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Ammoniumchlorid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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Ammoniumchlorid-Pulver | ||||
| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | NH4Cl | |||
| IUPAC-Name | Ammoniumchlorid | |||
| Andere Namen | salmiak | |||
| Molmasse | 53,50 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | [NH4 ].[Cl-] | |||
| CAS-Nummer | 12125-02-9 | |||
| EG-Nummer | 235-186-4 | |||
| PubChem | 25517 | |||
| Beschreibung | Weißes kristallines Pulver | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H302 - H319 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P305 P351 P338 | |||
| Hygroskopisch? | Ja | |||
| EG-Indexnummer | 235-186-4 | |||
| LD50 (Ratten) | (Oral) 1650 mg/kg | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | Weiß | |||
| Dichte | 1.527 g/cm² | |||
| Schmelzpunkt | 340 °C | |||
| Siedepunkt | 520 °C | |||
| Gut löslich in | Wasser | |||
| schlecht löslich in | Ethanol | |||
| Unlöslich in | Benzol, Diethylether | |||
| Geometrie und Kristallstruktur | ||||
| Kristallstruktur | kubisch | |||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||
| Δfhuh | −314,55 kJ/Maulwurf | |||
| so | 94,85 J/Maulwurf·k | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Ammoniumchlorid (NH4Cl) es ist Ammoniumsalz von Chlorwasserstoff (HCl). Es ist auch unter dem Namen bekannt salmiak. Es ist ein Weiß kristallinPulver das ist gut löslich in Wasser.
Etymologie
Der Name Salmiak leitet sich vom Lateinsal ammoniacum Welche Salz von amon meint. Es ist ein Hinweis auf den frühesten Ursprung der Salmiak-Produktion in Ägypten.
Synthese
Ammoniumchlorid kann durch die klassische Säure-Base-Reaktion zwischen Ammoniak und Salzsäure hergestellt werden:
Ammoniumchlorid ist ein Nebenprodukt verschiedener Prozesse. So kommt es Solvay-Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat (Soda) kostenlos.
Auch bei einigen Produktionsmethoden von Dünger setzt Ammoniumchlorid frei:
Ammoniumchlorid in Süßwaren
Obwohl die Rohstoffe Ammoniak (NH3) und Chlorwasserstoff (HCl), stark korrosiv und giftig sind, verbinden sie sich zu Ammoniumchlorid, einem Salz, das die Grundlage für Süßwaren wie fallen, bestimmtes Salmiak-Lakritze.
Experiment
Als Experiment zur Demonstration Diffusion die Bildung von Ammoniumchlorid aus Ammoniakgas und Chlorwasserstoffgas ist nützlich. Durch das Öffnen von Flaschen mit konzentrierten Lösungen (Ammoniak und Salzsäure) beider Verbindungen in unmittelbarer Nähe entsteht direkt aus den farblosen Gasen an einer festen Stelle zwischen den beiden Flaschen der weiße Feststoff.
