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Hydroxylammoniumchlorid
Strukturformel und Molekülmodell
Strukturformel von Hydroxylammoniumchlorid
Hydroxylammoniumchlorid-Kristalle
Allgemeines
Molekularformel	huh4ClNO
IUPAC-Name	Hydroxylammoniumchlorid
Molmasse	69,49086 G/Maulwurf
LÄCHELN	NO.Cl
in Chile	1S/ClH.H3NO/c;1-2/h1H;2H,1H2
CAS-Nummer	5470-11-1
EG-Nummer	226-798-2
PubChem	443297
Beschreibung	Farbloses bis weißes kristallines Pulver
Warnungen und Sicherheitsvorkehrungen
Warnung
H-Sätze	H290 - H302 - H312 - H315 - H317 - H319 - H351 - H373 - H400
EUH-Sätze	Nein
P-Sätze	P273 - P280 - P305 P351 P338
Physikalische Eigenschaften
Aggregatzustand	Fest
Farbe	farblos-weiß
Dichte	1,67 g/cm²
Schmelzpunkt	(zersetzt) ​​151–152 °C
Löslichkeit im Wasser	830 g/l
Gut löslich in	Wasser
Mäßig löslich in	Ethanol
Wenn nicht anders angegeben normale Bedingungen gebraucht (298.15k oder 25 °C, 1 Bar).
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Hydroxylammoniumchlorid ist ein organische Verbindung Mit als Bruttoformel huh₄ClNO. Es ist ein Salz- von Hydroxylamin. Die Substanz kommt farblos bis weiß vor kristallinPulver, das gut löslich ist in Wasser.

Hydroxylammoniumchlorid ist ein Zwischenprodukt in der Nitrifikationsprozess und der Anammox-Prozess.

Synthese

Hydroxylammoniumchlorid kann hergestellt werden durch die Elektrolyse einer Lösung von Quecksilber(II)-nitrat, Schwefelsäure und Salpetersäure, wo in der Lösung Sulfat entsteht. Das kann sein niedergeschlagen durch Hinzufügen von a Bariumchlorid-Lösung.

Eine andere Methode besteht darin, eine Lösung von . zu kochen Kaliumhydroxylamindisulfonat, wobei das resultierende Sulfat (Kaliumsulfat) wird mit Bariumchlorid gefällt:

${displaystyle mathrm {HON(SO_{3}K)_{2} 2 H_{2}O longrightarrow (NH_{3}OH)HSO_{4} K_{2}SO_{4}} }$

Anwendungen

Hydroxylammoniumchlorid wird im Labor als Reduzierstück für Metallionen, die möglicherweise weitere analytische Bestimmungen stören könnten. Es Chlorid-Ion ist nur Tribüne ion und nimmt nicht an der Reduktionsreaktion teil. Der nächste halbe Reaktion tritt ein:

${displaystyle mathrm {2 H_{4}NEIN^{ } longrightarrow N_{2} 2 H_{2}O 4 H^{ } 2 e^{-}} }$

Ein wichtiges und weit verbreitetes Beispiel für diese Verwendung ist die Bestimmung von Eisen in seiner zweiwertigen Form (Fe² ). Um sicherzustellen, dass das gesamte Eisen in dieser Form vorliegt, wird der Probe Hydroxylammoniumchlorid zugesetzt. Eventuell vorhandenes dreiwertiges Eisen wird dadurch zu zweiwertigem Eisen reduziert.

Reaktivität

Hydroxylammoniumchlorid reagiert mit Aldehyde und Ketone bis um Oxime und mit Carbonsäuren zu den entsprechenden Hydroxamsäuren.

Externe Links

•  Internationale Chemikaliensicherheitskarte von Hydroxylammoniumchlorid
• (und) Sicherheitsdatenblatt von Hydroxylammoniumchlorid