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Berylliumoxid | ||||
| Strukturformel und Molekülmodell | ||||
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| Allgemeines | ||||
| Molekularformel | BeO | |||
| IUPAC-Name | Berylliumoxid | |||
| Andere Namen | Beryllie | |||
| Molmasse | 25,011582 G/Maulwurf | |||
| LÄCHELN | [Be]=O | |||
| in Chile | 1S/Be.O | |||
| CAS-Nummer | 1304-56-9 | |||
| EG-Nummer | 215-133-1 | |||
| PubChem | 14775 | |||
| Beschreibung | weiße Kristalle | |||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | ||||
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| H-Sätze | H301 - H315 - H317 - H319 - H330 - H335 - H350 - H372 | |||
| EUH-Sätze | Nein | |||
| P-Sätze | P201 - P260 - P280 - P284 - P301 P310 - P305 P351 P338 | |||
| LD50 (Ratten) | (Oral) 0,5 mg/kg | |||
| Physikalische Eigenschaften | ||||
| Aggregatzustand | Fest | |||
| Farbe | Weiß | |||
| Dichte | 3,02 g/cm³ | |||
| Schmelzpunkt | 2507 °C | |||
| Siedepunkt | 3900 °C | |||
| Gut löslich in | konzentrierte Schwefelsäure | |||
| Unlöslich in | Wasser | |||
| Brechungsindex | 1,7 (589 nm, 20 °C) | |||
| Geometrie und Kristallstruktur | ||||
| Kristallstruktur | sechseckig | |||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||
| Δfhuh | −609,4 kJ/Maulwurf | |||
| so | 13,77 J/Maulwurf·k | |||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | ||||
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Berylliumoxid ist der Oxid von Beryllium, Mit als Bruttoformel BeO. Die Substanz erscheint als sehr giftig weiß geruchlos Kristalle. In der Natur tritt es auf, wenn MineralBromellit. Früher wurde die Verbindung auch als bezeichnet glucin (von dem griechischglykys, was? Süss bedeutet), bezogen auf den süßen Geschmack von Beryllium und seinen Verbindungen. Dennoch sind diese Verbindungen äußerst giftig. Das Einatmen kleinster Mengen von Berylliumoxid-Staubpartikeln kann im Laufe der Zeit zur Entwicklung einer tödlichen Lungenerkrankung beim Menschen führen. Berylliose entwickeln.
Synthese
Berylliumoxid wird hergestellt von Oxidation aus Beryllium mit Sauerstoffgas:
Es kann auch zubereitet werden aus Thermolyse von Berylliumcarbonat, Berylliumoxalat oder Berylliumnitrat:
Ein alternativer Weg ist der Austrocknung von Berylliumhydroxid:
Eigenschaften und Bindung
Berylliumoxid ist - anders als andere Erdalkalimetalloxide - vorhin amphoter als Basic, was bedeutet, dass es beides ist Säuren wie mit Base reagieren kann.
Es ist nicht möglich reduziert mit jemanden sein Natrium, Kalium, Magnesium, Aluminium oder Wasserstoffgas. Es kann reduziert werden mit Kohlenstoff und bei hoher Temperatur (carbothermische Reduktion).[1]
In der Gasphase liegt Berylliumoxid als separate zweiatomige Moleküle vor. Die Verbindung zwischen Sauerstoff und Beryllium ist kovalent von Natur. Die elektronische Struktur des Monomers ist ziemlich außergewöhnlich: Die Überlappung der Orbitale erlaubt nur eine starke kovalente Bindung, während die anderen beiden Orbitale eine zu schwache Überlappung bieten, um eine kovalente oder Ionenverbindung Formen. Das Ergebnis ist ein diradikalisches Molekül im Triplettzustand, das normalerweise als a . dargestellt wird Doppelbindung. Diese Darstellung ist jedoch im Wesentlichen falsch.
Kristallstruktur
Berylliumoxid nimmt ein hexagonale Kristallstruktur zu, die sogenannte Wurtzit-Struktur.[2] Dies steht im Gegensatz zu den anderen Erdalkalimetalloxiden, die in a . kristallisieren kubisches Kristallsystem. Bei höherer Temperatur wird die hexagonale Struktur in a . umgewandelt tetragonal.
Anwendungen
Gesintertes Berylliumoxid ist sehr stabil und hat keramische Eigenschaften. Es wird in Halbleitern verarbeitet, die in Funkgeräte. Der Grund dafür ist, dass Berylliumoxid einen hohen Wärmeleitfähigkeit (330 W/m K) und gleichzeitig ein sehr gutes Elektrischer Isolator ist.[2]
Externe Links
Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise
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