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Phosphortrichlorid | |||||
| Strukturformel und Molekülmodell | |||||
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Strukturformel von Phosphortrichlorid | |||||
| Allgemeines | |||||
| Molekularformel | PCl3 | ||||
| IUPAC-Name | Phosphortrichlorid | ||||
| Molmasse | 137,33 G/Maulwurf | ||||
| CAS-Nummer | 7719-12-2 | ||||
| EG-Nummer | 231-749-3 | ||||
| Beschreibung | Farblose Flüssigkeit mit charakteristischem stechendem Geruch[1] | ||||
| Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen | |||||
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| H-Sätze | H300 - H314 - H330 - H373 | ||||
| EUH-Sätze | Nein | ||||
| P-Sätze | P260 - P264 - P280 - P284 - P301 P310 - P305 P351 P338 | ||||
| EG-Indexnummer | 015-007-00-4 | ||||
| UN-Nummer | 1809 | ||||
| ADR-Klasse | Gefahrenklasse 6.1 | ||||
| MAC-Wert | 0,5 ppm 2,8 mg/m³[1] | ||||
| Physikalische Eigenschaften | |||||
| Aggregatzustand | Flüssigkeit[1] | ||||
| Farbe | farblos[1] | ||||
| Dichte | 1,574[1] g/cm³ | ||||
| Schmelzpunkt | −112[1] °C | ||||
| Siedepunkt | 76,1[1] °C | ||||
| Dampfdruck | (bei 20°C) 12.700[1] pa | ||||
| Gut löslich in | Diethylether, Toluol | ||||
| Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar). | |||||
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Phosphortrichlorid (PCl3) ist ein sehr giftig und ätzend Flüssigkeit mit stechendem Geruch, der bei Kontakt heftig reagiert Wasser bis um phosphorige Säure und Chlorwasserstoff:
Es ist ein wichtiger Stoff in der chemischen Industrie, insbesondere als Zwischenprodukt zur Herstellung anderer Verbindungen.
Synthese
Phosphortrichlorid wird großtechnisch hergestellt durch weißer Phosphor mit einer begrenzten Menge wasserfreiem reagieren Chlorgas (überschüssiges Chlor führt zur Bildung von Phosphorpentachlorid):
Phosphortrichlorid kann auch durch Verdampfen hergestellt werden Phosphorylchlorid (POCl3) zu reduzieren mit Kohlenstoff bei erhöhter Temperatur:
Dieser Kommentar ist ein carbothermische Reduktion.
Aufbau und Eigenschaften
Phosphortrichlorid besitzt a freies Elektronenpaar auf Phosphor, was zu a trigonale Pyramidenstruktur entsteht. Dies wird von der by vorhergesagt VSEPR-Theorie. Mögen Phosphortrifluorid und Phosphortribromid diese Verbindung kann auch als fungieren Lewis-Säure und Lewis-Basis.
Anwendungen
Phosphortrichlorid wird hauptsächlich als Zwischenprodukt (Zwischenprodukt) bei der Synthese anderer Verbindungen verwendet, einschließlich Pestizide, Biozide, Flammschutzmittel und Medikamente.
Toxikologie und Sicherheit
Neben der heftigen Reaktion mit Wasser reagiert Phosphortrichlorid auch mit Alkohole, Phenole und Base.
Es ist sehr ätzende Substanz, Das Metall und viele andere Materialien.
Phosphortrichlorid ist hochgiftig. Einatmen der Dämpfe kann Lungenödem Ursache. Der Stoff ist ätzend und ätzend Augen, Haut und Atemwege von. Eine gefährliche Konzentration von Phosphortrichlorid im Himmel kann fortsetzen Verdunstung bei 20 °C sehr schnell erreicht werden. Die Dämpfe sind schwerer als Luft.
Der Expositionsgrenzwert für Phosphortrichlorid beträgt 0,2 ppm (1,1 mg/m³) als zeitgewichteter Mittelwert über 8 Stunden. Bei kurzzeitiger Exposition (max. 15 Minuten) gilt eine maximal zulässige Konzentration (MAC-Wert) von 0,5 ppm (2,8 mg/m³).
Externer Link
Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Phosphortrichlorid- (und) Sicherheitsdatenblatt von Phosphortrichlorid
| Quellen, Anmerkungen und/oder Verweise |