвуд, Норман Н.; Эрншоу, Алан (1984). Химия элементов. Оксфорд: Pergamon Press. С. 1121–23. ISBN 978-0-08-022057-4..
  2. ^ Ву, Кан Кун; Браун И. Д. (10 апреля 1973 г.). «Кристаллическая структура β-ортотитаната бария, β-Ba2TiO4и кривая прочности связи - длина связи Ti-O ". Acta Crystallographica. B29: 2009–2012. Дои:10.1107 / S0567740873005959.
  3. ^ Справочник по препаративной неорганической химии, 2-е изд. Под редакцией Г. Брауэра, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. п. 421.
  4. ^ Д. А. Райт и Д. А. Уильямс "Кристаллическая и молекулярная структура тетраметоксида титана" Acta Cryst. 1968 г., том B24, стр. 1107-1114. Дои:10.1107 / S0567740868003766.
  5. ^ Galasso, F. S .; Кестиган, М. (2007), "Титанат висмута, Би4Ti3О12", Неорг. Synth., 30: 121, Дои:10.1002 / 9780470132616.ch24.