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Chrom(III)-oxid
Strukturformel und Molekülmodell
Kristallstruktur von Chrom(III)-oxid __ Cr3      __ Ö2−
Chrom(III)-oxid-Kristalle
Allgemeines
Molekularformel	Cr2Ö3
IUPAC-Name	Chrom(III)-oxid
Andere Namen	Chromsesquioxid, Chromoxid
Molmasse	151,99 G/Maulwurf
LÄCHELN	O=[Cr]O[Cr]=O
in Chile	1/2Cr.3O/rCr2O3/c3-1-5-2-4
CAS-Nummer	1308-38-9
EG-Nummer	215-160-9
PubChem	517277
Beschreibung	Grünes, geruchloses Pulver
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	Grün
Dichte	5,22 g/cm²
Schmelzpunkt	2435 °C
Siedepunkt	4000 °C
Unlöslich in	Wasser
Geometrie und Kristallstruktur
Kristallstruktur	sechseckig
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Chrom(III)-oxid ist ein Oxid von Chrom, Mit als Bruttoformel Cr₂Ö₃. Die Substanz erscheint als grünes, geruchloses hygroskopischkristallinPulver, die unlöslich ist in Wasser. Beim Erhitzen wird es braun, nach dem Abkühlen wieder grün.

Es SynthetikPigment Chromoxidgrün wurde 1929 eingeführt Bayer AG auf den Markt gebracht.^[1] Im Gegensatz zu anderen Chromverbindungen, einschließlich der sechswertig wie Chrom(VI)oxid, Chrom(III)-oxid ist wenig bis ungiftig.

Aussehen

Chrom(III)-oxid kommt in der Natur als seltenes Mineral vor eskolaiet, das in chromreichen Tremolit, Quarzit und Chloritadern. Eskolaiet kommt auch in . vor Chondrite. Das Mineral ist nach dem finnischen Geologen benannt Pentti Eskola.^[2]

Synthese

1838 synthetisierten die Pariser Pannetier und Binet als erste das transparente Salzhydrat von Chrom(III)-oxid, ausgehend vom Mineral Chromit. Es wurde wie ein Pigment verkauft.^[3] Die Umwandlung von Chromit zu Chrom(III)-oxid verläuft über die Bildung von Natriumdichromat, die bei hohen Temperaturen mit Schwefel ist reduziert:^[4]

${displaystyle mathrm {Na_{2}Cr_{2}O_{7} S longrightarrow Cr_{2}O_{3} Na_{2}SO_{4}} }$

Das Oxid kann auch gebildet werden durch die Zersetzung von Chromsalzen, wie Chrom(III)-nitrat oder Ammoniumdichromat:

${displaystyle mathrm {(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7} {xrightarrow[{}]{ Delta T}} Cr_{2}O_{3} N_{2} 4 H_{2} Oh} }$

Dieser Kommentar ist exotherm und die freigesetzte Wärme ermöglicht es der Reaktion, sich bei a . zu halten Temperatur über 225°C. Die Zerlegung ist ein beliebtes Demonstrationsexperiment in Schülerlaboren. Wenn ein Haufen Ammoniumdichromat mit dem Flamme von a Bunsenbrenner, entsteht eine Reaktion, die auf a Vulkanausbruch sieht so aus: das Chrom(III)-oxid bildet einen grünen Kegel und die entweichenden Gase (Stickstoffgas und Wasserdampf) Staubpartikel in die Luft blasen.

Chrom(III)-oxid kann zu metallischem Chrom reduziert werden durch a thermitartig Reaktion, bei der ein helles Leuchten zu beobachten ist.

Kristallstruktur und Eigenschaften

Chrom(III)-oxid hat a hexagonale Kristallstruktur, ähnlich dem von Aluminiumoxid. Die Kristalle haben eine Härte von 8 bis 8,5 auf der Mohs-Härteskala. Es ist bis zu 307 k, das Nadeltemperatur, antiferromagnetisch.^[5][6]

Chrom(III)-oxid ist löslich in Säuren, die hydratisierte Chromionen bilden: [Cr(H₂Ö)₆]³ . Es löst sich auch gut in (konzentriert) Base (beispielsweise Ätznatron), wobei Ionen vom Typ [Cr(OH)₆]³⁻ geprägt sein. Da es sowohl mit einer Säure als auch mit einer Base reagieren kann, ist Chrom(III)-oxid amphoter.

Beim Erhitzen mit fein verteiltem Kohlenstoff wird es sein reduziert zu metallisch Chrom.

Anwendungen

Chrom(III)-oxid ist ein häufig verwendetes, olivgrünes, ungiftiges Pigment. Das Pigment des Malers viridian besteht hauptsächlich aus Chrom(III)-oxid-dihydrat. Darüber hinaus wird es verwendet mit Emaillieren und zum ausmalen Glas.

Chrom(III)-oxid ist aufgrund seiner Härte benutzt als Schleifmittel.

Bei mehreren organischReaktionen wird zu Chrom(III)-oxid als Katalysator benutzt.

Chrom(III)-oxid ist das Vorläufer des magnetischen Pigments Chrom(IV)oxid. Die Umsetzung erfolgt durch Reaktion mit Chrom(VI)oxid:

${displaystyle mathrm {Cr_{2}O_{3} 3 CrO_{3} longrightarrow 5 CrO_{2} O_{2}} }$

Siehe auch

• Chrom(II)-oxid
• Chrom(IV)oxid
• Chrom(VI)oxid

Externer Link

• (und) Sicherheitsdatenblatt von Chrom(III)-oxid