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Phosphorylchlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Phosphorylchlorid
Allgemeines
Molekularformel	POCl3
IUPAC-Name	Phosphoroxychlorid
Andere Namen	Phosphorylchlorid, Phosphoryltrichlorid, Trichlorphosphoroxid
Molmasse	153,33 G/Maulwurf
CAS-Nummer	10025-87-3
EG-Nummer	233-046-7
Beschreibung	Farblose bis gelbe Flüssigkeit mit stechendem Geruch
Ähnlich zu	Thiophosphorylchlorid
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Achtung
H-Sätze	H302 - H314 - H330 - H372
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P260 - P280 - P284 - P305 P351 P338 - P310
Lager	Trocken halten (kein Kontakt mit Wasser)
EG-Indexnummer	015-009-00-5
UN-Nummer	1810
ADR-Klasse	Gefahrenklasse 8
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Flüssigkeit
Farbe	farblos bis gelb
Dichte	1,68 g/cm²
Schmelzpunkt	1,25°C
Siedepunkt	105,1 °C
Dampfdruck	(bei 20°C) 3600 Pa
Gut löslich in	Aceton, nein-Hexan, Benzol, Dichlormethan, Tetrachlormethan
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Phosphorylchlorid oder Phosphoroxychlorid ist ein giftig, in Luft stark rauchend Flüssigkeit. Formal ist die Materie das Dreifache Säurechlorid von Phosphorsäure. Es ist ein wichtiger Rohstoff in der chemischen Industrie.

Synthese

Zur Herstellung von Phosphorylchlorid gibt es mehrere Möglichkeiten. Die meisten basieren auf Phosphortrichlorid oder Phosphorpentachlorid.

Phosphorylchlorid wird unter anderem durch Einblasen industriell hergestellt Sauerstoffgas in Flüssigkeit Phosphortrichlorid.^[1] Das ist ein starkes exotherme Reaktion:

${displaystyle {ce{2PCl3O2 -> 2POCl3}}}$

Phosphorylchlorid wird auch hergestellt durch dichlor und Kohlenmonoxid Über Calciumphosphat im Höhepunkt Temperatur (350°C):

${displaystyle {ce {2Ca3(PO4)2 9Cl2 6CO -> 4POCl3 6CaCO3}}}$

's antwort Schwefeldioxid, Dichlor und Phosphortrichlorid ergibt Phosphorylchlorid und Thionylchlorid:

${displaystyle {ce {PCl3 SO2 Cl2 -> POCl3 SOCl2}}}$

's antwort Phosphorpentachlorid mit Schwefeldioxid ergibt auch Phosphorylchlorid und Thionylchlorid:

${displaystyle {ce{PCl5SO2 -> POCl3 SOCl2}}}$

Darüber hinaus kann Phosphorylchlorid hergestellt werden, indem man Phosphorpentachlorid mit Borsäure oder Oxalsäure:

${displaystyle {ce {3PCl5 2H3BO3 -> 3POCl3 B2O3 6HCl}}}$

${displaystyle {ce {PCl5 (COOH)2 -> POCl3 2HCl COCO2}}}$

Phosphorpentachlorid kann auch mit verwendet werden Phosphorpentoxid in Phosphorylchlorid umgewandelt:

${displaystyle {ce {3PCl5 P2O5 -> 5POCl3}}}$

Phosphorpentachlorid bildet sich durch Hydrolyse im Wasser auch Phosphorylchlorid:

${displaystyle {ce {PCl5 H2O -> POCl3 2HCl}}}$

Diese Reaktion ist jedoch schwer zu kontrollieren: In a Überschuss Wasser, sie fährt bis zur vollständigen Hydrolyse des Pentachlorids zu Phosphorsäure und Chlorwasserstoff:

${displaystyle {ce {PCl5 4H2O -> H3PO4 5HCl}}}$

Schließlich kann Phosphorylchlorid auch erhalten werden durch Kaliumchlorat vorsichtig zu Phosphortrichlorid hinzufügen:

${displaystyle {ce {3PCl3 KClO3 -> 3POCl3 KCl}}}$

Anwendungen

Phosphorylchlorid ist ein weit verbreitetes Chlorierungsmittel bei organischen Reaktionen.

Es wird zur Herstellung von . verwendet Organophosphorverbindungen, die zu Flammschutzmittel, hydraulisch Flüssigkeiten, Schmierstoffe, Kunststoffadditive wie such Weichmacher, und Insektizide verarbeitet werden. Weil es auch für die Herstellung von Nervenagent die Ausfuhr des Stoffes unterliegt strengen Kontrollen.

In dem Bischler-Napieralski-Reaktion dient die Substanz als Dörrgerät.

Die exotherme Reaktion mit Alkoholen liefert Phosphatester:

${displaystyle {ce{POCl3 3ROH -> R3PO4 3HCl}}}$

Diese Art der Reaktion, insbesondere bei aromatischen Alkoholen (wie z Phenolderivate), industriell wichtig.

Funktionen und Reaktionen

Phosphorylchlorid zersetzt sich spontan in Wasser zu Salzsäure und Phosphorsäure. Die Reaktion ist exotherm und kann explosiv sein:

${displaystyle {ce {POCl3 3H2O -> H3PO4 3HCl}}}$

Die Substanz reagiert auch heftig mit Alkohole, Phenole und Amine. Sie ist sehr ätzend und greift viele andere Materialien an.

Toxikologie und Sicherheit

Phosphorylchlorid ist korrosiv gegenüber dem Augen, das Haut und der Atemwege. Der Dampf ist etwa 5-mal schwerer als Himmel. Einatmen des Dampfes kann Lungenödem Ursache. Die Exposition gegenüber hohen Dosen kann tödlich sein. Die Wirkung kann verzögert sein.

Externer Link

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Phosphorylchlorid
• (und) MSDS von Phosphorylchlorid